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1、高一化学试题下20181.下列各组物质中化学键的类型相同的是()A.HCl、MgCl2、NH4ClB.H2O、Na2O、CO2C.CaCl2、NaOH、H2OD.NH3、H2O、CO2解析：选D。A中，HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键、NH4Cl中既有离子键，又有共价键;B中，Na2O中只有离子键，而H2O、CO2中只有共价键;C中，CaCl2、NaOH中都有离子键，且NaOH中还含有共价键，而H2O中只有共价键;D中都是共价键。2.下列说法正确的是()A.冰、水和水蒸气中都存在氢键B.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C.若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子
2、序数有可能为m+11D.干冰升华时分子内共价键会发生断裂解析：选C。水蒸气中不存在氢键;非金属元素中F和O元素无正价，所以不存在含氧酸;在第四周期和第五周期中，满足C项情况;干冰升华时只破坏分子间作用力。3.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.104 0.111 0.066主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2下列叙述正确的是()A.L与Q形成的化合物属于共价化合物B.L、M的单质与稀盐酸反应速率：MLC.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体D.M的最高价氧化物的水化物具有两性解析：选D。本题考查元素周
3、期律知识;由题设中已知的五种短周期元素原子半径可知L、R为第A族元素，R为铍，L为镁;M为第A族元素铝;T、Q为同主族元素，T为氧、Q为硫。硫化镁为离子化合物，A项错误;镁的金属性大于铝的金属性，故与稀盐酸反应速率：镁铝，B项错误;H2O在常温常压下为液态，C项错误;氢氧化铝是两性氢氧化物，D项正确。4.(2018年广东梅州高一月考)据德国柏林日报消息，2018年4月14日，冰岛中南部火山大爆发，导致欧洲大部分地区航班取消。火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，C=O就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是()A.
4、羰基硫中O为-2价，C、S都是+1价B.羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子D.羰基硫分子结构中只含有共价键解析：选D。根据题中所提供的信息，我们可以逐项进行分析、判断。选项A，根据电子式可知C为+4价，O、S都是-2价，故选项A错误。选项B，羰基硫分子中有3个原子核，共有6+8+16=30(个)电子，所以选项B错误。选项C，由电子式可知，碳原子未满足8电子稳定结构，故此选项错误，结合题意及提示内容可知正确的电子式应为 ，这表明羰基硫的结构与二氧化碳是相似的，其实就是CO2中的一个O原子被一个S原子代替。根据正确的电子式可知羰基硫分子结构中，C=S与C=O均是共价键，故选项D正确。5.北方
5、冰雪天气中常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_;X与氢元素形成的化合物的电子式为_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_;D与E能形成一种结构对称的分子，该分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构，写出该分子的结构式_;D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_。(3)元素W与Y同周期，其最高正价与最低负价的代数和为零;元素Z的单质分子Z2中有3个共价键;W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_
6、。解析：(1)1 mol XY2含有54 mol电子，且其阳离子和阴离子的电子层结构相同，可得出每个离子含有18个电子，即X2+为Ca2+、Y-为Cl-，XY2为CaCl2，钙元素与氢元素可形成离子型氢化物CaH2。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，若电子层数为三层，则为硫元素，若电子层数为二层，则为碳元素，再根据D与Y相邻，可推出D为硫元素，E为碳元素，S与C形成的结构对称的分子为CS2，硫所在族元素的氢化物中，沸点最低的是H2S。(3)元素W与Y同周期，其最高正价与最低负价的代数和为零，则W为硅元素，Z的单质分子Z2中有3个共价键，则Z为氮元素，再根据化合价可得出硅与氮
7、形成的化合物的化学式为Si3N4。一、单项选择题1.下列电子式中错误的是()2.(2018年无锡高一检测)下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BF3 B.H2OC.SiCl4 D.PCl5解析：选C。该题各选项中，F、O、Cl，都达到最低负价，也都达到8电子结构，而A选项中的B有3个共价键(或化合价为+3)，所以化合物BF3中B的最外层电子数为6;B选项H2O中H最外层电子数为2;C选项SiCl4中Si有4个共价键，达到8电子结构;而D选项中P形成5个共价键，P在此化合物中最外层有5+5=10个电子。所以，正确选项为C。该类问题难点是对一些陌生的物质不能判断出元素化合价，弄不
8、清原子成键形成的共价键数而出错。或受CO2、SiCl4等的影响而误认为成键原子为最高价态时才达到8电子稳定结构，从而错选SF6、PCl5等。3.食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是()A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键C.NaCl熔化时破坏共价键D.HCl的结构式是HCl4.下列物质中所含化学键只为共价键的化合物是()A.碘化氢 B.烧碱C.液溴 D.食盐解析：选A。碘化氢分子中含有共价键H烧碱中的氢氧根离子中含有共价键HO，但属于离子化合物也含离子键;液溴是单质;食盐中只含离子键。5.下列物质中不存在氢键的是()A.冰醋酸中醋
9、酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D.可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子之间解析：选D。只有原子半径很小、非金属性很强的元素(如N、O、F)才能与氢元素形成强极性的共价键，分子之间才能形成氢键。碳元素与氢元素不能形成强极性共价键，故选D。6.下列各种说法正确的是()金属和非金属化合形成离子键根据电离方程式：HCl=H+Cl-，判断HCl分子里存在离子键离子键是阳离子、阴离子间的相互作用A.对 B.都不对C.对，其他不对 D.仅不对答案：C二、不定项选择题7.(2018年江阴高一检测)下列事实，不能用氢键知识解释的是()A.水和乙醇可以完全互溶
