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1、高三新课标化学暑假作业复习题以下是查字典化学网为大家整理的高三新课标化学暑假作业复习题，希望可以解决您所遇到的问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。一、选择题1.下列能通过化合反应制取的物质是(Fe(OH)3Fe(NO3)2A.C.B.D.FeCl2FeI2)解析:要从两种单质生成化合物的思维模式中解脱出来.例如:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.2FeCl3+Fe=3FeCl2.2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2.Fe+I2=FeI2.答案:D2.下列反应中，产物有氧化铁的是(A.加热Fe(OH)3B.Fe在纯O2中燃烧C.灼热的Fe与水蒸气反应D.加热蒸干Fe2(
2、SO4)3溶液解析:Fe(OH)3不稳定，加热会分解生成氧化铁，A正确;B、C最终得到的)是Fe3O4，不正确;Fe2(SO4)3溶液蒸干就得Fe2(SO4)3固体，D项不正确.答案:A3.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一.对下列实验事实的解释正确的是(操作、现象向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，A溶液变蓝)解释Fe3+能与淀粉发生显色反应陈老师作业答案(zuoye.myeducs)-1-把生铁放置于潮湿的空气中，铁表B面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡说明Fe置换出溶液中的氢，生成C产生了氢气D新制Fe
3、(OH)2露置于空气中一段时说明Fe(OH)2易被O2氧化成间，白色物质变成了红褐色Fe(OH)3解析:ABCD答案:D4.(2018年广州模拟)在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+发生氧化还原反应的是()2Fe3+2I-=I2+2Fe2+，碘单质使淀粉溶液变蓝错误错误错误正确铁锈的主要成分是Fe2O3铁与稀硝酸反应生成的气体为NO，不能得到氢气4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3FeCl3溶液与Cu反应FeCl3溶液与H2S反应FeCl3溶液与KI反应FeCl3溶液滴入沸水中FeCl3溶液与NaHCO3反应FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.C.B.D.解析:上述反应的反
4、应类型分别为:反应FeCl3溶液与Cu反应FeCl3溶液与H2S反应反应类型氧化还原反应氧化还原反应陈老师作业答案(zuoye.myeducs)-2-FeCl3溶液与KI反应FeCl3溶液滴入沸水中FeCl3溶液与NaHCO3反应FeCl3溶液中滴入石蕊试液答案:D氧化还原反应水解反应相互促进的水解反应水解反应5.(2018年莆田模拟)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列说法不正确的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B.在H2O2分解过程中，溶液
5、的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中，Fe2+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+解析:根据氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较规律:同一氧化还原反应中满足左强右弱，即A项正确;把两式相加，发现Fe2+的量没有改变，说明其作用是H2O2分解的催化剂，因此生产过程中要严格避免混入Fe2+，即C、D项都正确;H2O2显弱酸性，但分解后生成水，即酸性减弱，pH逐渐增大，B项错误.答案:B6.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含大量Fe3+的溶液中:NH+、Na+、Cl-、SCN-4B.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO-、CO2-23C.在c(H+)=10-13mol/L
6、的溶液中:NH+、Al3+、SO2-、NO-443D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO-3+解析:A项Fe3+与SCN-不共存;C项pH=13时，NH4、Al3+不能与OH-大量共存;D项Fe2+会被HNO3氧化.陈老师作业答案(zuoye.myeducs)-3-答案:B7.某溶液中含有NH4、Mg2、Fe2、Al3和SO2五种离子，若向其中加入4过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有()B.3种D.1种+-A.4种C.2种+解析:因Ba2+SO2-=BaSO4，NH4+OH-=NH3+H2O，故4+NH4、SO2-大量减少，虽然Fe2
7、+、Al3+、Mg2+与Ba(OH)2溶液都发生了反应，4但与过量的氢碘酸反应后，又生成了Fe2+、Al3+、Mg2+，故答案选C.答案:C8.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化:下列说法不正确的是(A.X可能是金属B.X可能是非金属C.n可以等于2或3)D.XYm与XYn的相互转化是可逆反应解析:元素可以是铁:Fe+2HCl=FeCl2+H2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、X2FeCl3+Fe=3FeCl2、2Fe+3Cl2=2FeCl3，A对;X元素可以是碳:C+H2O(g)=CO+H2、2CO+O2=2CO2、CO2+C=2CO、C+O2=CO2，B对;n可
8、以等于2或3，C对;XYm与XYn的相互转化不是可逆反应，D点燃高温点燃高温点燃错.答案:D9.下列有关铁元素的叙述中正确的是(陈老师作业答案(zuoye.myeducs)-4-)A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性:Fe(OH)2化还原反应:2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O，C项错误;铁元素位于周期表的第四周期第族，D项错误.答案:A10.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现.若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合
