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1、高二化学期中试题练习整理一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。)1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是( )天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能A. B. C. D.除外2.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化3.已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=-270kJmol，下列说法
2、正确的是( )A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量4.对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )A、v(A)=0.01 mol/(Ls) B、v(B)=0.02 mol/(Ls)C、v(B)=0.60mol/(Lmin) D、v(C)=1.0mol/(Lmin)5.甲
3、烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l);H= +890KJmol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l);H= +890KJmol1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l);H= -890KJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l);H= -890KJmol16.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)H 0，下列说法正确的
4、( )A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7.在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L8.在密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)+dD
5、(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动C.D的体积分数变大 D.a c+d9. 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2L，此反应符合右边图像。下列叙述正确的是( )A.正反应吸热，L是气体 B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是液体 D.正反应放热，L是气体10.下列关于反应热的说法正确的是( )A.当H为“-”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/
6、molC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关11、已知：(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) H=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) H=-31.0kJ/mol则ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的H等于( )A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.+317.3 kJ/mol D.-332.8kJ/mol12、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是( )A.CO(g) +1/2O2(g) =CO
7、2(g) H=-283.0 kJ/molB.C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H=-110.5 kJ/molC.H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H=-11036 kJ/mol13.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L min，则n的值为( )A.4 B.3 C.2 D.114.下列各组
8、热化学方程式中，H1H2的是( )C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+12O2(g)=CO(g) H2S(s)+O2(g)=SO2(g) H1 S(g)+O2(g)=SO2(g) H2H2(g)+12O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H1 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A. B. C. D.15.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析，不能得出的结论是( )A.A是反应物B.前2 min A的分解速率为0.1 mol/(L
9、min)C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D.达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动16.将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是( )A.0.3mol B.0.15mol C.小于 0.15mol D.大于0.15mol而小于 0.3mol二.非选择题(共52分)17.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲
10、醇燃烧热的热化学方程式为：_ 。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量_。(3)已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：_ 。18.(6分)现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2： ;t3： ;t4： 。19、(12分)利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量50mL 0.25 mol/L 硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度;用另一量筒量取50mL 0.25 mol
11、/L NaOH溶液，并测出其温度;将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热为-57.3 kJ/mol)：。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是E(从下列选出)A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出)A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数 起始温度 终止温度t2/ 温度差平均值(t2-t1)H2
12、SO4 NaOH 平均值1 26.2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 32.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8近似认为0.25 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都是1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J(g)-1。则中和热H= (取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。a. 实验装置保温、隔热效果差b. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c. 量取NaOH溶液的体积时仰视计数d.
13、分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中20.现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大;当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_ _。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_ _;而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_ _(
14、填“变深”“变浅”或“不变”)。21. 反应达到平衡时，瞬时速率 为速率常数)，又 为化学平衡常数)。在2L体系中加入4mol SO2和2mol O2且500进行反应并保持温度不变，反应达平衡时，SO2转化率为50%，则：(1)起始时正反应速率是平衡时的 倍。(2)在500时该反应的平衡常数k2是 。(3)在温度不变时再向平衡体系中加入2mol SO2、2mol O2和4 molSO3，平衡将向 移动。22.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n(
15、NH3)=6mol，a= 。 反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。平衡时NH3的物质的量为 。 原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为 。(写出最简整数比，下同) 原混合气体中ab= 。 达到平衡时，N2 和H2的转化率之比为 。参考答案一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。)题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B D C A C B A D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 D D C A D C C D二.非选择题17.(6分)(1)CH3OH(l)+ O2(g)CO2(g
16、)+2H2O(l) H=725.76kJmol-1(2)N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H=+67.8kJmol-1(3)N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H=-92kJmol-118.(3分)t2 ：增大生成物N2O4的浓度;t3 ：降低压强;t4 ：加入催化剂19.(每空2分，共14分)(1) H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJ/mol(2)C (3)D(4)3.4 -5.8 kJ/mol abd20.(12分)(1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深 变浅21.(6分)(1)8 (2)2 (3)右22.(5分) 16 8mol 54 23 12