10、B.氨容易液化C.干冰易升华D.液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式解析：选C。水和乙醇的分子之间可形成氢键，所以可互溶，氨分子间容易形成氢键，液态HF分子之间存在氢键故有时写成(HF)n的形式。只有C中干冰分子之间不存在氢键。8.下列说法正确的是()A.氢键是一种化学键B.氢键使物质具有较高的熔、沸点C.能与水分子形成氢键的物质易溶于水D.水结成冰体积膨胀与氢键无关解析：选BC。氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，比化学键弱很多;氢键的存在使物质有较高的熔、沸点(如HF、H2O、NH3等)，也使某些物质易溶于水(如NH3、C2H5OH等)，所以A不正确。对于D，水结成冰时，水分子大范围
11、地以氢键互相连结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小，所以D不正确。9.1824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl，性质和溴非常相似)。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，忏悔不已。下列关于ICl的有关说法中不正确的是()A.I与Cl之间形成的化学键为共价键B.ICl分子为共价化合物分子C.该物质在反应中通常体现还原性D.ICl在反应ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化剂解析：选CD。由于ICl性质和Br2相似，Br2在反应中通常作氧化剂(包括在与氢氧化钠反应中)，因此该物质
12、在反应中通常呈现氧化性。但应该注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反应中，ICl中各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂。卤素互化物(如ICl)性质和卤素单质相似，但它们是化合物。ICl中元素I、Cl的化合价分别为+1和-1。10.在标准状况下，将2.24 L NH3与4.48 L HCl气体充入密闭容器内混合。已知：NH3+HCl=NH4Cl。下列说法正确的是()A.反应中有0.5NA个共价键断裂B.反应中有0.1NA个离子键形成C.混合后，容器内物质含有0.5 NA个化学键D.混合前气体中含有0.5NA个共价键答案：BD三、非选择题11.(2018年河北承德高一检测)不
13、同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：元素符号 Li Be B C O Fx值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98元素符号 Na Al Si P S Clx值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16(1)通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：_(2)推测x值与原子半径的关系是_，短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的_变化规律。(3)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值1.7时，一般为离子键;当1.7时，一般为共价
14、键。试推断AlF3中化学键类型是_。(4)预测元素周期表中x值最小的元素位置：_(放射性元素除外)。解析：题中给出的x值与其原子在分子中吸引电子的能力有关。可根据元素周期性变化来推测Mg和N的x值。以表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，x值的变化体现周期性的变化。答案：(1)0.93 1.61 2.55 3.44(2)同周期(或同主族)元素，x值越大，原子半径越小 周期性(3)离子键 (4)第6周期，第族12.据元素周期表知识回答下列问题。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系_(填相似或不相似)。(2)NH3与PH3相比，热稳定性_更强。(3)NH3、PH3在常温、常压
15、下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_(填字母代号)。A.键的极性：NH比PH强B.相对分子质量：PH3比NH3大C.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)解析：(1)氮原子和磷原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构相似。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：NH3的热稳定性大于PH3。(3)NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间能形成氢键。答案：(1)相似 (2)NH3 (3)C13.W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素，Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和
16、的3倍。由此可知：(1)写出元素符号：W为_，X为_，Y为_，Z为_。(2)W2Z是由_键组成的分子，其电子式为_。(3)由Y、X、W组成的物质是_键和_键组成的_化合物。解析：由只有Y为金属元素，是原子序数大于W和X的短周期元素，即可确定Y应该是第3周期的金属元素，Y和W的最外层电子数相等，即可推出W为H，Y为Na。再由Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍，可知X为O，Z为S。答案：(1)H O Na S(2)共价(3)共价 离子 离子14.(2018年常州高级中学高一质检)已知五种元素的原子序数大小顺序为CBE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B
17、中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_;E与B形成的化合物_;A、B、E形成的含有三个原子的化合物_;D与E形成的共价化合物_。解析：由A+与B2-的电子数都为10个作为突破口，把所有元素推出后，正确书写微粒的电子式。因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O。分子只有4个原子核共10个电子，则一定是NH3。原子序数DE，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第3周期第A族，为S。答案：(1)钠 氧 硫 氮 氢