《高二化学第二册第二章影响化学平衡的条件同步练习（带答案）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学第二册第二章影响化学平衡的条件同步练习（带答案）.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高二化学第二册第二章影响化学平衡的条件同步练习（带答案）因反应条件的改变，在化学反应条件下使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。以下是第二章影响化学平衡的条件同步练习，请大家及时练习。一、选择题1.在下列反应中，降低温度和增加压强时都能使平衡向正反应方向移动的是( )。A.CO+H2O(气)CO2+H2(正反应为放热反应)B.2SO3(气)2SO2+O2(正反应为吸热反应)C.2HCI(气)H2+Cl2(正反应为吸热反应)D.CaO+CO2CaCO3(正反应为放热反应)答案：D2.可逆反应2HI(气)H2(气)+I2(气)(正反应为吸热反应)在一固定容积的密闭容
2、器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施为( )A.减小容器体积 B.降低温度 C.充入HI气体 D.加入催化剂答案：AC3.化学反应C(固)+H2O(气)CO(气)+H2(气)(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是( )。A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.加入固体炭，平衡向正反应方向移动C.加入水蒸气使容器内压强增大，平衡向逆反应方向移动D.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动答案：D4.反应mA+nBPC，A、B、C代表气体物质的分子式，m、n、p为系数，若反应生成物的浓度在温度升高、压强降低时增大，那么下列式子中正确的是(
3、 )。A.m+np(正反应为放热反应) B.m+nC.m+np(正反应为吸热反应) D.m+n答案：B5.不能用勒沙特列原理解释的是( )。A.棕红色的二氧化氮加压后颜色先变深后变浅B.由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成答案：BD6.在下列平衡体系中，采用括号内的措施后，平衡向正反应方向移动且反应速率增大的是( )。A.N2(气)+O2(气)2NO(气)(加压)B.N2(气)+3H2(气)2NH(气)(移出NH3)C.2SO3(气)2SO2(气)+O2(气)(降温)D.2NO2(气)N2O4(气)(加压)答案
4、：D7.在1 000以上的高温，存在下列平衡：C+CO22CO(正反应为吸热反应)，根据热化学方程式，采取什么手段来抑制CO的生成?其答案是( )。手段：升温 降温 加压 降压理由：a.放热反应 b.吸热反应 c.气体分子数增加 d.气体分子数减少A.和ad B.和bc C.和bd D.和ac答案：B8.当密闭容器中反应mA(气)+nB(固)pC(气)已达到平衡后，将密闭容器的体积缩小，发现A的转化率也随之降低。那么下列几个表示化学方程式系数关系的式子中，普遍适用于上述一类反应的是( )。A. m答案：A二、填空题9.将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bBcC(固)
5、+dD当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了 mol，C增加了 mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中各物质的系数分别为：a_b_c_d_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A：_、B：_、D：_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为_反应(填放热或吸热)。答案：(1)2;1;3;2(2)气;固或液;气(3)放热10.在一密闭容器内加入HBr气体，在一定温度下，建立2HBr+Br2(气)(正反应为吸热反应)的化学平衡，若升高温度：(1)正反应速率_，逆反应速率_。(2)化学平衡向_反应方向移动。(3)混合气的颜色应变_。(4)混合气的平均相对分子质量_。(5)若将密闭容器的体积减小为原来的 ，则化学平衡_，混合气的颜色_。答案：(1)加快;加快 (2)正 (3)深 (4)不变 (5)不移动;变深以上就是第二章影响化学平衡的条件同步练习的全部内容，更多精彩内容请持续关注查字典化学网。