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1、高三化学上册期中测试题及答案可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 S- 32 Cl- 35.5 Fe-56 Cu -64 Ag- 108 Pd-106.4第卷(选择题 共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是A. 使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题B.为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂C. 研发高效低毒的农药，可降低作物的农药残留量D.天然药物无任何毒副作用，可长期服用2.下列有关化学用语使用正确的是A.CO2的电子式： B.核
2、内有8个中子的碳原子： 8 6CC.F-离子结构示意图： D.HCN分子的结构式：H-CN3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子C.0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒D.17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA4.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是A.原子半径
3、：CA B.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5.广口瓶被称为气体实验的万能瓶，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置.下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是()6.下列离子方程式书写正确的是A.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3= FeO42+3Cl+H2O+4H+B.用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O=2Na+2OH-+ O2C.向Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液 3Fe2+NO-3+4H+-=3F
4、e3+NO+2H2OD.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO-3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O7.下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(I)(II)A将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水B将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液C将0.1mol Cl2通入含0.2 molFeBr2的溶液中将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液D将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合8.下列
5、离子组在指定溶液中能大量共存的是A.强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B.滴加石芯试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、NO3-D.在含有大量HCO3的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-9.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A. B. C. D.10.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时
6、加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜均有 D.铁、铜均无二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11.下列化学实验事实及其解释都正确的是A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表
7、面形成了一层致密稳定的氧化膜C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强D.工业制玻璃的主要反应之一： Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2，该反应原理可用较强酸H2CO3制弱酸H2SiO3来解释12.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是A.金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭B.NaHCO3不能与CaCl2溶液反应，则Na2CO3也不能与CaCl2溶液反应C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，则CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色D.Al(OH)3
8、能与NaOH溶液反应，则Al(OH)3也能与氨水反应13.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+ 、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3- 、SO42 -中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;0.1 mol/L乙溶液中c(H+)0.1 mol/L;向丙容器中滴入AgNO3溶液又不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42 -C.丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+14.a g Mg、Al合金完全溶解在C1 molL-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2
9、。再向反应后的溶液中加入C2 molL-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是A.d=a+17b B.C1=C2V2/V1C.铝为 (24b-a)/9 mol D.与金属反应后剩余盐酸为 mol15.工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)，其主要反应为：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO22Na2CrO4+H2SO4 Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法中正确的是A.反应和均为氧化还原反应B.反应的氧化剂是O2，还原剂
10、是FeOCr2O3C.高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D.生成1mol的Na2Cr2O7时共转移7mol电子第卷(选择题 共80分)16.(12分) (12分) 照相用的废定影液中含有Na+、Ag(S2O3)23-、Br-等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。(已知： 4H+2 Ag(S2O3)23- = Ag2S+3S+3SO2+SO42-+2H2O)(1)操作的名称是 操作需要的主要玻璃仪器有 。(2)加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 。(3)液体B中除含有Br-，还有SO4
11、2-，检验溶液中存在SO42-的操作是 。(4)步骤实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 。(5)通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为 。17.(13分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：(1) 原料A的名称是_ _ _，步骤反应的离子方程式是_。(2) 滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_，步骤反应的离子方程式是 _ 。(3) 步骤的化学方程式是：_。(4) 如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，后续操作不变，则会对氧化铝的提取有什么影响
12、_。18. (13分) (1)(3分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中：A族元素的最外层电子数 。 第3周期元素的最高化合价 。F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径 。(2)(10分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为34;N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体，据此回答：Y和M形成的常见化合物的化学式是 。化合物A、B均为由上述五种
13、元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为111，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为 ，B的化学式是 。Z与Y形成的稳定化合物的电子式为 。X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式： 该反应中转移的电子数目为 。19.(14分)某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：(1)固体溶于稀盐酸的化学方程式为 (2)试剂1的化学式是 加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示)： 。(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) ;(4)某一同学在实验中由
14、于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么?编 号猜 想甲溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe乙溶液中的SCN-被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白丁 ?为验证乙同学的猜想合理与否?请同学们根据结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0molL-1HNO3、1.0molL-1盐酸、1.0 molL-1 NaOH、0.1molL-1FeCl3、0.1molL-1CuSO4、20%KSCN、蒸馏水。实验操作预期现象结 论说明乙同学的猜想是合理的20.(16分)三草酸合铁酸钾晶体
15、(K3Fe(C2O4)3xH2O)是一 种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：(1)铁含量的测定步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定
16、中MnO4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题：配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是： 称量、_、转移、洗涤并转移、_摇匀。加入锌粉的目的是_。写出步骤三中发生反应的离子方程式_。实验测得该晶体中铁的质量分数为_。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量_。(选填偏低 偏高不变)(2)结晶水的测定来源:学*科*网将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量;加热至110，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中
17、的两处错误;_;_。21.(12分) Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。(1)现需配制250mL 0.100molL-1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。(2)配制上述溶液需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。(3)另取废水40.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2-4全部转化为Cr2O2-7;再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应
18、完全时，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。已知有关反应的离子方程式为：Cr2O2-7+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O;I2+2S2O2-3=2I-+S4O2-6。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为多少?化学参考答案1.C 2.D 3.B 4.A 5.B 6.D 7.A 8.C 9.D 10.B11.B 12.A 13.D 14.CD 15.BD16.(12分)(1)蒸馏(2分) 分液漏斗、烧杯(2分)(2)2AgBr + Zn = 2Ag + Zn2+ + 2Br (2分)(3)取少量液体B于试管中，滴加Ba Cl2溶液，有白色沉淀说明有SO42(2分)(4)提供氧，
19、使Ag2S充分反应(2分)(5)在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气(2分)17.(13分)(1)盐酸(硫酸、硝酸)(2分)Al2O3+6H+=2Al3+3H2O(1分)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(1分)(2)NaOH(2分) H+OH-=H2O(1分) Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (1分) Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(1分) (3)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3(2分)(4)若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3混有SiO2杂质(2分)18. (13分)(1)b, c
20、,a(各1分)(2)SO2 SO3(各1分)NaOH NaClO(各1分)Na2O2电子式略(2分)H2O2+H2S=S+2H2O (2分) 2e-(2分)19.(14分)(1)Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (2分)(2)KSCN (2分) ，Fe3+ + SCN- =Fe(SCN)3 (2分,其它式子合理均可得分)(3)2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl- (2分)实验操作预期现象只答对其中一方面均可得分取少量褪色后的溶液，滴加20%KSCN溶液 (2分)如果溶液变红色 (2分)或取少量退色后溶液，加入0.1molL-1FeCl3溶液或如果溶液
21、不变红色(4)丁的猜想是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态 (2分) 。20. (16分)(1)溶解 定容 将Fe3+还原成Fe2+ 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 11.20%或0.112 偏高(每空2分，共16分)(2)加热后应在在干燥器(或干燥装置)中冷却;对盛有样品的坩埚应进行多次加热，在干燥器(或干燥装置)中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等。21.(12分)(1)胶头滴管、250mL容量瓶(2分) (2)4.0 (4分) (3)0.020molL-1(含过程共6分)(3)设Ba2+的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2+BaCrO41/2Cr2O2-73/2I23S2O2-31 3x0.024L0.100molL-1解得：x=8.010-4mol，故c(Ba2+)=8.010-4mol0.040L=0.020molL-1。总结：高三化学上册期中试题及答案就为大家介绍到这儿了，小编的整理有帮助到大家吗?如果大家还需要了解更多有关学习的内容，请继续关注查字典化学网。