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1、高一化学上学期期末必背知识点：富集在海水中的元素氯化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。小编准备了高一化学上学期期末必背知识点，具体请看以下内容。氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：2Na+Cl2 =(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2=(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2=(点燃) CuCl2Cl2+H2 =(点燃) 2HCl现象：
2、发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2+H2O = HCl+HClO 2HClO =(光照) 2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(
3、充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品七、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3 = AgCl +HNO3NaCl+AgNO3 = AgCl +NaNO3Na2CO3+2AgNO3 =Ag2CO?3 +2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 = 2AgNO3+CO2 +H2OCl-+Ag+= AgCl高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学上学期期末必背知识点，希望大家喜欢。