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1、高三化学下册期末考试试题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Fe 56第I卷(选择题 共45分)一.选择题(每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)。1.气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列气体不属于温室效应气体的是A.CO2 B.N2O C.CH4 D.N22.在单质的晶体中，一定不存在A.离子键 B.分子间作用力 C.共价键 D.金属键3.下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是。A.FeCl3溶液和KSCN溶液混合 B.锌放入稀硫酸中C.铜片放入氯化铁溶液中 D.
2、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合4.下列说法正确的是A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D.硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地5.下列分散系中能发生丁达尔效应的是A.生理盐水 B.碘酒C.淀粉溶液 D.医用酒精6.下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是A.氯化铵 B.金刚石C.冰醋酸 D.硫酸钠7.电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的A.NaOH B.NaCl C.HCl D.CuSO48.下列说法中正确的是A.含
3、有离子键的化合物一定是离子化合物B.所有物质中都存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.氢键是一种强度介于离子键和共价键之间的化学键9.下列电子式书写错误的是10.下列离子方程式书写不正确的是A.少量铁粉加入稀硝酸中：3Fe + 8H+ + 2NO3-=3Fe2+ + 2NO+ 4H2OB.Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2溶液反应:Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3+ H2OC.向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+D.Na2S溶液中通入足量H2S：S2-+ H2S=2HS-11.用含有少量
4、银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则A.电解液质量增加mg B.阴极质量增加xg，xmC.阴极质量增加mg D.阴极质量增加yg，y12.能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+)=10-13mol/L时，又能发生反应的离子组是Na+、Ba2+、C1、HCO3K+、NH4+、CH3COO、SO42Ca2+、NH4+、SO42、SO32Fe3+、Na+、SCN、C1A13+、Na+、HCO3、NO3A.只有B.C.D.13.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中
5、正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l); H= +890 kJmol-1B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l); H= +890 kJmol-1C.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l); H= -890 kJmol1D.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l); H= -890 kJmol114.右图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2+ + 2 e-= Cu b极：Fe - 2 e-= Fe2+下列说法中不正确的是A.该装置可能是电解池B.a极上一
6、定发生还原反应C.a、b可能是同种电极材料D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能15.下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图(晶胞是指晶体中最小的重复单元)，其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为a cm，氯化铯的摩尔质量为M g/mol，则氯化铯晶体的密度为A. B.C. D.第II卷(非选择题 共55分)二、填空题(共22分)16.( 10分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题：(1)若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的 棒;乙池中的 棒。在乙池中阳极的电极反应式是 。(2)若两池中均盛放饱和
7、NaCl溶液。写出乙池中发生总反应的离子方程式 。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 。若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则溶液混匀后的pH= 。17.(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性;(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经
8、振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色;(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成;(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成;(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。18.(6分)请根据题目要求回答下列问题：(1)工业接触法制硫酸的生产中用到的设备有：沸腾炉 ，吸收塔，写出设备中，发生的主要反应的化学方程式 。(2)已知SO2转化为SO3的反应为放热反应，下图中
9、正确的是 (填序号)。(3)在吸收塔中，为了提高SO3的吸收率，工业上选择的吸收剂是 (填序号)。A.H2O B.稀H2SO4C.98.3%H2SO4D.NH3H2O溶液(4)在101Kpa时，燃烧1kg含FeS2质量分数为60%的黄铁矿，放出4265kJ的热量(假设杂质不参加反应)，则表示FeS2燃烧热的热化学方程式为 。三、实验题(共13分)19.(13分)(1)在硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行 次。(2)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、 、 。(3)下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)。请回答下列问题：能
10、用作干燥氨气的装置有_(填字母);既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_(填字母);在实验室制备氯气的实验中，用以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_ (填字母);能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_(填字母);在C装置中，若用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收尾气二氧化硫，则广口瓶的作用是_。(4)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某同学设计了右图所示的实验。可通过观察 来定性的得出结论;有A同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是若不采用A同学的改进方案，你认为还可以如何改进? 。四、计算题(共20分)20.(8分)某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，
11、在煅烧黄铁矿时损失硫为5%(质量分数);在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫;在吸收塔中损失SO3为0.6%(质量分数)。现有含FeS2 95%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100 t，问可制得98%的浓硫酸多少吨。21.(12分)在25 时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/LCuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：(1)有多少摩尔电子发生转移，得到O2的体积(标准状况)是多少升?(2)溶液的pH是多少?(3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少?化学答案选择题：题号12345678910答案DACB
12、CCAAAA题号1112131415答案DDD D C21.(10分)(1) 碳(C );铁(Fe) (2分) 4 OH-4 e-= 2H2O + O2 (2分)(2)2 Cl-+2H2O 2 OH-+H2+Cl2 (2分)5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 (2分)13 (2分)22. I- 、Ba2+、NH4+ ;Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32- ;K+、Na+、Cl-23. (共6分，未标分数的空，每空1分)(1)接触室 2SO2+O2 2SO3(2)(3)C(4)FeS2(s)+ O2(g) Fe2O3(s)+2SO2(g);H=-85
13、3 kJ/mol(2分)24. (13分)(1)4 (1分)(2)环形玻璃搅拌棒(不答环形不得分)、量筒 (2分)(3) DE (2分)AB (2分)A (1分)A (1分)防止倒吸 (1分)(4)反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度。(1分，答出一种情况即可)使阴离子相同，排除阴离子的干扰;将FeCl3改为Fe2(SO4)3 。(2分)25.(7分) 137.55t26. (12分)(1)0.2mol 1.12L (2)1 (3)12.8g总结：高三化学下册期末试题及答案就为大家介绍到这儿了，小编的整理有帮助到大家吗?如果大家还需要了解更多有关学习的内容，请继续关注查字典化学网。