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1、诠释“离子的共存问题”离子的共存问题是中考化学的基础性考题，该类考题涉及到酸、碱、盐间相互反应的方方面面，可以说涉及面广、考查范围大，学生不易把握解题要点，常常感到思路模糊，不知从何处入手、分析和解答，现将有关知识结合和例题解释如下： 1基础知识： （1）离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下： （1）H+OH-→H2O ； （2）H+CO32-→CO2↑； （3）NH4+OH-→NH3↑； （4）Ba2+SO42-→BaSO4 &da
2、rr; （5）Ag+Cl-→AgCl ↓； （6）Ca2+CO32-→CaCO3 ↓； （7）Ba2+CO32-→BaCO3 ↓； (8) Mg2+OH-→Mg(OH)2 （9）Cu2+OH-→Cu(OH)2 （10）Fe3+OH-→Fe(OH)3↓ （2）不共存离子间相互反应所得产物的特征： （1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）Ca
3、CO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。 2知识应用考题例析 （1）在同一溶液中判断“离子”能否共存 例1某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是_(填离子符号) 分析： 甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色，说明甲溶液显
4、碱性，肯定含有OH-，则与之不能共存的H+肯定在乙溶液中，与H+不能共存的CO32-肯定在甲溶液中，与CO32-不能共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中，与Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，则NO3-属于乙溶液。 答案：乙瓶溶液中的离子应该是：H+、Ag+、Ba2+、NO3-。 点拨：本题的“陷阱”是：不共存离子间的相互排斥知识，只要熟记离子间的不能共存知识，顺藤摸瓜，很容易得出答案。 （2）溶液中判断物质能否共存 例2在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是( ) A. Na2CO3 NaCl HCl B. NaOH KCl Ba(NO3)2 C.AgNO3 NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH FeCl3 分析： A组中H+与CO32-不能共存，且生成CO2气体；B组中没有不存的离子且为无色；C组中Ag+ 与Cl-生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸；D组中H+与OH-不能共存，且Fe3+为黄色。 答案：（B） 点拨：酸、碱、盐、之间的反应是一般为复分解反应，其实质酸、碱、盐的离子相互结合生成沉淀、气体和水的过程。 （3）鉴别物质 例3只选用一种试剂，就可鉴别Na2CO3、KCl、BaCl2三种溶液，这种试剂是（ ）