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1、高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试（有解析）化学是一门以实验为基础的自然科学。小编准备了高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试，希望你喜欢。一、单项选择题1. 下列说法正确的是()A.稀释Na2 CO3溶液，水解平衡逆向移动，水的电离程度增大B.0.1 molL-1氨水中加入10 mL NaCl溶液，平衡不移动C.因H2SO4是强酸，CuSO4溶液与H2S不能发生反应D.用石墨作电极电解硫酸铜溶液的过程中，H2O H+OH-的电离平衡正向移动解析：稀释Na2CO3溶液时，水解平衡正向移动，A项错。在氨水中加NaCl溶液，氨水浓度变小，电离平衡正向移动，B项错。由于CuS的溶度积很小，它既不
2、溶于水也不溶于强酸，因而反应CuSO4+H2S=CuS+H 2SO4能发生，C项错。电解CuSO4溶液时，阳极OH-放电，水的电离平衡正向移动，D项正确。答案：D2. (2018全国新课标卷)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有CI-、Br-和CrO42-，浓 度均为0.010 molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrO42-D.Br-、
3、CrO42-、Cl-解析：根据已知的三种阴离子的浓度计算出要产生三种沉淀所需Ag+的最小浓度，所需Ag+浓度最小的先沉淀。要产生AgCl沉淀，c(Ag+) 1.5610-100.01 molL-1=1.5610-8 mol要产生AgBr沉淀，c(Ag+)7.710-130.01molL-1=7.7 10-11 mol要产生Ag2CrO4，需c2(Ag+)c(CrO42-)Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12，即c(Ag+)9.010-120.01molL-1=3.010-5 mol显然沉淀的顺序为Br-、Cl-、CrO42- 。答案：C3. 现有常温下的四种溶液，pH见下表：溶液氨水氢氧
4、化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133下列有关叙述中正确的是()A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：B.将 、 分别稀释到pH=5，由水电离出的氢离子的浓度均减 小100倍C.在 、 中分别加入适量的NH4Cl晶体后， 的pH减小， 的pH不变D.将 、 两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)1解析：A项，稀释相同倍数时，强酸、强碱的pH变化大，故分别加水稀释10倍后，NaOH溶液的pH=10，氨水的pH10，盐酸的pH=4，醋酸溶液的pHB项，酸加水稀释后，H2O的电离程度增大;C项，在、中分别加入适量NH4CI晶体后，、的pH均减小;D项，将、两种溶液等体积混合，氨水过量
5、，溶液呈碱性，则c(OH-)c(H+)1。答案：A4.(2018四川卷)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/molL-1反应后溶液的pHc(HA)c(KOH) 0.10.19 x0.27下列判断不正确的是()A.实验 反应后的溶液中：c(K+)c(A-)c(OH-) c(H+)B.实验 反应后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=Kw110-9 molL-1C.实验反应后的溶液中：c(A-)+c(HA)0.1 molL-1D.实验 反应后的溶液中：c(K+) =c(A-)c(OH-) = c(H+)解析：由实验可知HA是
6、一元弱酸，二者恰好完全反应，因A-离子水解使KA溶液呈碱性，故A项正确;由电荷守恒可知，c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+)，故B项错误;由实验分析，因反应后溶液呈中性，则酸应过量，x0.2，由原子守恒可知c(A-)+c(HA)0.1 molL-1成立，故C项正确;在中性溶液中，c(H +)=c(OH-)，再由电荷守恒可知c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)，D项正确。答案：B5.(2018浙江卷)25 时，用浓度为0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸
7、HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZB.根据滴定曲线，可得Ka(HY) 10-5C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)c(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY与HZ混合，达到平衡时c(H+)=Ka(HY)c(HY)c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)解析：根据中和 滴定曲线先判断HX、HY和HZ的酸性强弱，再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知，当V(NaOH)=0(即未滴加NaOH)时，等浓度的三种酸溶液的pH大小顺序为HXHZ，则酸性强弱顺序为H
8、X答案：B6.(2018北京卷)实验：0.1 molL-1AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL-1KI溶液，出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：A项，在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正确;B项，在滤液b中，仍含有少量Ag+，故在b中生成了AgI沉淀，错误;由于Ag
9、I比AgCl更难溶解，向有AgCl存在的c中加入0.1 molL-1KI溶液，能发生沉淀转化反应，生成黄色的沉淀AgI，C项和D项都正确。答案：B二、双项选择题7.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)，下列说法错误的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应达平 衡时c(Mn2+)=c(Cu2+)C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变小D.该反应的平衡常数K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A项正确;该反应达平
