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1、高中二年级化学学科第一学期期中试题（附答案）化学是一门以实验为基础的自然科学。小编准备了高中二年级化学学科第一学期期中试题，具体请看以下内容。一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分;每小题只有一个选项符合题意)1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是( )A.4时，纯水的pH=7B.温度升高，纯水中的c(H+) 增大，c(OH)减小C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小2.室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中c
2、(OH-)增大C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=73.下列水解的离子方程式正确的是( )A.NH4+H2O NH3H2O+H+ B.Br-+H2O HBr+OH-C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5.在电解水制取H2和O2时，为了增强
3、溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的( )A.HClB.Na2SO4C.CuSO4D.NaCl6.下列有关电化学装置完全正确的是( )ABCD铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A.AB.BC.CD.D7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式可
4、表示为H2SO4=2H+SO2-4D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱8.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH39.室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是( )A.由水电离产生的c(H+)=1012 molL一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3B.室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl、HCO3、SO42C.室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2、ClD.pH=13的溶液中：K+、Ba2+、C
5、l、OH10.下列有关说法正确的是( )A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C.将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去11.室温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( )A.V(碱)=V(酸) B.V(酸)=100V(碱)C.V(碱)=100V(酸) D.V(碱)=1000V(酸)12.下列五种烃2-甲基丁烷
6、2，2-二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是( )A. B.C. D.13.能说明0.1molL1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )A.某温度下，测得溶液的pH7B.溶液中c(Na+)=c(A2)C.溶液中存在Na+、HA、A2、H2A 多种微粒D.NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是( )A.HR较弱 B.HR1
7、较弱 C.两者相同 D.无法比较15.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol16.下列说法正确的是( )A.室温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸;若pH7，则H2A是强酸C.用0.200 0 molL-1 NaOH标准溶液滴定HCl与
8、CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL-1盐酸、0.1 molL-1氯化镁溶液、0.1 molL-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：=17.在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl-有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是( )A.乙中左侧电极反应式：Cu2+2e-=CuB.电解过程中装置丙的溶液pH无变化C.向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态D.当甲装置中产生标准状况下4.48 L气体时，Cu电极上质量增加43.2 g18.
9、室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2 c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)19.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为( )A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:1
10、120.常温下，用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是( )A.点所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)B.点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)二、非选择题(本题包括4道大题，共计50分)21.(1)下列各组物质：金刚石和C60 H、D和
11、T 乙烷和已烷CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是(填序号，下同)_ _，互为同素异形体的是_ _，互为同系物的是_，属于同分异构体的是_ _。(2)请写出2，3-二甲基丁烷的结构简式：(3)请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：22.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100 mL)。.实验步骤：(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂。(3)读取盛
12、装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。滴定终点的现象是_。.数据记录：滴定次数 1234V(样品) (mL)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗) (mL)15.9515.0015.0514.95.数据处理：某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。(5)指出他的计算的不合理之处：_;按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=_g/100 mL。(结果保留四位有效数字)23.如下图是一个化学过程的示
13、意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。(1)甲池是_装置。(2)乙池中A(石墨)电极的名称是_。(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_。(4)乙池中反应的化学方程式为_。(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2_ mL(标准状况);此时丙池某电极上析出0.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_(填序号)。A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO324. ()室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
14、实验编号HA的物质的量浓度(mol/L)NaOH的物质的量浓度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.17丁0.10.1pH=10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸? (2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是A.前者大 B.后者大C.二者相等 D.无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)-c(A-)=_mol/L。()某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H+HB- HB- H+B2-回
15、答下列问题：(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/LB.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/LC.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)(III)已知：25 时，Ksp(BaSO4)=110-10，Ksp(BaCO3)=110-9。(6)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量BaCO
16、3，应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_mol/L。上学期高二年级化学学科期中考试答案一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分;每小题只有一个选项符合题意)12345678910CBADBCCCDD11121314151617181920CCBBCCDDCD二、非选择题(本题包括4道大题，共计50分)21、(12分，每空2分)(1)、(2)略(3)2，3-二甲基戊烷22、(12分，每空2分).(1)容量瓶 (2)酚酞溶液 (3)0.70 (4)溶液由无
17、色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.50023、(12分，每空2分)(1)原电池 (2)阳极(3)CH3OH+8OH-6e-=CO2-3+6H2O(4)4AgNO3+2H2O=电解4Ag+O2+4HNO3(5)280 BD24、(14分，每空2分)(1)a=7时，HA是强酸;a7时，HA是弱酸(2)C (3)c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)(4)10-4-10-10 (5)AC(6)对于平衡BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO2-4(aq)，H+不能减少Ba2+或SO2-4的浓度，平衡不能向溶解的方向移动 210-10高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高中二年级化学学科第一学期期中试题，希望大家喜欢。