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1、高考化学一轮辅导氧化还原反应讲解氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。以下是氧化还原反应讲解，请大家牢记。1.掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。2.掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。3.综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。4.运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。5.能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。【例】(2018安徽卷，7)亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有关说法正确的是A. Li2N
2、H中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同答案：B解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于HD选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。【例】下列叙述中正确的是 ( )A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应【解析】本题涉及了氧化还原反应常见的基本概念方面的最易出错的问题。解题时，可以通过举例的方式判断其正误。对于A，例如：NaCl中钠元素处于最高价，但并没有强氧化性，再如H3
3、PO4中，磷元素处于最高价，而磷酸是非氧化性的酸，没有强氧化性。对于B，例如：Fe2+为阳离式，就具有还原性，MnO4-为阴离子，就具有氧化性。对于C，氧化性还原性的强弱与物质得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。如金属Na比Al活泼，但Na-e = Na+ ，Al3e = Al3+。对于D，一般情况下，强氧化剂与强还原剂之间相遇即可发生氧化还原反应，但有时还要满足一定的条件，否则就不能发生反应，如浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，但两者之间就不能发生反应，原因是两者之间无中间价态。答案：D氧化还原反应讲解就总结到这里，更多精彩内容请考生持续关注查字典化学网。2018年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家来一起看看吧