《高一年级化学上学期期末复习题：无机非金属材料的主角——硅.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一年级化学上学期期末复习题：无机非金属材料的主角——硅.doc（17页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高一年级化学上学期期末复习题：无机非金属材料的主角硅化学一词，若单是从字面解释就是变化的科学。以下是查字典化学网为大家整理的高一年级化学上学期期末复习题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。一、选择题1.(2018嘉峪关市一中高一期末)下列物质中主要成分不是二氧化硅的是()A.硅胶 B.水晶C.玛瑙 D.光导纤维【解析】 硅胶的成分是H2SiO3。【答案】 A2.(2018桐城十中高一期末)下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是()A.氢氟酸 B.氢氧化钠溶液C.盐酸 D.水玻璃【解析】 氢氟酸腐蚀玻璃，A项错误;玻璃塞的外面和瓶口都是经打磨过的，能和NaOH溶液反
2、应生成粘合剂NaSiO3，时间长了玻璃塞粘住打不开试剂瓶，B、D两项错误。【答案】 C3.(2018经典习题选萃)下列关于SiO2的说法，正确的是()A.SiO2是制造光导纤维的重要材料B.SiO2溶于水生成硅酸C.SiO2对应水化物酸性比碳酸强D.SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应【解析】 SiO2不溶于水;硅酸酸性比碳酸弱;SiO2是酸性氧化物，但可与氢氟酸反应。【答案】 A4.(2018试题调研)下列变化不能一步实现的是()A.Na2SiO3H2SiO3 B.H2SiO3SiO2C.SiO2H2SiO3 D.SiO2Na2SiO3【解析】 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2Na
3、Cl;H2SiO3=SiO2+H2O;SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。【答案】 C5.下列物质：氢氟酸;浓H2SO4;烧碱溶液;Na2CO3固体;氧化钙;浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A. B.C. D.全部【解析】 SiO2是酸性氧化物，除HF酸外，不与其他任何酸发生反应。【答案】 C6.下列各实验操作中，能证明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是()A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C.加热至高温，观察是否有气泡冒出、有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现;若有不溶物则滤出，投入到N
4、aOH溶液中看其是否溶解【解析】 A项只能证明是否混有石灰石。B项因生石灰要与水反应生成熟石灰，即使有少量的石英也观察不出。C项不易操作，且是否生成硅酸钙无法观察得出。D项比较合理，通过加酸后有气泡产生确认可能有石灰石，通过观察有不溶物且此不溶物可溶于NaOH溶液，进一步确认可能有二氧化硅。其实要想检验确实有石英和石灰石，进一步确认可能有二氧化硅。其实要想检验确实有石英和石灰石，还要继续做一些实验才行。【答案】 D7.(双选)下列关于硅酸的说法正确的是()A.硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B.用反应Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3制取硅酸是利用了强酸制弱酸的性质C
5、.因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D.硅胶可用作袋装食品的干燥剂【解析】 SiO2和H2O不反应，A项错;SiO2与NaOH溶液可以反应，C项错。【答案】 BD8.下列离子方程式正确的是()A.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2OB.水玻璃中加盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C.石英溶于烧碱溶液：Si4+2O2-+2OH-=SiO2-3+H2OD.硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-=SiO2-3+2H2O【解析】 A项错误，通入过量的CO2应生成Ca(HCO3)2。B项错误，水玻璃是硅酸钠的水溶液，Na2SiO3为
6、易溶强电解质，应改写成离子形式。C项错误，氧化物在离子方程式中一般不拆写，SiO2应保留化学式。D项正确，H2SiO3作为难溶的弱酸，在离子方程式中用分子式表示。【答案】 D9.在SiO2+3C=高温SiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为()A.3630 B.6036C.21 D.12【解析】 分析此反应知Si元素的化合价在反应前后没有变化，是一部分C元素的化合价升高到+2价，一部分降低到-4价，所以氧化剂和还原剂均为C，其质量比为12。【答案】 D10.(双选)素有水晶之乡美称的江苏省东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，主要成分是
