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1、高二化学课后练习题：物质结构与性质练习题【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家整理了此文高二化学课后练习题：物质结构与性质练习题，供大家参考!本文题目：高二化学课后练习题：物质结构与性质练习题专题5 第2讲 物质结构与性质(选修3)一、选择题1.(2018海南琼海高三一模)下列说法中错误的是()A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性答案：A点拨：SO2为角形(或V形)分子，因此SO2为极性分子，SO3为平面分子，SO3为非极性分子，A
2、错误;NH4+中 +存在NH配位键，Cu2+与NH3之间以配位键形成，B正确;电负性为原子吸引电子的能力大小，电负性越大的原子，吸引电子的能力越强;原子晶体的构成微粒为原子，原子之间以共价键结合，因此原子晶体的熔点高，硬度大。2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C点拨：电子本身的能量越高，就越容易失去、电离能就越小，就在离核越远的区域内运动。如2p轨道电子的能量比3s轨道电子的能量要低。3.(2018全国)下面关于SiO2晶体网状结构的
3、叙述正确的是()A.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B.最小的环上，Si和O原子数之比为12C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角答案：C点拨：SiO2的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，相当于把金刚石中的碳原子换成硅原子，然后在两个硅原子中间插入一个氧原子，金刚石的晶体结构中每个最小的环上是6个碳原子，所以SiO2晶体中最小的环上应有6个硅原子和6个氧原子。4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()A.ZXY3 B.ZX2Y6C.ZX4Y8 D.ZX8Y12答案：A点拨：
4、由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X数为：8Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y数为：12Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z数为：1。故化学式为ZXY3。5.(2018安徽合肥)气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()A.元素的第一电离能越大，其金属性越强B.元素的第一电离能越小，其金属性越强C.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关D.同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大答案：B点拨：第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越易。6.(2018河南郑州
5、)据美国科学杂志报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1 800 K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是()A.该晶体属于分子晶体B.该晶体易汽化，可用作制冷材料C.一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D.每摩尔该晶体中含5 mol CO键答案：C点拨：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。7.(2018湖南浏阳一中)邓小平说过中东有石油，中国有稀土。 62144Sm与 62150Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是()A. 62144Sm与 62150Sm互为同位素B.我国有丰富的稀土资源C. 62144Sm与 62150Sm是不同的
6、核素D.据 62144Sm与 62150Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147答案：D点拨： 62144Sm与 62150Sm质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确;我国有丰富的稀土资源，B正确， 62144Sm与 62150Sm为不同的原子即不同的核素，C正确;要确定元素的相对原子质量需知道元素原子在自然界中的百分含量，故D错误，选D。8.下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是()A.均为直线形极性分子 B.熔、沸点依次增大C.稳定性依次减弱 D.还原性依次增强答案：B点拨：HF分子间含有氢键导致其熔、沸点比较高。9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列
7、有关XY2的判断不正确的是()A.XY2一定是分子晶体B.XY2的电子式可能是C.XY2水溶液不可能呈碱性D.X可能是A、A或A族元素答案：A点拨：短周期常见由非金属元素形成的XY2型化合物有很多，可结合具体例子分析，A项说法错误，XY2可能是分子晶体(CO2)，也可能是原子晶体(SiO2);如果是CO2或者CS2，电子式可能为： 形式，B项说法正确;根据常见XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈碱性，C项说法正确;A、A或A族元素都有可能为+2或者+4价，所以都有可能形成XY2型化合物，D项说法也正确。10.(2018山东日照)下面有关晶体的叙述中，错误的是()A.金刚石的网状结构中，由共价键
8、形成的最小碳环上有6个碳原子B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)C.白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏;而分子晶体熔化时，化学键不被破坏答案：C点拨：金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个原子，以共价键为边;NaCl晶体的配位数为6，即每个晶胞中6个Na+、6个Cl-;白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60，分子内以PP共价键结合，而P4分子晶体以分子间力结合，而非共价键;离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。11.(2018山东烟台)下列物质的变化过程中，有共价键
9、明显被破坏的是()I2升华 NaCl颗粒被粉碎 HCl溶于水得盐酸 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味A. B.C. D.答案：D点拨：中由I2分子组成的物质的升华是物理变化，共价键未被破坏;中NaCl是离子化合物，其中有离子键无共价键，NaCl颗粒被粉碎的过程有离子键被破坏;中HCl是共价型分子，分子中有共价键。HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化：HCl=H+Cl-，此变化中HCl共价键被破坏;中NH4HCO3是由NH4+和HCO3-组成的离子化合物，NH4+与HCO3-之间的化学键是离子键。NH4+内有关原子之间，HCO3-内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味
10、，是因为发生了化学反应：NH4HCO3=NH3+CO2+H2O。比较NH3与NH4+、CO2与HCO3-的组成可知，NH4HCO3分解的过程既有离子键破坏，又有共价键破坏。12.(2018试题调研)人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是()A.COS分子是含有极性键的极性分子B.COS属于离子化合物C.COS的结构式为S=C=OD.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构答案：B点拨：COS的电子式为 ，结构式为S=C=O，是含有极性键的极性分子，所有原子都满足8电子稳定结
