《高一上学期化学期中考试试题练习.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一上学期化学期中考试试题练习.doc（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高一上学期化学期中考试试题练习可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Ba-137、-127 S-32、Cl-35.5、K-39、Mn-55、Al-27第卷(选择题，共48分)一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.摩尔是 ( )A.国际单位制的一个基本物理量 B.计量微观粒子的物质的量的单位C.表示物质质量的单位 D.表示6.021023个粒子的集体2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( )根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等;根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧
2、化还原反应和非氧化还原反应;根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液;根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A. B. C. D.3.下列变化需加入还原剂才能完成的是( )A.KMnO4 MnO2 B. CO2C.H2SO4 SO2 D.Br- Br24.依据常用危险化学品分类，下列选项正确的是( )氢氧化钾 高锰酸钾 红磷 浓硫酸A B C D5.下列有关实验操作的说法正确的是( )A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C.用稀盐酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D.用CCl4萃取溴水中的
3、溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出6.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是( )A.常温常压下，16 g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA 个氧原子B.将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个C.12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个D.标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个7.下列事实与胶体无关的是( )A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B.将NaCl研磨成直径在1100nm的颗粒然后分散于水中形成的分散系C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色
4、沉淀生成而后沉淀溶解8.已知 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 、 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- ;则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )A.Cl-I- B. Fe2+Cl-C.I-Cl- D. Fe2+I-9. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照下图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl溶液中,水电离出大量的离子10.将Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份，其中一份加入bmol的Ba
5、Cl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3+的浓度(mol/L)为( )A.(2b-c)/2a B.(2b-c)/a C.(2b-c)/3a D.(4b-2c)/3a11. 下列离子方程式正确的是 ( )A.NaHCO3溶液中加足量石灰水：HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2OB.钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 铁片投入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H212. 在C(HCO3-
6、)=0.1 molL-1的溶液中， 可以大量共存的离子组是( )A.Ca2+、NO3-、NH4+、Cl B. Na+、SO42-、C1、Ca2+ C.H+、Ba2+、Cl、NO3- D. Cl 、CO32、Na+ 、OH-13.某NaOH溶液的溶质质量分数是10%，则此溶液中Na+与H2O的个数比为( )A、1:10 B、1:20 C、1:11.5 D、1:2314.阅读、分析下列材料：物质 熔点/ 沸点/ 密度/gcm-3 溶解性乙二醇( C2H6O2) -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶试回答：将乙二醇和
7、丙三醇相互分离的最佳方法是( )A.蒸馏法 B.萃取法 C.溶解、结晶、过滤的方法 D.分液法15(A).若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 ( )A.14 B.12 C.21 D.4115(B).在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量之比是( )A、5：3 B、3：5 C、5：4 D、1：116(A).甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;0.1mol/L乙溶液中 0
8、.1mol/L;向丙溶液中滴入 溶液有不溶于稀 的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )A.甲溶液含有 B.乙溶液含有C.丙溶液含有 D.丁溶液含有16( B ).某地甲、乙两工厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-、OH-。若两厂单独排放污水都会造成较严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是( )A.Na+和NO3-来自同一工厂 B.Cl-和NO3-一定来自同一工厂C.Ag+和Na+可能来自同
9、一工厂 D.CO32-和OH-一定来自同一工厂本文导航 1、首页2、非选择题第卷(非选择题，共52分)二、(本题包括6小题，共52分 )17.(A)(4分)有以下几种物质NaCl(l) HCl(l) 水银 蔗糖 液态醋酸KNO3溶液 氯气液态SO3纯水熔融KOH，填空回答(填序号)：以上物质中能导电的是 ;属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;属于弱电解质的是 ;17. (B)(4分) NaCl(S) HCl(l) Cu 酒精 液态醋酸KNO3溶液，填空回答(填序号)：以上物质中能导电的是 ;属于电解质的是 ;属于非电解质的是 ;属于弱电解质的是 ;18.(14分)用98%的浓H2SO4(=1
10、.84g/cm3)配制240mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：(1)所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ，配制时所需浓硫酸的体积为 mL。(均保留一位小数)(2)实验中需要用到的定量仪器有 。(3)若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响?(填偏高、偏低或无影响)浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。( )定容时俯视刻度线。( )(4)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。(5)若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下(如右图)。19.(6分)(1)0.5 mol H2O的质量为_，其中共含有_个原子。(2)质量都是5
11、0 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(3)在_mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质;配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_g。20.(A)(10分)某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。现每次取100.00mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)第三份加入足量BaCl2溶液后得干
12、燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：(1)c(CO32-)=_。(2)K+是否存在? ;若存在，浓度范围是 (若不存在，则不必回答第2问)。(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在?若存在，这种离子如何进行检验?20、(B)(10分)(1)请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法?(过滤、蒸发、蒸馏 、萃取、结晶)a、熬煮中药_ b、分离豆浆和豆渣_c、用海水晒盐_ d、海水淡化_(2 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：第一份加入足量NaHCO3溶液
13、后，收集到气体0.03mol。第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。根据上述实验回答：(a)原溶液中一定不存在的离子是_。(b)原溶液中可能存在的离子是_。(c)请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度_。21.(12分)(1)已知离子反应： +6I+6H+=R+3I2+3H2O，n= ，R元素在 中的化合价是 。(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： 在上述有编号的步骤中，需用氧化剂的是 (填编号)。完成并配平下列反应的化学方程式，按要求标出电子转移的方向和数目，并回答问题：_N
14、a2Cr2O7+_KI+_HCl_CrCl3+_NaCl+_KCl+_I2+(用单线桥表示电子转移的方向、数目)当反应中有3mol电子转移时，氧化产物的质量是 。22.(6分)用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 + 8H2O(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?(2)有多少摩尔HCl被氧化?(3)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?20 ( A )(10分)( 1 )C (CO32-)= 0.2 mol/L (2分)( 2 ) 存在 (2分) c(K+)0.2mol/L (2分)( 3) 不能判断Cl-是否存在( 1 分 )取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl- (3分)20(B )( 10分)( 1 )a 萃取 b 过滤 c 蒸发 d 蒸馏 ( 4分)( 2 )( a ) Ba2+ CO32- ( b ) K+、Mg2+ (c ) 0.2 mol/L (6分)21 (12分 )( 1 )n=1 (2分)+5。 (2分)( 2 ) (2分) ( 4分)381g ( 2分 )22 ( 6 分)(每问2 分)11.9mol/L0.5moL5.6L