7、SiO2，下列有关石英的叙述正确的是()A.天然石英均是无色晶体，可作装饰品，也作光学仪器B.石英可以用来生产玻璃C.石英晶体可以用来制取金刚砂(SiC)D.石英可用来制取高纯硅，以制造光导纤维【解析】 纯净的SiO2晶体中水晶是无色的，而其他的石英晶体具有不同的颜色，如玛瑙，A项错误。生产玻璃的原料是石英、纯碱和石灰石，B项正确。金刚石是SiC，可以用SiO2与过量的C反应制得，C项正确。石英(而不是高纯硅)是制光导纤维的材料，可以通过石英与炭反应得到粗硅，然后再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到较纯净的Si。【答案】 BC二、非选择题11.如何用所提供的试剂和方法除去各混
8、合物粉末中的杂质(括号内为杂质)?将所选答案的编号填入表中相应的空格内。(如果不需补加试剂，则对应答案栏可空着)可供选择的试剂：A.盐酸B.NaOH溶液C.O2D.H2O E.CO2可供选择的操作：分液 加热 高温灼热过滤 结晶序号粉末状混合物所加试剂主要操作(1)SiO2(CaCO3)(2)CaCO3(SiO2)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(Fe2O3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(Na2SO4)【解析】 (1)因为SiO2除了溶于氢氟酸不溶于其他酸，而CaCO3溶于盐酸，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，所以该小题的答案为：A
9、;。(2)根据SiO2能溶于NaOH溶液，即SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，而CaCO3不能，所以该小题的答案为：B;。(3)因为NaCl溶于水，而SiO2不溶于水，所以该小题的答案为：D;。(4)因为SiO2不溶于盐酸，而Fe2O3溶于盐酸，即Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，所以该小题的答案为：A;。(5)因为H2SiO3受热分解生成SiO2，即H2SiO3=SiO2+H2O，所以该小题的答案为：不加试剂;。(6)因为SiO2不溶于水，而Na2SO4溶于水，所以该小题的答案为：D;。【答案】 (1)A (2)B (3)D (4)A (5) (6)D 12.硅石和石
10、英的主要成分都是SiO2，前者是结构疏松的SiO2，后者是结构致密的SiO2，二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质有差别，具有不同的用途。由石英制取硅胶，有以下三个步骤，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。(1)用NaOH溶液溶解石英：_。(2)过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：_。(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：_。写出硅胶的一种用途：_。【解析】 (1)石英的主要成分是酸性氧化物SiO2，SiO2与碱反应生成盐和水：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2)过滤，除去石英中的杂质，得滤液为Na2SiO3(aq)，硅酸
11、钠是弱酸盐，与盐酸发生复分解反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(3)微热，H2SiO3(aq)浓缩，聚合为胶体，加热硅酸溶胶脱水，生成多孔硅胶H2SiO3=H2O+SiO2。【答案】 (1)2OH-+SiO2=SiO2-3+H2O(2)SiO2-3+2H+=H2SiO3(3)H2SiO3=H2O+SiO2 干燥剂(或催化剂载体)13.A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题：(1)若A是一种常见非金属，写出下列反应的方程式。BD的化学方程式：_AC的离子方程式：_(2)若A是一种常见金属，写出下列反应的方程式。AD的离子方程式：_BC的化学
12、方程式：_【答案】 (1)SiO2+4HF=SiF4+2H2OSi+2OH-+H2O=SiO2-3+2H2(2)2Al+6H+=2Al3+3H2Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O14.(2018汶上一中高一期末)在Na+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO-3、CO2-3、SiO2-3、SO2-4取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质
13、量为2.4 g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填0，不能确定是否存在的离子填?)阴离子NO-3CO2-3SiO2-3SO2-4c/molL-1(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_。【答案】 Ag+、Mg2+、Ba2+(2)SiO2-3+2H+=H2SiO3(或SiO2-3+2H+H2O=H2SiO4)(3)阴离子NO-3CO2-3SiO2-3SO2-4c/molL-1?0.250.40(4)存在，其最小浓度为0.8 mol/L最后，希望小编整理的高一年级化学上学期期末复习题对您有所帮助，祝同学们学习进步。