10、衡时c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变，但不一定相等，B项错误;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2+)变大，C项错误;该反应的平衡常数K=c(Mn2+)c(Cu2+)=c(Mn2+)c(S2-)c(Cu2+)c(S2-)=Ksp(MnS)Ksp(CuS)，D项正确。答案：BC8.常温下，有物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是()A.CH3COOH溶液的pH=1B.往醋酸溶液中加水，c(OH-)和c(H+)均增大C.两溶液等体积混合， c(Na+)c(CH3COO-)D.两溶液按一定体积比混合，可能存在：
11、c(CH3COO-)c(Na+)解析：CH3COOH是弱电解质，部分电离，故A错;往醋酸溶液中加水，电离平衡向正方向移动，但c(H+)是减小的，c(OH-)增大，酸性溶液稀释，酸性减弱，碱性增强，故B错误;两 溶液等体积混合，溶液呈现碱性，C项对;当CH3COOH溶液体积远远大于NaOH溶液，溶液呈现酸性，则可能出现c(CH3COO-)c(Na+)，D对。答案：CD三、非选择题9.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，主要用作还原剂和漂白剂。草酸的盐可用作碱土金属离子的广谱沉淀剂。(1)40 时混合一定体积的0.1 mol/L H2C2O4溶液与一定体积0.01 mol/L酸性KMnO4溶液，填
12、写表中空格。温度V(H2C2O4)V(KMnO4)KMnO4褪色时间40 10 mL10 mL40 s40 20 mL20 mL_(2)用甲基橙作指示剂，通过酸碱滴定可测定草酸溶液浓度。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，甲基橙(用化学式HIn表示)本身就是一种有机弱酸，其电离方程式为：HIn?H+In-。则酸根离子In-的颜色是_。甲基橙的酸性与草酸相比，_(选填前者强、前者弱、十分接近或无法判断)。(3)常温下有pH均为3的盐酸和草酸溶液各10 mL，加水稀释，在下图中画出稀释过程中两种溶液中c(H+)变化的示意图并作必要的标注。(4)常温下MgC2O4的Ksp=8.110-5，已知当溶液中某离
13、子的浓度小于等于10-5mol/L时可认为该离子已沉淀完全。现为了沉淀1 L 0.01 mol/L MgCl2溶液中的Mg2+，加入100 mL 0.1 mol/L的(NH4)2C2O4溶液，通过计算判断Mg2+是否已沉淀完全。(5)(NH4)2C2O4溶液因NH4+水解程度稍大于C2O42-而略显酸性，0.1 mol/L (NH4)2C2O4溶液pH为6.4。现有某未知溶液，常温下由水电离出的c(H+)=1.010-5 mol/L，该溶液pH可能是_。A.5 B.6 C.7 D.9解析：(1)两者虽然体积都增大，但浓度均未增大，所以反应速率不变。(3)因为盐酸是强酸，草酸是弱酸，加相同体积的
14、水稀释时，盐酸中c(H+)下降的量比草酸要大，当无限稀释时，两者的c(H+)无限接近于10-7 mol/L。(4)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s) Mg2+(aq)+C2O42-(aq)，c(Mg2+)c(C2O42-)=Ksp=8.110-5，而c(Mg2+)=c(C2O42-)，c(Mg2+)=(8.110-5)12=910-3 mol/L10-5 mol/L，故Mg2+未沉淀完全。(5)由水电离出的c(H+)=1.010-5 mol/L，如果是NH4Cl溶液，pH=5;如果是NH4Cl溶液Na2C2O4溶液，溶液呈现碱性，溶液的氢离子和氢氧根离子全来自
15、于水的电离，因氢离子跟C2O42-结合，损失一部分，pH=9;如果是类似(NH4)2C2O4的溶液，则pH可能是6或者7。答案：(1)40 s(2)黄色 前者弱(3)如下图：(4)MgCl2与(NH4)2C2O4恰好完全反应，但有MgC2O4(s) Mg2+(aq)+C2O42-(aq)，c(Mg2+)c(C2O42-)=Ksp=8.110-5，而c(Mg2+)=c(C2O42-)，c(Mg2+)=(8.110-5)12=910-3 mol/L10-5 mol/L，故Mg2+未沉淀完全。(5)ABCD10.25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8 10-
16、5K1：4.310-7K2：5.610-113.2 10-8回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1 molL-1的下列四种物质：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号);(2)常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_;A.c(H+) B.c(H+)c(CH3COOH)C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)c(H+)(3)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 0 00 mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数_(选填大于、等于或小于)醋
17、酸的电离平衡常数，理由是_;稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_(选填大于、等于或小于)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，理由是_。(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_(填准确数值)。解析：(1)电离平衡常数越小，对应的酸根水解程度越大，pH越大，所以pH大小顺序为adc。(2)稀释0.1 molL-1的CH3COOH溶液，c(H+)减小，c(H+)c(OH-)不变，c(H+)c(CH3COOH)增大，c(OH-)c(H+)=Kwc2(H+)增大，所以A项正确。(3)根据图示，稀释相同的倍数，HX
18、的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大;稀释后，由于HX中c(H+)较小，对水的电离抑制程度小，所以水电离出的c(H+)较大。(4)根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得：c(CH3COO-)c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 molL-1-10-8 molL-1=9.910-7 molL-1。答案：(1)abdc (2)A (3)大于 稀释相同的倍数，HX的pH比CH3CO OH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大 大于 HX酸性强于CH3COOH，稀释后c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，所以对水的电离的抑制能力减小 (4)9.910-7 molL-1高二下册化学水溶液中的离子平衡复习测试就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。