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1、高考化学复习常见有机物知识点：甲烷、乙烯、苯的主要特性高考很重要，有许多考友都忙碌的复习备考，下文整理了高考化学复习常见有机物知识点：甲烷、乙烯、苯的主要特性，希望可以帮助到大家!(1)甲烷的组成：分子式为CH4,含氢量最高的有机物.(2)甲烷结构 ：其分子空间构型为正四面体,键长相等,键角均为 10928.(3)化学性质：取代反映:CH3Cl还可逐步被氯原子取代,分辨生成CH2Cl2、CHCl3(氯仿)和CCl4.除CH3Cl外,其他几种有机物常温下均为液体.注意：反映条件：光照(在室温处不发生反映)反映物状态：纯卤素,例如甲烷与溴水不反映,与溴蒸气见光发生取代反映.氧化反映：由于甲烷的分子
2、结构稳定,所以通常不与强酸、强碱、强氧化剂(如KMnO4)反映,但能燃烧高温分(制取炭黑)2.乙烯和乙炔的化学性质：(1)氧化反映：燃烧反映C2H4+3O2 2CO2+2H2O2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(温度高达3000以上)常温易被氧化剂氧化.(使酸性高锰酸钾溶液褪色)(2)加成反映：乙烯的加成反映：CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br(常温下使Br2水褪色)CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(制氯乙烷)CH2=CH2+HOH CH3CH2OH(制酒精)乙炔的加成反映：CHCH+Br2 CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2(常温下使Br
3、2水褪色)CHCH+2H2 CH3CH3CHCH+HCl CH2=CHCl(制聚氯乙烯的单体)(3)聚合反映：3、乙烯、乙炔的实验室制取：掌握反映原理、发生装置 、收集方式及实验进程中的注意事项.4、烯烃、炔烃的性质：物理性质一般随分子里碳原子数的增多而呈规律性变化,如沸点随碳原子数的增加而升高,液态时的密度随随碳原子数的增加而增大.化学性质分辨与乙烯和乙炔相似.1.苯的性质：由于其分子的特殊性(其六个碳原子和六个氢原子都在同一平面),使其碳碳键即不同于“CC”,又不同于“C=C”,而是间于两者之间的“独特”的键.使其性质体现为易取代、难加成、难氧化.苯的取代反映：苯的溴代：注意：溴苯是一种无
4、色液体,密度大于水,但常因溶有溴而显褐色.苯的硝化：硝基苯是一种带有苦杏仁味的无色油状液体,密度大于水,有毒.苯的磺化：苯的加成：2.苯的同系物和芬芳族化合物： 分子里含有1个或多个苯环的化合物称为芬芳族化合物,其中烃类称为芬芳烃,苯的同系物是芬芳烃的一种,通式是CnH2n-6(n6). 苯和苯的同系物化学性质相比较,苯的同系物还要活跃,原因是苯的同系物中苯环和侧链的相互影响,使苯环更易被取代.例如甲苯跟硝酸反映时生成三硝基甲苯;苯环对侧链的影响使侧链易被氧化.例如苯的同系物可以使酸性KMnO4溶液褪色.(利用此性质可以鉴别苯和苯的同系物)3.石油和煤：物质 石油 煤主要元素 C、H C主要成
5、分 各种烷烃、环烷烃、芬芳烃混杂物 各种无机物和有机物组成的庞杂混杂物加工方式 分馏、裂化、裂解 干馏、气化和液化主要产品 燃料油、短链不饱和烃 芬芳族化合物、气体燃料联系 均为化石燃料,都是有机物的来源,俗称“乌金”1.乙酸(CH3COOH)(1)物理性质：俗名醋酸,无色具有强烈刺激性气味的液体,熔点16.6,沸点117.9,易溶于水和乙醇,无水乙酸又称冰醋酸.(2)化学性质,乙酸的官能团是 ,简写为COOH,可以在氧氢键或碳氧键发生断列.酸性,在水溶液中乙酸能发生电离CH3COOH CH3COO+H+,即在氧氢键处断列,具有酸的通性,酸性比碳酸的酸性强.酯化反映条件,加热并用浓H2SO4作催化剂;特点,可逆反映,逆反映是酯的水解,浓H2SO4兼起吸水剂的作用,去掉生成物中的水,使反映正向移动,生成更多的酯;机理,一般是酸中的羟基(即在碳氧键处发生断列)与醇中羟基的氢结合成水;实验装置及操作.小编为大家提供的高考化学复习常见有机物知识点：甲烷、乙烯、苯的主要特性大家仔细阅读了吗?最后祝大家可以考上理想的大学。