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1、高一化学下学期第一单元考试题化学键本文题目：高一化学下学期第一单元考试题：化学键原子结构 元素周期律第3讲 化学键一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.下列含有共价键的离子化合物的是 ()A.Na2O B.CaCl2 C.NH4Cl D.H2O22.下列说法中，正确的是 ()A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D.当水变成水蒸气时共价键断裂3. X、Y均为短周期元素，且X为第A族元素，Y为第A族元素，下列说法正确的是()A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为
2、8电子结构C.X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D.由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是114.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 ()A.HI和NaI B.H2S和CO2C.Cl2和CCl4 D.F2和NaBr5.下列关于元素的叙述正确的是 ()A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或86.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ()A.BeCl2 B.HClO C.PCl5 D.N27.下列叙述中正
3、确的是 ()A.干冰气化时化学键发生断裂B.SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是SiO4四面体结构C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏8.2018年曾报道合成和分离了含高能量正离子N+5的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是()A.N+5共有34个核外电子B.N+5中氮原子以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1D.化合物N5AsF6中F的化合价为-19.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 ()A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4
4、D.HCl、Al2O3、MgCl210.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ()A.水溶液能导电B.由金属和非金属元素的原子组成C.熔融状态能导电D.可以溶于水11.下列电子式的书写中，正确的是 ()12. A、B是短周期第A族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是 ()A.NaA、NaB都是离子化合物B.单质A可把B从NaB的溶液中置换出来C.HA比HB稳定性强的原因是1 mol HA分子中HA键断裂时需要吸收的能量比1 mol HB分子中HB键断裂时需要吸收的能量少D.常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13
5、.(8分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_r(N3-)(填、=或)。14.(10分)共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量。如HH键的键能是436 kJ/mol，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。(1)已知HCl键的键能为431.4 kJ/mol，下列关于键能的叙述
6、正确的是_。A.每生成1 mol HCl键放出431.4 kJ能量B.每生成1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量C.每拆开1 mol HCl键放出431.4 kJ能量D.每拆开1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量(2)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是_。化学键 HH HF HCl HBr键能/kJ/mol 436 565 431 368A.HF B.HCl C.HBr D.H2(3)能用键能大小解释的是_。A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发而硫酸难挥发(4)已知ClCl键的键能是243 kJ
7、/mol，试求1 mol H2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是_(其他形式的能量很少，可忽略不计)。15.(12分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填极性或非极性含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，由X、Z、
8、W三元素形成的离子化合物的电子式为_，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为_。(4)X与W形成的化合物的电子式为_，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为_，其中水做_剂(填氧化或还原)。16.(10分)(2009四川理综，27)已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴、阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：(1)组成B单质的元素位于周期表第_周期，第_族。化合物C的
9、电子式为_。(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_。(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：_。(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_。(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。答案 1.C 2.B 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.C11.B 12.A13.(1) 离子(2) 2 、(3)复分解 (4)14.(1)AD (2)A (3)A (4)183 kJ15.(1)H O(3)NH4NO3 Na+OH- NH+4+OH-=NH3+H2O(4)Na+H- NaH+H2O=NaOH+H2 氧化16.(1)三 A(或 )(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(3)4NH3+3O2 2N2+6H2O(4)Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3 (5)2