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1、高考化学一轮复习重要知识点：共价键分类共价键从不同的角度可以进行不同的分类，每一种分类都包括了所有的共价键(只是分类角度不同)，下面是高考化学一轮复习重要知识点：共价键分类，请考生认真学习。按成键方式由两个原子轨道沿轨道对称轴方向相互重叠导致电子在核间出现概率增大而形成的共价键，叫做键，可以简记为“头碰头”(见右图)。键属于定域键，它可以是一般共价键，也可以是配位共价键。一般的单键都是键。原子轨道发生杂化后形成的共价键也是键。由于键是沿轨道对称轴方向形成的，轨道间重叠程度大，所以，通常键的键能比较大，不易断裂，而且，由于有效重叠只有一次，所以两个原子间至多只能形成一条键。键成键原子的未杂化p轨
2、道，通过平行、侧面重叠而形成的共价键，叫做键，可简记为“肩并肩”(见右图)。键与键不同，它的成键轨道必须是未成对的p轨道。键性质各异，有两中心，两电子的定域键，也可以是共轭键和反馈键。两个原子间可以形成最多2条键，例如，碳碳双键中，存在一条键，一条键，而碳碳三键中，存在一条键，两条键。键中的电子可以吸收紫外线并被激发，所以，含有键的化合物有抵御紫外线的功能，防晒霜正是利用了这个原理防护紫外线对人的伤害。共轭键具有特殊的稳定性，例如苯环中存在6中心6电子的大键，显现出芳香性，不易发生加成和氧化反应，而易发生亲电取代，与苯环有类似键型的化合物包括部分杂环化合物、稠环烃和其他烃类，化学家埃里希休克尔
3、通过分子轨道计算得出了环烯烃芳香性判定的休克尔规则(亦名4n+2规则)，其它常见的非苯芳烃包括薁、18轮烯等;而石墨的每一层都有一个无穷大的键，电子在这个超大键中可以自由移动，类似于金属键，这也是石墨可以横向导电的原因。键由两个d轨道四重交盖而形成的共价键称为键，可简记为“面对面”(见下图)。键只有两个节面(电子云密度为零的平面)。从键轴看去，键的轨道对称性与d轨道的没有区别，而希腊字母也正来源于d轨道。键常出现在有机金属化合物中，尤其是钌、钼和铼所形成的化合物。通常所说的“四重键”指的就是一个键、两个键和一个键。其他以上三种化学键经过组合，可以形成各种不同的键型，例如，一个键和两个键可以组成
4、一个三键，但，有证据表明双原子间的共价键最多不能超过六条。按成键过程一般共价键一般共价键有时也称“正常共价键”，是为了和“配位共价键”进行区分时使用的概念，指成键时两个原子各自提供一个未成对电子形成的共价键。配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键，其中，提供所有成键电子的称“配位体(简称配体)”、提供空轨道接纳电子的称“受体”。常见的配体有：氨气(氮原子)、一氧化碳(碳原子)、氰根离子(碳原子)、水(氧原子)、氢氧根(氧原子);受体是多种多样的：有氢离子、以三氟化硼(硼原子)为代表的缺电子化合物、还有大量过渡金属元素。对配位化合物的研究已经发展为一门专门的学科，配位化学。高考化学一轮复习重要知识点：共价键分类就为大家分享到这里，更多精彩内容请关注查字典化学网。