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1、高三化学教案：化学计量【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：化学计量，供大家参考!本文题目：高三化学教案：化学计量【考纲扫描】了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。【高考预测】学海导航p6 例1 p7 1 从高考来看，该部分知识的考察主要体现在阿伏伽德罗常数的计算上，也涉及阿伏伽德罗定律及其推论。其他如一定物质的量浓度的计算(c=n/V)、物质的量应用于化学方程式的计算往往穿插于大题之中，复习时要引起重视
2、。【学法导航】关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：状态问题，如水在标准状况时为液态或固态;SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18 O2 等。某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。一些物质中的化学键数目，如CH4、P4、CO2等。较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。某些离子或原子团在水溶液
3、中能发生水解反应，使其数目减少。注意常见的一些可逆反应。【典例精析】1.(2009江苏高考化学)用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A.25时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的 数目为0.2NAB.标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAC.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA【解析】pH=13，则c(OH-)=0.1molL-1，n( )=0.1mol，则N(OH-)=0.1NA，A错误;Cl2与NaOH 反应时，每摩Cl2转移1mol电
4、子，所以2.24LCl2应转移0.1mol，B错误;标况下，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，所以D错误。【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：溶液中微粒数、氧化还原反应中转移的电子数、混合物中原子数、以及气体摩尔体积的应用2.(2009浙江卷8).用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAB.1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键C.58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA【解析】考察阿伏加德罗常数。A中NO和O2会反应生成
5、NO2;B中乙烷共价键有7NA;C中氯化钠含2NA个离子;D中碳酸钠因水解而使阴离子增加。【考点分析】以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：气体摩尔体积的应用、物质中的共价键数、判断晶体类型以及水解反应对溶液中微粒数的影响。【随堂训练】1-8为单选，9-10为双选1.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10-7NAB.足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAC.常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NAD.1mol碳烯(:CH2)中含有电子数为8NA2. 下列说法正确的是A.7.1 g C12
6、与足量NaOH溶液反应转移0.26.021023个电子B.28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有26.021023个碳原子C.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 NAD.2.9 g乙基(一C2H5)含有的电子数为1.8 NA个3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为NA常温常压下，11.2L的CH4中含有的H数为2NA。0.1molNa2O2与水完全反应，转移0.2NA的电子62gNa2O溶于水中，所得溶液中有NA个O2- 1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NA 标准状况下
7、，22.4L氩气含有原子数为2NA常温常压下，32gO2、O3的混合物含有2NA个氧原子1L1mol/L的酒精溶液，含有NA个分子1molFe和足量的盐酸反应，失去3NA个电子。A. B. C . D .4.溶液的配制过程 能引起浓度偏高的是用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。A. B. C. D.5.阿伏加德罗常数约为6
8、.021023mol-1，下列叙述中正确的是0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.256.0210232.24LCH4中含有的原子数为0.56.02102314g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为36.021023250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.56.0210231L 1molL1的HAc溶液中含有6.021023个氢离子18g D2O(重水)完全电解，转移6.021023个电子22.4L SO2气体，所含氧原子数为26.021023A.2个 B.3个 C.5个 D.6个6. 根据有关信息：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.7
9、kJ/mol;某种硝酸钙晶体可表示为Ca(NO3)225时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水;空气中氧气的体积分数为21%，判断下列有关数据正确的是A.室温下，配制2.5mol/L的NaHCO3溶液B.爆炸最强烈的坑道气中甲烷的体积分数为10.5%C.用1molSO2气体与足量氧气反应放出的热量为98.35KJD.与CaO作用直接制Ca(NO3)28H2O所用硝酸的质量分数为50%7. 完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol/L的盐酸500mL.若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为A.40 g B.30 g C.20 g D.16 g8.设氯原子的质
10、量为ag，12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是A.氯元素的相对原子质量为12/b B.mg该氯原子的物质的量为m / NA molC.该氯原子的摩尔质量是a NA D.ng该氯原子所含的电子数是17n/a9.NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是A.标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NAB.25时，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH的数目为0.1 NAC.1 mol C30H62 分子中含有共价键的数目为 91 NAD. 0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.26.02
11、102310. 相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为%，物质的量浓度为c mol/L，密度为 gcm-3，则下列说法正确的是A.相对分子质量M可表示为：B.物质的量浓度C可表示为：C.溶液的质量分数%可表示为：D.溶液密度可表示为：11.Ba2+是一种重金属离子，对生物有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。(1)现需配制250mL0.100molL1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g。(3)另取废
12、水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为CrO2-7;再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3+3I2+7H2O;I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度12.化学在环境监测中越来越显示其重要作用，水体受还原性物质(主要是有机物)污染的程度常用化学需氧量(COD)来衡量。COD是指在一定条件下，用强氧化剂处理一
13、定体积水样时所消耗的强氧化剂相当于氧气的质量，单位用mg/L表示。重铬酸钾法是指在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化(以Ag+作催化剂)水样中的还原性物质，本身被还原为Cr3+，过量的重铬酸钾以试剂亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵溶液回滴，根据相关试剂的用量即可求出水样的化学需氧量(COD)。(1)当水样中含有浓度较高C1时，常需加入HgS04溶液，其可能原因是，HgS04的作用是 。(2)滴定时硫酸亚铁铵溶液需盛放在 (选填：酸或碱)式滴定管中。(3)国家生活饮用水标准检验法 (GB575085)中酚类的检测下限为0.002mg/L。某水源受化工厂污染，酚含量达0.282 mg/L，计算该污染
14、的水样中酚(以苯酚氧化成C02计算)引起的化学需氧量(COD)为 mg/L。(4)某化工园区有两家企业排放出的废水中，某次COD测量值高达2100mg/L，这两家企业最有可能是 。a.制糖厂 b.水泥厂 c.电镀厂 d.造纸厂【课后训练】 学海导航p77-78【学案一参考答案】1-10 D、B、D、C、A、D、C、D、BC、AD11.(1)烧杯、胶头滴管 (2)3.95(3)根据题意有：Ba2+ BaCrO4 Cr2O72- I2 3S2O32-1 mol 3molc(Ba2+)50.00mL10-3LmL-1 0.1molL-136.00mL10-3LmL-1c(Ba2+)=0.24molL-112.(1)Cl-能被酸性重铬酸钾氧化,并且能与催化剂Ag+作用产生沉淀,影响测定结果。Hg2+与Cl-结合，以消除Cl-的干扰。(2)酸 (3)0.672 (4)ad