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1、高二化学下册第二单元测试题【】感谢您对查字典化学网高二化学试题栏目的关注，小编特意在此发布了此文高二化学下册第二单元测试题在2018年查字典化学网也会更多的为您发布更好的文章，感谢您对查字典化学网的支持与关注，希望此文能给您带来帮助。本文题目：高二化学下册第二单元测试题一、选择题(本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题有12个选项符合题意)1.化学反应速率是指( )。A.反应物浓度的减少B.生成物浓度的增加C.单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D.某一时刻生成物物质的量答案：C2.盐酸与Na2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是( )。A.增加Na2CO3粉末的量 B
2、.增加盐酸的量一倍C.盐酸浓度加倍用景减半 D.温度升高40答案：CD3.在可逆反应中，混合物各成份的浓度比一定等于化学计量数之比的是( )。A.起始浓度 D.转化浓度 C.平衡浓度 D.都不等于答案：B4.下列说法中错误的是( )。A.化学反应的过程包含旧键的分裂和新键的生成B.反应物的性质和反应条件都会影响化学反应速率C.能够发生碰撞的分子叫活化分子D.能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞答案：C5.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，30s后水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)可表示为( )。A.(NH3)=0.010
3、mol/(Ls) B.(O2)=0.0010mol/(Ls)C.(NO)=0.001 0mol/(Ls) D.(H2O)=0.045mol/(Ls)答案：C6.把选项中的四种x溶液，分别加进四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是( )。A.10mL 2mol/L B.20mL2mol/L C.10mL4mol/L D.20ml 3mol/L答案：D7.在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B2C(A、B、C均为气体)，若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10s后
4、容器中的B是( )。A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol答案：C8.下列各项中的理由不能解释做法的是( )。A.合成氨的正反应是一个体积缩小的反应，采取高压有利于NH3 的生成B.合成氨是一个放热反应，采取较高的温度有利于提高单位时间内氨的产量C.减少生成物浓度有利于平衡向右移动，所以生产中不断将NH3 分离出去D.催化剂可以缩短达到平衡的时间，合成氨要使用催化剂答案：B9.下列反应达到平衡后，降温或加压时平衡都向逆反应方向移动的是( )：A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)(正反应为吸热反应)B.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)(正反应为吸热反
5、应)C.N2(g)+O2(g)2NO(g)(正反应为吸热反应)D.CaO(s)+(g)CaCO3(s)(正反应为放热反应)答案：A10.对于可逆反应：A(g)+B(g)C(g)(正反应为放热反应)，图2-7中表述正确的是( )。答案：A11.在固定体积的密闭容器中，注入2体积的SO2和1体积的O2，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达平衡后温度不变，压强降低了1/4。SO2的转化率是( )。A.60% B.75% C.80% D.50%答案：B12.下列图象(图28中是反应速率，T为温度，P为压强，t为时间，AB3%为体积百分含量)中正确的是( )。答案：BD13
6、.可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)在一定条件下达平衡，下述说法中正确的是( )。A.物质的量浓度之比是c(A):c(B)：c(C)=2：3：3B.平衡混合物的体积是反应前的3/5C.平衡混合物中各物质的物质的量浓度相等D.单位时间内，若有amolA物质消耗，同时有1.5amolB物质生成答案：D14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图2-9所示，下列表达中正确的是( )。A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍答案：D15.在密闭容器中，对于反应：N2+
7、3H22NH3，在反应起始时N2和H2分别为10mol和30mo1，当达到平衡时，N2的转化率为30%。若以NH3 为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的体积分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是( )。A.20mo1，70% B.20mol，30% C.40mol,35% D.10mol，50%答案：A二、填空题(本题共有4小题，共40分)16.某密闭容器中有如下可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)(正反应为放热反应)达平衡后，若改变反应条件，将变化的情况(填增大、减小或不变)填入空格。(1)升高温度，B的转化率_， _， _。(2)加催化
8、剂，A的物质的量_， _， _。(3)缩小容器的体积。则C的物质的量_，A的转化率_。(4)若温度和体积不变，反应从A、B起达平衡，在这个变化过程中，容器内气体密度_，压强_。答案：(1)减小;增大;增大 (2)不变;增大;增大 (3)增大;增大 (4)不变;减小17，根据化学平衡移动原理，在合成氨工业中为了提高平衡混合气中氨的百分含量，对温度和压强的要求是_，但是在实际操作中若温度过低，则反应速率_，温度过高则氨的平衡浓度_，在实际操作中若压强过大则_，所以工业上合成氨温度常采用_，压强_。答案：低温、高压;太慢;太小;对设备要求高;500;20MPa50MPa18.图210为等温度时在容积
9、2L的容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间而变化的曲线，对图中的数据加以分析后可得知(1)该反应的化学方程式为_。(2)该反应从开始到第2min末，Z的平均反应速率为_。(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的_倍。若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为 _反应(填放热或吸热)，达新平衡时，容器内混合气的平均相对分子质量比原平衡时_(填增大、减小或相等)。答案：(1)3X+Y2Z (2)0.05mol/(Lmin) (3)0.9 放热;减小19.在一定温度下，把2molSO2和ImolO2
10、通入一个固定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。当此反应进行到一定程度，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mo1)。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白：(1)当a=0，b=0时，则c=_。(2)当a=0.5时，则b=_，c=_。(3)a、b、c必须满足的一般条件(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：_、_。答案：(1)2 (2)0.25;1.5 (3)a+c=2;2b+c=2三、计算题(15分)20.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5分钟后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，求A的平衡浓度，B的平均反应速率和x值各是多少?答案：0.75mol/L，0.05mol/(Lmin)，2