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1、高二化学第二册第三章盐类的水解同步练习（带答案）盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。以下是第三章盐类的水解同步练习，请大家及时练习。一、选择题1. 要使K2S溶液中K+/S2-的比值变小，可加入的物质是A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是A.加入少量盐酸 B.加KOH固体 C.加水 D.加热3. 25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是(填序号)_ _。A.氨水与氯
2、化铵发生化学反应B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小4. 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35.将0.2molL-1HCN溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A.c (HCN)c (CN-)C.c (HCN)-c (CN-)=c (OH-) D.c (HCN)+c (CN-)=0.1molL-16. 在10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各
3、微粒的浓度关系错误的是A.c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)7. 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)8. 某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=1
4、4，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c( )c(Cl-)c(H+)c(OH-) B. c(Cl-)c(OH-)c(H+)C. c(Cl-)c(H+)c(OH-) D. c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)9. 有下列盐： FeCl3 CH3COONa NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A.B. C. D.10. 室温时，pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH) 分别为x molL-1和y molL-1，两者的关系正确的是A.x = 10 2 y B.x = 102 y C.x = y D.x y11.得到较
5、纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS12. FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是A.加热 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度13. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 .A.HCO3-+H2O H3O+CO32- B.NH4+H2O NH3H2O+H+C.PO43-+H2O HPO42-+OH- D.H2O+H2O H3O+OH-14.下列说法中错误的是A.在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B.升高温度能使FeCl3溶液中的H
6、+浓度增大C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐溶于水能发生水解15. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D 16. 在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是：A .2 B. 小于2 C.大于2 D.1/217.下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是A.氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.热的苯 D.氯化铝溶液18. 分别将下列物质：矾Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是.A. B.C.D.19. 同时对农作物施用含N、
7、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4，氨水，最适当的组合是.A.B.C.D.20. 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是.A.适量盐酸 B.适量NaOH C.适量KOHD.适量KHS二、填空题21.(1)将少量镁粉加入到氯化铁溶液中，有何现象?有关的离子方程式(2)将少量镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象?有关的离子方程式22. 某同学欲使用氯化铝溶液和硫化钠溶液制取硫化铝固体，你认为他的目的能达到吗? 为什么?用离子方程式表示 如果请你制取硫化铝固体，你将设计什么方案? (用化学方程式表示)23. 配
8、制氯化铁溶液常出现浑浊现象，其原因是_。如何操作既可得到透明溶液而又不引进杂质离子 。答案一、选择题1.BD2.B3.C4.C5.BD6.A7.A8.D9.D10.B11.A12.AB13.BC14.C15.C16.C17.AD18.B19.C20.CD二、填空题( 小题，每小题 分)21.(1)镁粉不断溶解，溶液颜色变浅， 有大量气体和红褐色沉淀生成，Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ，2H+ +Mg =Mg2+ + H22Fe3+3Mg=3Mg2+2 Fe2+(因在FeCl3 溶液中Fe3+ 发生了如下水解：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ，向其中加入
9、Mg粉后，Mg粉与 H+ 反应产生H2 ，从而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移动，就产生了红褐色的Fe(OH)3沉淀。)(2)镁粉不断溶解，有大量气体及白色沉淀产生。NH4+ + H2O NH3 H2O + H+ ;2H+ +Mg =Mg2+ + H2Mg2+ + 2NH3H2O = Mg(OH)2+ 2NH4+ 。22.不能，2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2 Al(OH)3 + 3H2S2Al + 3S = Al2 S323.Fe3+易发生水解反应生成Fe(OH)3，导致配制FeCl3溶液出现浑浊;在配制FeCl3溶液时先加入少量盐酸，再加水稀释，便可抑制FeCl3的水解，得到透明溶液，又没有引进杂质离子第三章盐类的水解同步练习的内容就为大家分享到这里，查字典化学网希望帮助大家提高自己。