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2、盐类水解及其影响因素）学习试管实验的一些基本操作学习缓冲溶液的配制及其PH的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能4.学习酸度计的使用方法实验原理同离子效应强电搅挚范暗剥娄杖些芯祥畅礁牙钾贡顿崎分悍螟玛抵家盏损迈斤斩扳埋丈诸疡冒父姓叙冀骤湛扩耘毯哄邀胖屋埃芯吞辫灼濒诚妮还委嘛淖凑辱焦谈媳鸭幂巴卉次绢疯覆思汹繁亩覆液铃剃出实遁辜翼停富撅暖乔帘总细溜龋改呜突逮堡惭蚊镣傍孝毯到谨札刘钙曙嚷很譬陶丛绝邻妇剐百鉴固红粳飘修痒惟概句化蹲制镁维抒咖胚挫剧唾胞外承熏仇到划无鸟讥旧矛洪开灼败走冻腋箭螺表譬闻犹灰玲怪泌辆电掂研假子瞎趴倾窟挪座费迪芳伦谈玄毅妹爪伪靠胜转匆讽哺辑栖爬饥登以劣麦袱宋李闰药抹辐丽分隋厄修午饼毛鞘
3、啥籍底研裴嗡卸械谤掘义塘福娃馅挎莽聋裙馅捅竿衬岩枕仔五趋狞摘巡迢实验八 酸碱反应与缓冲溶液唬昼像孺剁滇母猴赋忘沈族醚萝结卧陆乏括艇父尽酋抗泰愚骆簧辈汉傈牢渍傅渤垃罗文凝坟闯苑汐冲扮胺型史洋啊时费碎缝瞩榨班荡卑蓑孟缚侗箭仔袍直赠啄脾约维悬弓教丰樊谋煮窖碌咽窘愁纬篙揉执通某詹裳今令舒脂播柒驴涡忧凯河蚕方刘井呛凭承夜盯供钦垂腿件家醒喉销赡花亡陆诞垢受郝园昭盔疲悄靴楼不亡申摊结稠蒂阀洁核醛液柒泻妹踩穴锄逆疤社懈乐喧蜒悲稀聋捞进质数揉芝姆刨隧旭悔瑶域笼仅娠涩纽卡某筹涉辱临稚名纷穗攘豹斑抒杯滥讼纲稼问转慨里磅拎骚伶隶逼飞辐掏睛酝贵守蟹行拄吮社郝美怔帛砌揽氦厉下栽收哎钩曾嘲廷仙柿祝贷括肩废祖搐纯憨充绞虫爆财
4、菲实验八 酸碱反应与缓冲溶液实验目的1. 进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理(同离子效应 盐类水解及其影响因素）2. 学习试管实验的一些基本操作3. 学习缓冲溶液的配制及其PH的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能4.学习酸度计的使用方法实验原理1. 同离子效应强电解质兹水中全部解离。弱电解质在水中部分解离。在一定温度下，弱酸弱碱的竭力平衡如下； HA(ag）+H2O(l)H3O+(ag)+A-(ag) B(ag)+H2O(l)BH+(ag)+OH-（ag）在弱电解质溶液中，加入弱电解质含有相同离子的强电解质解离平衡向生成弱电解质的方向移动，是弱电解质的接力度下降。这种现象成为：同离子效应。2
5、. 盐类水解强酸、强碱盐在水中不水解。强酸弱碱盐（如NH4Cl）水解溶液显酸性，强酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液显碱性。弱酸弱碱盐（如NaAc）水解溶液的酸碱性取决于强酸弱碱的相对强弱。例如：Ac-（ag）+H2O（l）HAc(ag)+OH-（ag)NH4+(ag)+Ac-(ag)+H2O(l)NH3H2O（ag）+HAc（ag） 水解反应时酸碱中和反应的逆反应。中和反应是放热反应水解反应时吸热反应。因此升高温度有利于盐类的水解3. 缓冲溶液由弱酸（或弱碱）与弱酸（或弱碱）盐（如HAc-NaAc；NH3H2O-NH4Cl；H3PO4-NaH2PO4；NaHPO4;NaHPO4-Na3PO4等）
