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1、高一与金属氧化物有关的化学方程式汇总1、低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3、与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2
2、SO4(稀)=BaSO4+H2O2)MgO+H2O=Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4 MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)=Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O