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1、高二化学第二册第二单元化学反应速率同步练习（带答案）在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。以下是第二单元化学反应速率同步练习，请大家及时练习。一、选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。)1.决定化学反应速率的根本因素是( )A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入2.下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2( )A.全部B.C.D.3.在其它条件不变时，10时以某物质表示的反应速率为3 mol/L s ，已知温度每升高1
2、0反应速率是原来的2倍，则温度为50时，该反应的速率为A.48 mol/L sB.36mol/L sC.24 mol/L sD.12 mol/L s4.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的( )A.使用催化剂并不能改变反应速率B.使用催化剂可以加快反应速率C.降低压强能加快反应速率D.降温可以加快反应速率5.在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g) B(g)+C(g);H0(正反应为放热反应)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为( )A.10sB.大
3、于10sC.小于10sD.无法判断二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。)6.反应：A 2B中，A.B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为( )A. = 9 mol/LminB. = 4.5 mol/LminC. = 18 mol/LminD. = 9mol/Lmin7.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g)pZ(g)，达平衡时，测得容器中C(X2)=0.9molL-1 ，C(Y2)=0.1molL-1 ，C(Z)=0.8molL-1 ，则Z的化学式可能是( )A.X2Y3B.XY3
4、 C.X2Y2 D.X3Y28.在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A(气)+B(气) 2C(气)的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率最大的一组物质是( )A.2molA和1molB B.1molA和1molBC.1molA和2molB D.1molB和1molC9.200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是( )A.15秒 B.20秒 C.40秒 D.48秒10.设
5、C+CO2 2CO-Q1 反应速率为v1 ，N2+3H2 2NH3+Q2 反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大11.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大12.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。
6、5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L min，则n的值为( )A.4B.3C.2D.113.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是( )A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓度14.100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)15.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( )A.加热B.不用
7、稀硫酸，改用98%浓硫酸C.加水稀释硫酸D.不用铁片，改用铁粉16.对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的(假定改变下列条件时温度不变)( )A.缩小体积使压力增大 B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He气使压强增大D.减小压强使体积增大17.由于催化作用使反应速率加快的是( )A.利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B.加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C.实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D.锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸18.甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，
8、乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )A.快B.慢C.相等D.无法判断19.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A.v(A)=0.5mol/L s B.v(B)=0.3mol/L sC.v(C)=0.8mol/L s D.v(D)=1mol/L s20.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是( )A.2SO2+O2 2SO3B.CO+H2O(g) CO2+H2C.CO2+H2O H2CO3D.H+OH- H2O三、填空(共28分)21.(6分)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1T2
9、速率变化的主要原因是_，T2T3速率变化的主要原因是_。22.(14分)反应3Fe(S)+4H2O=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同)将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。23.(8分) 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，(1)其中氧化剂是 ，若反应中有5
10、mol电子转移，则生成碘是 mol。该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：IO3-+SO32-IO2-+SO42-(慢)IO2-+ SO32-IO-+SO42-(快)5I-+6H+ IO3-3I2+3H2O(快)I2+ SO32-+ H2O2I-+ SO42-+2H2(快)(2)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。四、计算题(12分)24.(12分)丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I-。25时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.7310-
11、5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(L s)25时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,0.01mol/L。求：(1)反应开始时的速率是多少?(2)当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快?参考答案一、二选择题题号12345678910答案CCABDBDBAAA题号11121314151617181920答案ACDACBCBCABABDBD三、填空题21、温度升高使反应速率加快的影响大于浓度的降低的影响;浓度降低的影响大于温度的影响。22、不变增大;增大不变;不变减小;减小。23、(1)KIO3;0.5(2)(3)SO32-四、计算题24、(1)2.7310-8 mol/(L s)(2)3.8910-8 mol/(L s)，故比开始时快。以上就是第二单元化学反应速率同步练习的全部内容，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。