11、构，故A、C、D的推测都正确，B推测不正确。13.(2018试题调研)已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只有以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是()A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构答案：D点拨：C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，所以一定属于原子晶体，其化学键为CN共价键，由于N原子半径小于C原子半径，CN键比CC键键长短，更加牢固，A项说法正确;根据碳原子与氮原子结构与元素
12、化合价，碳原子形成4个共价键而氮原子形成3个共价键，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，二者均满足8电子稳定结构，B、C说法均正确;该晶体中CN键属于极性共价键，所以D项错误。二、非选择题14.(2018江苏南通第二次调研)能源、材料和信息是现代社会的三大支柱。(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。Ni原子的价电子排布式是_。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为_。(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO21.5H2O)。实验表明，加热至94时该晶体能失去结晶水，
13、由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_。对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_ _。(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO32-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是_，其中心原子N的杂化方式是_。答案：(1)3d84s2 3NA(2)OCH 氢键(3) sp3点拨：(1)Ni的原子序数为28，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，价
14、电子排布式为3d84s2;该晶胞中含有La为818=1个，含有H2为814+212=3个，则1 mol La可吸附3NA个H2。(2)根据C、N、O、H在元素周期表中的位置，其电负性为OCH，由于94结晶水能失去，说明断裂的不是化学键。(3)由于SO32-为42e-微粒，则只有NO43-才能符合42e-的结构特征，SO32-中的S原子采用sp3杂化，NO43-中的N原子也采用sp3杂化。15.(2018高考命题研究专家原创卷)2018年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生的氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137。碘131一旦被人
15、体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片。(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：元素代号 A B C第一电离能(kJmol-1) 520 496 419那么三种元素A、B、C的元素符号分别为_，形成其单质晶体的化学键类型是_。(2)F与I同主族，BeF2与氢气爆炸的生成物H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是_、_。(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。BCl3是一种
16、非金属氯化物，该物质分子中BCl键的键角为_。(4)碘131是碘单质，其晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有_个I2分子;KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K+紧邻_个I-。答案：(1)Li、Na、K 金属键(2)sp sp3(3)120(4)4 6点拨：(1)由铯的最外层电子排布式为6s1，可知A、B、C为第A族，而A族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知，A、B、C不可能有H元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故A、B、C分别为Li、Na、K。(2)BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提
17、供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为(2+2)/2=2，Be原子的杂化类型为sp杂化;H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O原子的价层电子对数为(6+2)/2=4，O原子杂化类型为sp3。(3)硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子数为3+32=3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3平面正三角形结构，分子中BCl键的键角为120。(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子;KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K+紧邻6个I-。16.(2018吉林高三一检)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A
18、、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为11的化合物N是常见的有机溶剂。E有生物金属之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)下列叙述正确的是_(填字母)。a.M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子;N不溶于水，是因为N是非极性分子
19、b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化c.N分子中含有6个键和3个键d.BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低(2)金属E的晶胞是面心立方结构(如右图)，则E晶体的1个晶胞中E原子数为：_，E原子的配位数为：_。(3)E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石主要成分为FeEO3(不溶于水)作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2xH2O，写出这两步反应的离子方程式_。(4)X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是_、_。两者沸点的关系为X_Y(或)，原因是
20、_。答案：(1)ad (2)4 12(3)FeTiO3+4H+=Fe2+TiO2+2H2OTiO2+(x+1)H2O=TiO2xH2O+2H+(4)C2H6 N2H4N2H4分子间有氢键，而C2H6分子间是范德华力。点拨：根据题给信息确定A为H，B为碳，C为N，D为O，E为Ti，M 为HCHO，N为C6H6。(1)HCHO能溶于水，是由于CHO与H2O之间形成氢键; 中C原子为sp2杂化，但CO2中的C原子为sp杂化;C6H6中键是一种离域键，C6H6中只有一个大键和6个CHCO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，CO2熔沸点低。(2)E个数为818+612=4个，E的配位键为12个(X轴、Y轴、Z轴分别为4个)。(3)根据题目信息，FeTiO3与H2SO4反应生成TiO2+，其中Ti化合价未发生变化，TiO2+与H2O反应生成TiO2，Ti的化合价也未发生变化，该一系列反应均为复分解反应。(4)18e-微粒中C2H6、N2H4符合题意。由于N2H4与N2H4间可形成氢键，其熔沸点高。【总结】2018年查字典化学网为小编在此为您收集了此文章高二化学课后练习题：物质结构与性质练习题，今后还会发布更多更好的文章希望对大家有所帮助，祝您在查字典化学网学习愉快!