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1、高一化学物质的量浓度基础知识回顾教案物质的量浓度基础知识回顾教案教学目标：1、掌握物质的量浓度的概念2、一定物质的量浓度的配制教学难点：物质的量浓度的配制教学重点：物质的量浓度的概念教学过程：一、定义1、物质的量浓度：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，单位是mol/L练习1：判断以下说法是否正确：(1)摩尔是七个国际基本物理量之一。(2)0.012kg12C所含的原子数精确值是6.021023。(3)1molH2和1molO2体积相同。(4)标准状况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。(5)4克金属钙变为钙离子时失去的电
2、子数为0.1NA。(6)1molCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等。(7)同温同压下，相同体积的气体含有气体分子的数目相同。(8)在相同体积、相同物质的量浓度的盐溶液中，溶质的质量一定相等。二、相互关系1.1摩尔物质含有阿伏加德罗常数个相应的微粒，其质量在数值等于其摩尔质量，若为气体，则在标准状况下体积是22.4升。2.微粒数N质量m气体体积V物质的量n(摩尔)溶液的体积V3.阿伏加德罗定律推论：(1)同温同压下，气体体积之比=分子数之比=物质的量之比(2)同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比4.求相对分子质量(摩尔质量)(1)从标准状况下密度求： M= Vm(2)从相对密度(D)求
3、： M=DM1(3)求混合气体平均摩尔质量： =m总/n总5.溶液的计算(1)物质的量浓度=nB/V(2)溶液稀释定律:c1V1=c2V2练习2：1. 空瓶重48.000克，装满气体A后的重量为48.270克，装满同温同压下H2时，重量为48.018克(空瓶原为真空)，此气体A的相对分子质量为_。2. 已知CO和CO2 的混合气体质量为14.4克，在标况下体积为8.96L该混合气体的平均摩尔质量 。3. 150oC时碳酸氨完全分解产生气态混合物，气态混合物的平均摩尔质量 。(NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O4. (选做)由N2、O2、CH4组成的混合气体中，三种气体的质量之比为35:
4、16:4，则这三种气体组成的混合气体的平均相对分子质量为_。5.某温度下22% NaNO3溶液150mL，加100克水稀释后浓度变为14%，则原溶液的物质的量浓度为_。三、物质的量浓度溶液配制1.所需仪器：容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平2.配制步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶3.误差判断练习：在配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作使得溶液浓度不变?还是偏高或偏低?(1)加水时超过了容量瓶的刻度线，立即将超出的部分吸出，溶液浓度将_。(2)烧杯中溶液注入容量瓶时，有少量液体溅出，溶液浓度将_。(3)溶解后，烧杯未用蒸馏水洗涤，溶液浓度将_。(4)定容时若俯视，溶液浓度将_。(5)容量瓶在溶液转入前用蒸馏水洗涤后未烘干，溶液浓度将_。