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1、酸的通性 pH值-教案设计一.知识教学点1.酸的分类、命名。2.酸的通性。3.金属活动性顺序。4.pH酸碱度的表示法。5.碱性氧化物。6.中和反应的概念。二.重、难、疑点及其解决办法1.重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。2.难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。3.疑点：(1)金属活动性顺序。(2)酸碱性与酸碱度。4.解决办法：(1)通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。(2)通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。(3)通过学生自学第三节有关pH值
2、的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。三.教学过程导入 ：复习第二节的内容。板书：一.酸的分类和命名教师活动：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：练习：写出下列物质的电离方程式：HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4教师活动：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸;或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸两种方法进行分类。最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。板书： 含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4(某酸
3、)无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr(氢某酸)一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4二.酸的通性教师活动：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性即酸的通性。板书：1.与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。2.酸+活泼金属=盐+水3.酸+碱性氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水5.酸+某些盐=新盐+新碱三.金属活动性顺序演示实验：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。教师活动：组织学生通过看书
4、阅读得出以下两点：板书：(1)金属活动性是指金属原子在水溶液中丢失电子的能力，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易丢失电子变成离子，它的活泼性就越强。(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属则不能。教师活动：最后强调：酸+金属=盐+氢气中：金属必在金属活动性顺序表中氢的前面;酸不包括浓硫酸和硝酸;金属如果是铁，则生成亚铁盐。板书：四.pH酸碱度的表示法提问：如何试验溶液中是呈酸性还是呈碱性?教师活动：通过学生的回答，举一些例子说明在生产、科研、生活中，有时只知道溶液是呈酸性或呈碱性还是不够的。例如，电镀厂的酸液和人体的胃液都是酸性的，但是两者所起的作用却大不相同。引出溶液的酸碱度，即溶液酸碱性强弱的程度，进一步引出pH值和pH值的范围和如何测得溶液的pH值。最后请学生阅读有关材料，使他们体会测定溶液酸碱度在生产、生活和科研中的实际意义。板书：pH值的范围：0147014中性酸性增强 碱性增强pH值=7时，溶液呈中性。pH值7时，溶液呈碱性。pH值7时，溶液呈酸性。测定溶液中pH值最简便的方法是使用pH试纸。四.布置作业完成教材P164页习题。