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1、高考化学从自然界中获取铁和铜专项练习（带答案）铜元素是一种金属化学元素，也是人体所必须的一种微量元素， 铜也是人类发现最早的金属之一，是人类广泛使用的一种金属，属于重金属。以下是从自然界中获取铁和铜专项练习，请考生仔细练习。1.高炉炼铁生产中，下列各说法正确的是() A.焦炭和一氧化碳都是还原剂B.采用富氧空气可以得到纯铁C.加石灰石的目的主要是为了得到CO2D.用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿和黄铁矿解析：B项中采用富氧空气也不能将铁中的碳及杂质完全除去;C项中加入石灰石的目的是作为造渣材料，除去SiO2杂质;D项中黄铁矿主要成分为FeS2，不能作为炼铁的原料。答案：A2.在高温下用一
2、氧化碳还原m g四氧化三铁得到n g铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为()A. B.C. D.解析：设铁的相对原子质量为x，Fe3O4+4CO3Fe+4CO23x+64 3xm g n g=x=答案：B3.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是()A.Fe B.Cu C.Ag D.Hg解析：所谓湿法冶炼就是用一种较活泼的金属将另一种金属从其盐溶液中置换出来，我国在北宋时期就曾先利用铁与硫酸铜溶液反应得到金属铜。答案：B4.在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()A.Na，Ba，Mg，Al B.Na，K，Zn，FeC.Zn，F
3、e，Cu，Ag D.Mg，Al，Zn，Fe解析：因为活泼金属的阳离子氧化性很弱，一般还原剂难以将它还原为金属，所以采用电解法，不活泼金属的阳离子氧化性强，加热时可从化合物内部得电子被还原成单质，所以可用加热法。答案：A5.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A.金属的导电性强弱B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低D.金属的活动性强弱解析：从题给图示可以归纳出金属性越不活泼的金属(如铜)越早被开发利用，故选D。答案：D6.Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石
4、主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：(1)写出赤铁矿主要成分的化学式：_。(2)写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：_。(3)写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：_。(4)写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：_。解析：本题主要考查炼铁的原料和炼铁高炉中发生的化学反应，解答时要注意区分赤铁矿与磁铁矿所含主要成分的不同。答案：(1)Fe2O3(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe2O3+3C2Fe+3CO(3)C+O2CO2CO2+C2CO(4)CaCO3CaO+CO2CaO+SiO2CaSiO37.在一定条件下可
5、实现如下图所示物质之间的变化：请填写下列空白：(1)孔雀石的主要分成是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。图中的F是_。(2)写出明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式_。(3)图中所得G和D都为固体，混合后，在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式_。(4)每生成1 mol D同时生成_ mol E。解析：明矾是KAl(SO4)212H2O，它与足量的NaOH反应时，实质是Al3+与足量OH-的反应，生成NaAlO2、Na2SO4、K2SO4的混合液。孔雀石是Cu2(OH)2CO3，受热分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2，而F与NaAlO2作用可产生Al(OH)3沉淀，F必为CO2;沉淀为Al(OH)3，受热分解得B为Al2O3，Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2，则D为Al，E为O2。铝与氧化铜的反应为铝热反应。答案：(1)CO2 (2)Al3+4OH-=AlO+2H2O(3)2Al+3CuO3Cu+Al2O3 (4)0.75从自然界中获取铁和铜专项练习及答案的全部内容就是这些，查字典化学网预祝广大考生可以取得理想的成绩。