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1、高中第四册化学期末考试卷分析练习【】高中第四册化学期末考试卷分析练习是查字典化学网为您整理的高考动态，请您详细阅读!一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学，我们的生活，我们的未来是2018年国际化学年的口号。下列说法与化学年口号相符的是( )A.低碳生活就是开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放B.关停CO2排放量大的企业，切断CO2的排放源头C.日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应停建核电站D.毒馒头与瘦肉精事件说明化学品对食品的危害，我们应该拒绝一切化学品的使用2.下列关于化学反应速率的说法正确的是A.对任何化学反应来说
2、，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学平衡指化学反应的最大限度，改变条件也不能改变化学平衡C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0D.升高温度一定能增大反应速率3.关于下列图示的说法中，正确的是A. 图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C. 图表示可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H大于0D. 图装置可以用来除去SO2中的HCl4.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.含稀硫酸的溶液：Na+、K+、S2O32-、Br-B.酸性溶液：Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-C.无色透明的溶液：N
3、a+、K+、CrO42-、SO42-D.强碱性溶液：Ba2+、Na+、NO3- 、Cl-5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水6. 下列离子方程式不正确的是：A.KSCN滴入FeCl3溶液中：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3B.K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+C.酸性高锰酸钾与草酸的反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OD.向NaOH溶液中通入过量的CO2：CO2+ OH-=HCO3-7. 已知1mol硫化氢
4、完全燃烧生成水蒸气时放出热量为500KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量600KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量400KJ，二氧化硫中1molS=O键形成时放出热量500kJ，则硫化氢中H-S键的键能为 ( )A. 350KJ B.700KJ C.200KJ D.250KJ8. 已知反应：Al+Fe2O3 Al2O3+Fe H=a kJ/mol101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221 kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3 kJ/mol红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4(s)+5O2(g)=P4
5、O10(s) H=-3093.2 kJ/mol 4P (s)+5O2(g)=P4O10(s) H=-2954.0 kJ/mol 下列结论正确的是A.铝热反应在高温下才能发生，因此a0B.碳的燃烧热等于110.5 kJ/molC.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJD.由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低9. 已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-568kJ/mol H2(g)+12O2(g)=H2O(g) H=248kJmol-1已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272KJ，则该混合气体中C
6、O和氢气的物质的量的比值为( )A.1：1 B.3：37 C.2:1 D.3:210. 已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566 kJmol-1N2(g) + O2(g) =2NO(g) H=+180 kJmol-1则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的H是A.-386kJmol-1 B.+386kJmol-1 C.-746kJmol-1 D.+746kJmol-111.一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是( )A.
7、平衡向正向移动 B.新平衡时，v正(A)= v逆(C)C.气体A的转化率升高 D.m+np12.X、Y、Z三种气体，取X和Y按2:3的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+3Y 2Z,达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量是开始时混合气体物质的量的0.7倍，则Y的转化率最接近于( )A. 37.5% B. 35% C. 50% D. 75%13.对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是增加A，平衡向正反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变增大B的浓度，
8、v(正)v(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A. B. C. D.14.在一定温度下将1mol CO和9mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡后，已知该反应平衡常数为K=1.0，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为( )A.1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol15.某温度下，对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(%)与体系总压强(P)的关系如下图所示。下列说法正确的是：A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发
9、生反应，放出的热量为92.4kJ。B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。16. 一定条件下，下列反应中反应物的转化率随反应时间的变化趋势符合下图的是：A.2NO2 N2O4 (正反应放热)B.NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2 (正反应吸热)C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) (正反应放热)D.3O2 2O3 (正反应为吸热反应)二、选择题(本题包括5小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个或两个选项正确，全部选对的得3分，选对但
10、不全得1.5分，有选错或不答得0分)17.相同温度下，在体积相等的二个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时反应中的能量变化N2 H2 NH3 1 3 0 放出热量a kJ 2 6 0 放出热量bkJ下列叙述正确的是( )A.放出热量关系：b2a B.放出热量关系：b =2aC.达平衡时氨气的体积分数： D.N2的转化率：18.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) 0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1
11、 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是A.如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点C.2530 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 molL-1min-1D.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度19.如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：3X(g)+Y(g) 2 Z(g)。此
12、时中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是( )A.平衡时气体的平均摩尔质量：M()B.平衡时气体的密度：()()C.平衡时和中Z的百分含量z%() z% ()D.平衡时气体的压强P()20.将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g) 2Z(g);0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是( )选择 改变的条件 正、逆反应速率变化 新平衡和原平衡比较A 升高温度 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 X的体积分数变大B 增大压强 正反应速率增大，逆反应速率减小 Z
13、的浓度不变C 减小压强 正、逆反应速率都减小 Y的体积分数变大D 充入一定量Z 逆反应速率增大 X的体积分数不变21.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) 0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.平衡时，2v正(NO)=v逆(N2)D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大卷(53分)22.(16分)50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55
14、 mol/L NaOH溶液在右图所示的装置 中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ;(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填偏大、 偏小、无影响)(3)如右图所示，仪器A的名称是_;在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H -57.3KJ/mol(填、或=(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填相等、不相等)，所求中和热 (填相等、不相等) 。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液
15、进行上述实验，测得的中和热的数值会 ;(均填偏大、偏小、无影响)(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ;23.(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ;上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率1等于 ;若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率2
16、，2 1 (填大于，小于或等于(2)写出固体磷和氯气生成PCl5的热化学方程式： 。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ;24.(13分)在25时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) ;H0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，A、B的物质的量浓度之比为3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，求：(1)此时A的物质的量浓度是 ;反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)= n(B)=(2)x的值为 ;5min内B的
17、平均反应速率 ;(3)下列措施能使正反应速率增大的是 (不定项选择)A. 只增大A的浓度 B.增大反应的温度C. 向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强 D. 使用催化剂(4)若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值 3:5(填=)。25.(14分)T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡;若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。(1)容器中发生的反应可表示为_ _ _ _(2)该反应的H 0(填、或=)判断理由是：_ _ _ _ _ _ _。(3)反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)=_(4)保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将_(填变大、减小或不变)(5)若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是_一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是_(填字母代号)。a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加X的浓度 d.增加气体Y的浓度高中第四册化学期末考试卷分析练习就为大家整理到这里了，希望能帮助到大家!