9、物，能得到铁的物质的量为()A.0.24molB.0.21molC.0.16molD.0.14mol解析:依题意可知生成的溶液为Fe(NO3)2，则铁元素的物质的量为溶液中硝酸根离子的一半，生成的溶液中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L-1.344L=0.42mol，则混合粉末中共含铁0.21mol.22.4L/mol答案:B二、非选择题11.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛.请回答:(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式是_.(2)由于氧化性Fe3+Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_.(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_
10、(用离子方程式表示).在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_.解析:(1)根据负极氧化反应正极还原反应可知，正极反应为:O2+2H2O+4e陈老师作业答案(zuoye.myeducs)-5-=4OH-;因为氧化性Fe3+Cu2+，所以2Fe3+(2)Cu=Cu2+2Fe2+;(3)硫酸铁作为净水剂，是因为水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质而达到净水的目的，离子方程式为:Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，使用时如果在酸性条件下，H+的浓度较大，抑制Fe3+的水解，平衡向左移动，无法得到Fe(OH)3胶体，达不到净水的目的.答案:(1)O2+2H2O+4e-=
11、4OH-(2)2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+(3)Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+酸性条件下，增加了H+的浓度，抑制Fe3+的水解，平衡向左移动，无法得到Fe(OH)3胶体，达不到净水的目的12.在四氧化三铁中铁有两种化合价，为黑色晶体，有磁性，故又称磁性氧化铁.潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易被氧化成三氧化二铁，其不溶于水，溶于酸，常用作颜料和抛光剂.磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材.(1)Fe3O4与O2反应的化学方程式是_.(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是_，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法是_.(3)实验室可用铁与水蒸气反应制备Fe3O4，该反应的化学方
12、程式为_;工业上可用绿矾制备Fe3O44H2O，其流程为:上述氧化过程中发生反应的化学方程式有:_;滤液中含有较多的硫酸钠，提取步骤为_、_、过滤、洗涤、干燥.陈老师作业答案(zuoye.myeducs)-6-解析:(2)该反应为氧化还原反应，配平时，应将Fe3O4改写成Fe2O3FeO，再用化合价升降法进行配平.(3)绿矾为FeSO47H2O，其水溶液与NaOH溶液发生反应生成Fe(OH)2，在空气中部分氧化生成Fe(OH)3，两种沉淀在一定条件下可得到目标产物Fe3O44H2O.答案:(1)4Fe3O4+O2=6Fe2O3(2)3Fe3O4+28H+NO-=9Fe3+NO+14H2O3取待
13、测液少许于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液呈现红色，说明含Fe3+高温(3)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3、冷却结晶一定条件Fe(OH)2+2Fe(OH)3=Fe3O44H2O加热浓缩13.(2018年济宁模拟)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物.试推断:(1)B的俗名_.(2)写出下列反应的方程式:A与试剂反应的离子方程式:_.CF的离子方程式:_.H的化学方程式:_.I解析:根据红棕色粉末可知B为Fe2O3，则I、H、G、D依次为Fe(OH)3、F
14、e(OH)2、Fe2+、Fe.A、D为金属单质，则A+BC+D为置换反应，C为金高温属化合物，试剂为HCl，试剂为NaOH，既能与酸反应，又能与碱反应的金属化合物C应为Al2O3，其余问题可迎刃而解.陈老师作业答案(zuoye.myeducs)-7-答案:(1)铁红(2)2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2Al2O3+2OH-=2AlO-+H2O24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)314.(2018年东城检测)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体.-请回答:(1)步骤、中均需进
15、行的实验操作是_.(2)溶液A中的离子主要有_;试剂X是_.(3)进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中.一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_(用离子方程式表示);为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是_.(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是_.解析:(1)步骤、操作后均为一种固体、一种溶液，故操作为过滤.(2)由溶液A通入过量CO2后得到固体，再进一步转化为AlCl3，且是由合金加入陈老师作业答案(zuoye.myeducs)-8-过量的NaOH溶液所得，故溶液A中肯定含有Na+、OH-及生成的AlO-
16、;根据2后面得到的是绿矾和硫酸铜，故试剂X为H2SO4.(3)产生的氢氧化铝沉淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的盐酸与氢氧化铝反应:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;改进措施是吸收掉挥发出来的HCl，故可以在装置和装置之间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶.(4)从环保的角度考虑，不能用铜与浓硫酸直接反应，否则会产生有毒气体二氧化硫，故可以通过2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，即总反应式为:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O.答案:(1)过滤(2)Na+、AlO-、OH-2稀硫酸(3)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2ONaHCO3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)在装置、之间增加一个盛有饱和(4)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O