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1、高二化学历年上学期期中试卷及答案化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。查字典化学网为大家推荐了高二化学历年上学期期中试卷，请大家仔细阅读，希望你喜欢。 (考试时间：90分钟? 总分：100分) 相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、 Na-23、K-39、Zn-65 第卷 (选择题? 共54分) 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是(? ) A.量筒? B.温度计? C.酒精灯? D.环形玻璃搅拌棒 2.下列物质：盐酸 食盐水 熔化的氯化钠
2、液态氯化氢 铜 氨水 SO3 醋 酸，其中可以导电并且属于强电解质的是(? ) A.只有? B.? C.? D.全部都是 3.下列关于热化学反应的描述中正确的是(? ) A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJ?mol-1 B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热 C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 H=+2283.0 kJ?mol-1 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 4.下列事实不能用勒沙特
3、列原理解释的是：(? ) A、氨水应密闭保存，放置低温处 B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质 C、生产硫 酸的过程中使用过量空气以提高SO2的利用率 D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 5.25 时，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/ L的溶液中，一定大量共存的离子组是(? ) A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-? B、Cl-、K+、HCO3-、Al3+ C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-? D、Na+、K+、SO42-、NO3- 6.下列说法正确的是(? ) A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活 化分子的百分数
4、，从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大 7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(? ) A.20 10 mL 4mol/L 的X溶液? B.20 30 m L 2mol/L 的X溶液 C.10 10 mL 2mol/L 的X溶液? D.10 20 mL 3mol/L 的X溶液 8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别
5、用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是(? ) A. X=Y=Z? B.XY=Z? C.X 9.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(? ) A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 10.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH436 kJ;ClCl243 kJ;HCl431 k J。下列所得热化学方程式或结论正确的是(? ) A.H(g
6、) + Cl(g) =? HCl(g)H=431 kJ?mol-1 B.2HCl(g) =? H2(g) + Cl2(g)的反应热Hn?B.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 C.Qc(H+)，则混合液一定呈碱性 C.将、混合，若pH=7，则消耗溶液的体积： D.将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：， 二、非选择题(46分) 19.(6分)(1)根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是? 。 A.其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=41 kJ?mol-1 B.该 反应为吸热反应 C.该反应为放热反应 D.若当H2O为液态时反应热为H2，则H2H (2
7、)25、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，该反应的热化学方程式是? 。 (3)已知反应：? N2(g) + O2 (g) = 2NO(g)? H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)? H2 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)? H3 利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)? H4 的反应焓变 为? (用含H1、H2、H3的式子表示)。 20.(10分)某 研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。 (1)该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的
8、一组是? (写编号) (2)该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： (? )(? ) d (? ) (? ) (? ) f a.用酸式滴定管取盐酸溶液25 .00mL，注入锥形 瓶中，加入指示剂 b.用蒸馏水洗干净滴定管 c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0” 以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 e.检查滴定管是否漏水。 f.另取锥形瓶，再重复操作一次 g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点， 记下滴定管液面所在刻度 (3)实验中用左手控制_
9、(填仪器及部位)，眼睛注视_，直至滴定终点。 判断到达终点的现象是_ (4)已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠。逐滴加入到装有盐 酸溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见下表。 实验编号 待测盐酸溶液体积(mL) 滴定开始读数(mL) 滴定结束读数(mL) 25.00 0.00 19.95 25.00 1.10 18.30 25.00 0.20 20.25 请计算待测的盐酸的物质的量浓度 (5)下面操作会导致待测盐酸的浓度偏大的是? (写编号) a. 其它操作均正确，滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度 b. 盛装待测液的锥形瓶用水洗后未用所装待测液润洗 c
10、. 盛装标准液的碱式滴定管未用标准液洗 d. 盛装待测液的酸式滴定管未用待测液润洗 e. 配制标准溶液时，称取的NaOH固体中含少量KOH 21.(13分)已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理同答下列问题 (1)一定条件下，充入2mol SO2(g)和2mol O2(g)，20s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_ (2)下面的叙述可作为判断(1)中可逆反应达到平衡状态依据的是(填序号)_. 混合气体的密度不变? 混合气体的平均相对分子质量不变 v正(SO2)=2v正(O
11、2)? 各气体的浓度都不再发生变化 (3)图1表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系.则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是(? ) A、t2t3? B、t0t1? C、t5t6? D、t3t4 据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是_;t6时保持体积不变向体系中充入少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时_(填“大”、“小”或“等于”). (4)图2中P是可自由平行滑动的活塞.在相同温度时，向A容器中充入4mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2mol SO3(g)，两容器分别发生反应.已知起始时容器A和B的体积均为aL.试回答： 反应达到平衡时容器B的体积
12、为1.2a L，容器B中SO3转化率为_ 若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响). 22.(11分) 现有浓度均为0.1 mol?L-1的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵。请回答下列问题： (1)四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)_。 (2)已知T ，KW=11 0-13，则t _25(填“”、“14，则a/b=_(填表达式); 该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。 23.(6分)有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A(g
13、)+B(g)? xC(g)，向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%;向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%。试回答：(1)甲平衡时A的体积分数为? ; (2)若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化 ，则x=? ， 乙中建立平衡时压强的变化为? (填“递增”或“递减”)。 答案 15 CACBD? 610 CBBCA? 1115? BDCAC? 1618 DDC 19. (6分)(1)B(2分) (2)2H2(g) + O2(g)? = 2H2O(1)? H2=-571.6kJ?mol-1 (2分) (3)2H1+
14、3H22H3? (2分) 20.(10分)(1)D? (1分) (2)( e )( b ) d ( c ) ( a ) ( g ) f? (2分) (3 ) 滴定管活塞(1分);锥形瓶中溶液的颜色变化(1分) 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，锥形瓶内最后溶液由无色突变为粉红色，且保持半分钟颜色不发生变化。(1分) (4)0.0800 mol/L? (2分)? (5)a c e? (2分) 21.(13分)(1)0.04mol/(L?s)? (2)? (3)B? 加入催化剂(1分)? 小 (4)40%? 2.6a 22.(11分)(1)? (2) (1分) ;? 101：9 (3)1? 10x+y-14? 23.(6分) (1)40%;? (2)? 2? 递增; 小编为大家提供的高二化学历年上学期期中试卷，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。