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1、高一化学离子反应期末复习题（带答案）化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。查字典化学网为大家推荐了高一化学离子反应期末复习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、选择题1.(2018锦州模拟)在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是()A.滴加甲基橙显红色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-B.含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-C.常温下由水电离出来的c(H+)=10-13 mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+答案：B2.(2018湖北八校第二次联考
2、)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2-+4H+=Al3+2H2OB.用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH-+H2S=S2-+2H2OC.氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3H2O=Ag(NH3)2+Cl-+2H2OD.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+答案：C点拨：A项正确的离子方程式为AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-;B项硫化氢气体过量，应生成HS-;D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。3.(2018湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是()A.向N
3、aHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-B.向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-C.电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+D.将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：Fe2O3+6H+6I-=2Fe2+3I2+3H2O答案：B点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H+2e-=H2D项，电荷不守恒。4.(2018福建三明高三联考)在下列
4、各溶液中，离子一定能大量共存的是()A.能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B.c(H+)c(OH-)=12的水溶液中，Na+、K+、NO3-、ClO-C.水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、S2-D.加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-答案：B点拨：酚酞呈红色的溶液中含有OH-，Fe2+2OH-=Fe(OH)2，A错误;水电离出的c(H+)=10-12 molL-1的溶液中存在大量H+或OH-，若存在大量H+时，S2-与之不能大量共存，C错误;加入Al能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-
5、，HCO3-在两种环境中均不能大量共存。5.(2018四川理综)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是()A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42-C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+答案：D点拨：由知乙溶液一定为强酸溶液，且0.1 molL-1乙电离出的H+0.1 molL-1，可
6、得乙为H2SO4;由知丙溶液中一定存在Cl-，则丁溶液中的阴离子为HCO3-，因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀，则甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，可得A、B、C正确。6.(2018试题调研)常温下，一定能大量共存的离子组是()A.使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B.0.5 molL-1的NaAlO2溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+C.KwcH+=0.1 molL-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-答案：D点拨：选项A中，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I-和NO3-将发生氧
7、化还原反应而不能大量共存。选项B中，Fe3+和AlO2-发生双水解反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液呈强碱性，HCO3-不能大量存在。选项D中附加条件是澄清透明溶液，澄清透明是溶液的特征，不能把澄清透明溶液误认为是无色溶液。7.(2018试题调研)下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是()A.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-B.1 molL-1的烧碱溶液中：S2-、SO32-、SO42-、K+C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-D.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+答案：C点拨：选项
8、A中，附加条件说明溶液中存在Fe3+，而其不影响该组中其他离子共存;选项B中，S2-、SO32-在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存;能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2-的还原性强于I-，故在此溶液中S2-一定不能大量存在;选项D中，附加条件中的大量HCO3-不影响其他离子共存。8.(2018试题调研)下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气
9、体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类答案：B点拨：A项可能受到Ag+影响生成AgCl沉淀;C项能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体比如氯气;D项能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。9.(2018试题调研)对于反应KHCO3溶液与石灰水反应 Na2SO3溶液与稀盐酸反应 Si与烧碱溶液反应 Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A. B.C. D.答案：B点拨：中若KHCO3过量：Ca2+2OH-+2HCO3-=C
10、aCO3+CO32-+2H2O若KHCO3不足：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O中若HCl不足量：SO32-+H+=HSO3-;若过量：SO32-+2H+=H2O+SO2中若Fe不足量：4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O若Fe过量：8H+2NO3-+3Fe=3Fe2+NO+4H2O10.(2018试题调研)在由水电离产生的H+的浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.
11、 B.C. D.答案：B点拨：由水电离出的H+的浓度为110-13molL-1，可能是pH=1的酸，也可能是pH=13的碱，故中这些离子不一定能大量共存，只有中离子可大量共存。11.(2018试题调研)表中评价合理的是()选项化学反应及离子方程式评价A锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+Ag正确B将碳酸氢钙溶液加入醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+2CO2+2H2O错误，碳酸氢钙应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+B
12、r2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为12答案：B点拨：A中电荷不守恒，正确的离子方程式：Zn+2Ag+=Zn2+2Ag，评价错误;B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式：HCO3-+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O，评价正确;C中应同时生成一水合氨，评价错误;D中氯气先氧化Fe2+，然后再氧化Br-，离子方程式正确，评价错误。12.(2018试题调研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有
13、沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()A.K+一定存在B.100 mL溶液中含0.01 molCO32-C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在答案：AC点拨：在解答本题时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl-、CO32-、SO42-均可与AgNO3溶液反应产生沉淀;(2)说明溶液中含有NH4+;(3)说明溶液中含有CO32-和SO42-，从而确定原溶液中一定没有Mg2+和Ba2+。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4+)=0.04 mol，n(CO32-)=0.02 mol，n(SO42-)=0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K+必然存在。小编为大家提供的高一化学离子反应期末复习题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。