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1、金属的化学性质-教案设计知道铁、铝、铜等常见金属于氧气的反应。2、初步认识常见金属于盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释生活中的有关化学问题。3、能用金属性顺序表对有关置换反应进行简单判断。重点、难点：1、从实验出发得出金属活动性顺序表。2、用金属活动性顺序规律判断反应能否发生。教学方法：实验发现、讨论。教学过程 ：引入新课：金属的用途不仅与物理性质有关，还与化学性质有关。学生阅读：书P9板书：一、金属与氧气的反应1、常温能反应，以镁、铝为代表。2、高温下与氧气反应，以铁、铜为代表。3、高温下也布反应，以金为代表。讲解：上述反应大致反映出金属的活动性：镁、铝活泼，铁、
2、铜次之，金最不活泼。有没有更全面地反映金属活动性顺序的方法呢?活动与探究：金属与酸的反应。提示学生观察反应进行的剧烈程度、放热差异、产生氢气的快慢情况等。学生活动：1、完成探究，填写表格。2、得到结论：活动性顺序为镁、锌、铁。教师板书：有关的化学方程式讲解：置换反应的概念要点。提问思考：除了金属与酸的反应，还有什么事实能证明金属的活动性顺序能?讲解：我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应，类似的反应还有吗?教师演示：铝丝插入硫酸铜溶液中铜丝插入硝酸银溶液中铜丝插入硫酸铝溶液中学生活动：观察上述实验的现象、记录、写出有关的化学方程式。教师讲解：经过许多类似的探究过程，人们归纳出了常见金属在溶液中的活动性顺序，请同学们务必牢记!板书：金属活动性顺序及其应用：学生阅读：书，P13教师讲解：判定置换反应能否发生的要点。课堂练习：书，P14 5、6课堂小节：本节要点布置作业 ：书P14 1-4课后记：本节内容容量大，化学方程式多，学生理解不难但熟练应用还需一段时间的练习。