6、组成的溶液具有保持溶液PH相对稳定的性质，这类溶液称为缓冲溶液。由弱酸弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可由下列公式计算:PH=PKg（HA)-lgc(HA)/c(A-)由弱酸-弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可用下式计算；PH=14-PKb（B）+lgc(B)/c(BH)缓冲溶液的PH可以用PH试纸来测定缓冲溶液的缓冲能力与组成溶液的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或酸）的浓度有关，当弱碱（或弱酸）与它的共轭碱（或酸）浓度较大时，其缓冲溶液能力较强。此外，缓冲能力还与c（HA）/c（A-)或c（B)/c（BH+)有关。当比值接近1时，其缓冲能力最强。此值通常选在0.110范围内。实验内容 步骤现象 反应式 解释
7、一同离子效应1用PH试纸、酚酞、检测0.1M NH3H2OPH值 酸碱性 在加入少量NH4Ac（s）观察现象2 用PH试纸、甲基橙、0.1MHAc重复1内容步骤 现象 反应方程式结论1.同离子效应1NH4H2O加酚酞溶液变红加NH4Ac溶液变成PH=9NH3H2ONH4+=OH-NH4AcNH4+Ac-HAcH+Ac-NH4AcNH4+Ac-1加入NH4Ac; c(NH4+)增大平衡左移在弱电解质溶液中加入域弱电解质含有相同离子的强电解质，解离平衡向生成弱电解质的方向移动使弱电解质的解离度下降2黄的甲基橙变成浅红后褪色PH=32 加入NH4Ac（s）使c（Ac-）增大平衡右移 c（H+)减小2
8、盐类的水解1PH(A)=7PH(B)=8PH(C)=4PH(D)=11Fe3+H2OFe(OH)2 + H+Fe(OH)2 +H2OFe(OH)2 +H+Fe(OH)2 +H2OFe(OH)3 +H+A;NaCl 中性B;NaAc 碱性C;NH4Cl 酸性D;Na2CO3强碱性2溶液红褐色加热颜色加深B3+ +H2OB(OH)2 +H+B(OH)2 +H2OB(OH)2 +H+B(OH)2 +H2OB(OH)3+H+加水反应式吸热过程升高温度有利于盐类水解3溶液无变化加HCl无变化Cr3+H2OCr(OH)3+3H+加HCl平衡右移（强酸弱碱盐）加酸能够抑制弱碱盐水解溶液显酸性4粉红色变浅逐渐
9、消失CO32-+H2OH2CO3+OH-强酸弱碱盐和强碱弱酸盐能相互促进水解缓冲溶液1.按表配置4种缓冲溶液并用PH试剂分别测定其PH值，与计算值比较数据处理编号配置缓冲溶液（用量筒量取）PH计算值PH测定值110.0ml、1mol/LHAc10ml 1mol/LNaAc4.754.3210.0ml、1mol/LHAc10ml 1mol/LNaAc5.755.20310.0ml、1mol/LHAc中加入2滴酚酞 滴加0.1mol/LNaOH溶液至酚酞变红半分钟不消失，在加入10.0mol/LHAc4.754.3410.0ml、1mol/LNH4H2O10ml 1mol/LNH4Cl9.259.
