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1、高一化学教案：烃的燃烧及其规律烃的燃烧通式是：CxHy + (X+ )O2 XCO2 + O21)当温度高于100，生成物全部是气体，气体体积变化量为：V=V前-V后 =1- 分三种情况：当y=4时，V=0，体积不变。当y4时，V0，体积减小。当y4时，V0，体积增大。通常把V=0的情况称为氢4规律，即分子中含有4个氢原子的烃分子在温度高于100时完全燃烧，反应前后气体体积不变，如CH4、C2H4、C3H4等，与碳原子数无关。反过来也可以根据燃烧前后体积不变来判断烃的分子组成。2)当室温(或者低于100)时烃完全燃烧，由于水是液体，体积计算时水的体积被忽略，则V=1+ ，此时，V均大于0，即体
2、积不会不变，也不会增加，只能减小。3)烃完全燃烧时耗氧量规律物质的量相同的烃，(X+ )越大，耗氧量越大，若两种烃(X+ )相等，则耗氧量相同。质量相同的烃， 越大，(相当于含氢量大)，则耗氧量越多，若两种烃的 相等，质量相等，则耗氧量相同。质量相同的烃， 越大，(相当于含碳量大)，则生成的二氧化碳越多，若两种烃的 相等，质量相等，则生成的二氧化碳和水的量均相等。4)任意比混合方面的潜在规律：最简式相同(如C2H4和C3H6等)的两种有机物以任意比混合,只要总质量固定，必然含碳的质量分数相同，完全燃烧后产生CO2的量是一个定值。分子中具有相同氢原子数的两种有机物，以任意比混合，只要混合物的总物
3、质的量固定，燃烧后产生水的量是一个定值。【典型例题】在常温常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是( )A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H10【剖析】选D，依据规律：物质的量相同的烃，(X+ )越大，耗氧量越大，即可得到答案。【变式训练】若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3mol氧气，则( )A、x=2 y =2 B、x=2 y =4 C、x=3 y =6 D、x=3 y =8【剖析】选B，由题意知，X+ =3，讨论：x=1时， y=8(不存在);、x=2时，y=4(乙烯);、x=3时，y=0(不合理)【思维提示】1)解题时，根据反应前后气体体积变化进行计算，此时应注意反应条件，100以上水为气态，100以下水为液态，2)烃类燃烧通式的计算可用于混合烃平均分子式的计算。