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高中化学离子方程式总结高中化学离子方程式总结在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。1、CO2与NaO少量CO2：CO2+2OH-=CO32-+H2O过量CO2：CO2+OH-=HCO3-此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。二、氢氧化铝的两性2、AlCl3与NaOH少量NaOH：Al3+3OH-=Al(OH)3↓过量NaOH：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O3、NaAlO2与HCl少量HCl：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3↓过量HCl：AlO2-+4H+=Al3+2H2O1 234>>尾页