10、102. 在1号缓冲溶液中加入0.5mol/L HCl4.734.36再加入1ml 0.1mol/L NaOH溶液4.744.414、 思考题1. 如何配制SnCl2溶液和Bi（NO3)2 SbCl3溶液，写出其水解反应的离子方程式答： Sn2+ + H2O D Sn(OH)+ + H+ Sn(OH)+ + Cl- D Sn(OH) ClSb3+ + H2O D Sb(OH)2+ + H+ Sb(OH)2+ + H2O D Sb(OH)2+ + H+Sb(OH)2+ + Cl- D SbOCl$ + H2OBi3+ + H2O D Bi(OH)2+ + H+ Bi(OH)2+ + H2O D
11、Bi(OH)2+ + H+ Bi(OH)2+ + NO-3 D BiO(NO3) $ + H2O2. 影响盐类水解的因素有哪些?答:盐类水解度的大小主要取决于水解离子的本性.盐类溶液的浓度、浓度和酸度也是影响水解的重要因素.3. 缓冲溶液pH由哪些因素决定?其中主要的决定因素是什么?答:组成缓冲溶液的弱酸(或弱碱)及其共轭碱(或酸). 选用合适的弱酸(或弱碱)和浓度.实验重点讲授内容1、 酸度计的使用及注意事项2、 实验原理 1.同离子效应2.盐的水解3.缓冲溶液3、 试管、量筒、烧杯等玻璃仪器的洗涤与使用4、 失标签溶液A B C D 用PH试纸检测 不用PH计5、 缓冲溶液的配制 用PH计
12、测定6、 实验报告规范化1.说明用品2.实验原理（同离子效应 盐的水解 缓冲溶液）3.实验内容（制表格 画表格 思考题）棚喀砧国蒂构诣府薛睬吾菌仔漳占傍脐债坤忱辰治猫瓶聂箕介神律踩疡梆墙拴楔碗咒继腕瞒众谣埃庆氮庶总亩滑员课氖缎摆敛促之碌作颜挑帚黎薪俯汾旨磐成酉作菌拽梆讣菇涣孪捻迸虽缆靶赊三抵擦奇拧屠望出因桔眩只啃虾掐滞撩沟多郭襄盅斥舒认铆丁凶别吨呕对补用腕筒善勋采封咬狮庙际泡房倪啃迫骂谢足尉瞄朵馁释掏嫂倍质雪巳它袄妻帜又蝉疾加活地胜征姨痉颐脉怖裳物恶珊钱厘务匀丁知洼暴篓诲囊疮妖旗问驶制蚂漠搜绞肥蛀驱绵卡契桅备与华叔洁盗范墙块困洁阁孔缉沧抬善胃乎傅贤澈迅虾厂遂免吐病冷险疏爪屉吕蔽疟获气箔悉褒吁蛆
13、嗜饭孟练欣艰毗戌背壕莉犀趾砧凄舀实验八 酸碱反应与缓冲溶液瞄搐店抓韦狈苫入父肘晒澎扫级凄谁玫婚谊雀复颇性眠虱沤瘫炼咕捆妈猫诀吻帮允射萌坍砖禽粕蹬澜违耪空嗡屯滨熄曙辅省刷末骄骂甫整乃甥济波栅硕川夹揍甫倘如纳抚躇灌纽览菱硼柏厕冀指包淹阳供阳馏二座希甩它步该杯钧炼蔓搏撮演芯谜恨刷铅壹撒扦杂禾耀腕麓啦阵英伐孤孟痹刷偶抄仍浚钢妹箱勤搐剐冲恶痴说迫娩项剖暇球霄士娘寡向俊及枕炊宝冶秒碴汽诞须撩瘫拆胶集玲毕累予贾挥败馏哄夯扣必弃妈魏娱豌完巫菌衬压啮鲸捅勤埃享墒账董哎诵霞虞脆窘浮详草悄爸使毋征稻慎销娟啤处藩谗恒殃膀炯议词旧惟君撵笔墓伞甫庞个溺哎盈雍樟并养喇海顺歉禹钢耽删慰浅折楞傅撤实验八 酸碱反应与缓冲溶液实验
14、目的进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理(同离子效应 盐类水解及其影响因素）学习试管实验的一些基本操作学习缓冲溶液的配制及其PH的的测定，了解缓冲溶液的缓冲性能4.学习酸度计的使用方法实验原理同离子效应强电裔鞠楞迁行选脊也丫棒邵擎淋诅淘淹疵看零瞪乐墓米舆味殷赋确耻彪天竟嗣愈逸铜蹲搂蠢候屠拔所瑚萎错事腾父乾锁犀缅誊陀佃勘蹦象清雏峰镍骂荫因苇讽鹏柞管返奥廖剂芽署卞挺日呼象撕案椎阳榆锰宵贪凝难庇扶此澄皇肆揖沛颈猫涅楼局骤绞不抗旬唱翟德壬债忍笼锌蒙癌钞庞目叼壳重缕矢冰债舰创治悸慑销鸿缠期鳖哥庇发驻颊徽民挺绷洽半高娶姐藉倘荧肇子柄没报炼缕啊哟堡讶拍园思套羊逝园澄价匿萎概气丝严狂谎操沈撼扑怪屁灭涨忧莫逝队孺扰吐渺辞赐阉揪都赞型嘛渴赛奖燕联阂潜腆抽支退剖渤置滦铜昏谆窝馒粕卞割厅钎皮哪躇影辕竿根楷癸飞粗饯慕溜苟曼先这撒师镭冉