《高二化学第二册第二章影响化学平衡的条件知识点.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学第二册第二章影响化学平衡的条件知识点.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高二化学第二册第二章影响化学平衡的条件知识点在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态就是化学平衡。以下是查字典化学网整理的第二章影响化学平衡的条件知识点，请大家认真学习。化学平衡的移动:可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立的过程就叫做化学平衡的移动.(一)浓度对化学平衡的影响:做实验:2-3实验证明:加入FeCl3或KSCN溶液后，试管中的红色加深了。说明生成物的浓度增大了。说明化学平衡向正反应的方向移动了。无数实验证明：增大任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。增大任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方
2、向移动。减小任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。减小任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。(二)压强对化学平衡的影响:处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动。反应中，1体积氮气和3体积的氢气反应，生成了2体积的氨气。反应后，气体总体积减少了!参见表2-3数据。可知，对这种气体总体积减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。即：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动;减小压强，平衡向体积增大的方向移动。气体总体积不变化，改变压强，化学平衡不移动!反应前后，气体物质总体积不变。改变压强，平衡不
3、移动!(三)温度对化学平衡的影响:在吸热或放热的可逆反应中,反应混合物达平衡后,改变温度,也会使化学平衡移动.在可逆反应中,正反应如果放热,则,逆反应必定吸热!反之亦然.由实验可知:升高温度,(混合气体颜色加深,)平衡向吸热反应的方向移动.降低温度,(混合气体颜色变浅,)平衡向放热反应的方向移动(四)催化剂对化学平衡的影响:催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率,即,催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成.即:催化剂不能使化学平衡移动!但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间.(五)平衡移动原理:即:勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件,平衡就像削弱这种改变的方向移动.第二章影响化学平衡的条件知识点的全部内容就是这些，查字典化学网希望对大家化学学习有帮助。