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2、3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色与H+不共存(弱酸根) OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等与OH-不共存(弱碱金属阳离子) H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-胶体 胶体的性质(介稳定) 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法 丁达尔现象胶体提纯 渗析(胶体微粒不能透过半透膜)Fe(OH)3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体) +3HCl胶体凝聚的条件 加热、加电解质、加相反电性的胶体通过阅读高一化学学习：高一化学离子反应这篇文章，小编相信大家对高中化学的学习又有了更进一步的了解，希望大家学习轻松愉快!