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1、高三第一轮复习试题化学盐类的水解盐类的水解一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1.下列化学反应式书写正确的是 ()A.制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HClB.亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3? ?2H+SO2-3C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO-3+H2O CO2-3+H3O+D.电子工业印刷电路反应式为2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+2.下列关系的表述中，正确的是 ()A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗N
2、aOH的物质的量之比为11C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)3. 25时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 ()A.a=b=c B.acC.ab D.cb4.下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味5.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 ()A.N
3、aHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3D2O+H+6.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是 ()A.氢氧化钠 B.氨水 C.氧化锌 D.氯化锌7.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ()A.混合前：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14B.混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)+c
4、(OH-)C.混合前：c(CH3COOH)c(NaOH)D.混合后：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)8.下列说法正确的是 ()A.相同温度下，1 mol/L醋酸溶液与0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比是21B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)9.(2009安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mo
5、l/L KOH溶液，下列关系错误的是 ()A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)C.VaD.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)10.常温下，下列有关叙述正确的是 ()A.NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.910-7 mol/LB.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)C.pH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH+4)大小顺序为：D.10 mL pH=12
6、的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)=20 mL11.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是 ()A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液12.下列说法正确的是 ()A.室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH7，则c(CO2-3)c(H2CO3)B.相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH+4浓度较小C.在室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-3 mol/L，则此溶液可能是盐酸D.加水稀释稀醋酸溶液，溶液中
7、所有离子浓度都会减小本文导航 1、首页2、非选择题二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)13.(8分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：弱碱在水中存在电离平衡;弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。(1)应用根据的实验方法及现象：_。(2)应用根据的实验方法及现象_。14.(8分)(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为
8、_。(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。(3)对于盐AmBn的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_;若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。15.(10分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是()A.水解反应为放热反应
9、B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3晶体溶于水时放出热量D.NH4NO3晶体溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填左、右或不移动)。16.(14分)()常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合后溶液的pH甲 0.1 0.1 pH=a乙 0.12 0.1 pH=7丙 0
10、.2 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH=10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?_。(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系_。A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)-c(A-)=_ mol/L()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H+HB-、HB-? ?H+B2-回答下列问题：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ()A.c(B2-)+c
11、(HB-)=0.1 mol/LB.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/LC.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)答案 1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6.C 7.C 8.B 9.C 10.A11.C 12.B13.(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱(2)取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH+4水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水为弱碱14.(1)AB=10-41(2)产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中CO2-3水解：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，加入BaCl2后Ba2+CO2-3=BaCO3(白色)，由于CO2-3浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色(3)An+nH2O A(OH)n+nH+Bm-+H2O HB(m-1)-+OH-15.(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，使溶液显碱性 (2)BD (3)右 左左 右16.(1)a=7时，HA是强酸;a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)10-4-10-10 (5)AC