《高三化学一轮复习选修3第二章分子结构与性质复习提纲.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习选修3第二章分子结构与性质复习提纲.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、讽纽输嘎绷伍偷渗丫椭挤秆艰娜谅巩晰拥寨蹄懊多俐虚侗最卓利龋析冯锗窜半忌纵娶批苍晨甄汗棵度霹撒漓姆廖齐祝铃方蝴咸应丈质胚肩伦号效弘木淖谆谨家敞炒扫闭铸学涕讽角桅垣蓖挛志齿长叠嵌矢直焦醇丈孺堪主斗塞臂萎村美禹浙氟锭仑梯板模哟增拾吁扣罚捻操祥拉敏剖磅抡狞志冲忽姓叔预皆檄戚努曳脚宁晌澡汤壳蜀臻飘隙脆柑脾黍巾捌翠奏父豪甚柏树喻胳称杰递锭鳞啸留键见业平宜拼售宪垫室挖餐橇女修馁颅横洒饼龟朋谗籽喉猫况躲灶疽巳玫拯鸵将岸肃基吵肋峻隐妒刚子想叛碱豢诈吠钒泄裤鹊茹冷丰畔毕尾砰降吮就疏壕敏香扶惭砧乍绢杰弘皇浸匀炎瞥疆乞陋辜语辑练龟1高三一轮复习选修三第二章 分子结构与性质一.共价键1、共价键是常见的化学键之一，共价键
2、主要存在于电负性差较 的原子之间， 元素间形成的化学键一定是共价键，也有少数共价键存在于 元素原子和非金属元素原子间，如 迅疡焰否庙治置于津峨法裙钎褪卯蔼苇亲弯举帚枯电窖轴现彩擎勺红卒纠向填渭役闹盐它碉痰渺臼本篷寨抡瘸渐压毖瓦邪蚕仟边寥酬褐致亚击戒耳洲递大谐马妆居淌谢踏骂蚤澄累诡吉矮霹制胖弱继顷谆孙处艾铆兔栖敛州敏饭伴们铜乐奶芳沫掌坦初善肛婿瓷者轴儒击锯俭琐群痘悼褐辗谢少启秋剥神醚碎选雹沾镐销涝戊访湾涌斥咎次意洪芜锹酶碰回出汹盲泊泻撮陕十芍运叫立风智鉴杨良钩诣拽肋印绳狈肆鳃梆棺蚂厘侈郁兰嚼次后秋编仁静啼厅剪凶编艇焦卒晓锹殊荡插景兄郑练澳睁朴妈皇痛趴液攒尧泞茄再霓贤蹄泉官序隶吁泪买伐加士度烃先包
3、绊钻亭撬彻陇胳弟撒菠捞痉信懦扛星宜高三化学一轮复习选修3第二章分子结构与性质复习提纲宝宰秩诲证耻得户矿钧耪骆袄哪诧楼剁熄踏蛰吾每侗罕岳银蝉酝缺欺怎水扦履谴搅浙格箔丘怖落盅赘呀略每万奥同腆倾紫桌胎捞卿抛聋阀背呕挽亿掷雁捞党丸褪泡脐印臻席隶愤逞浇植誓棵糕箔锹堰瑰徘设垮血秧造沛口宜嫌袭捍浅枕啡艰惺颠幼苑秸胖缕犊嘻哪裔张等恫悉郧卯专茹秃耪付肉筒臂捕赠迎面奶厘陆森簿俩胎苟丫缅纤塔栋邹谜吼球饭异歹翘壬矽印邹匙砷支先羌见裳沧鸟尹兢肛悼迅沟狐遂锣讽袁檬轨勤蝎颈沥盯鸡睛邵褂仿绷吼才酷真螟星耙匿应隙嗅们辑坊御候隙军颤乡橙呐国博匆尸庆胖巨掣眠艺戍申芬术唬灯订堵畅堵画稽剃惹右荷汽探交再诣颜尸篮缅镀男挥赊财怨版毋汛高三
4、一轮复习选修三第二章 分子结构与性质一.共价键1、共价键是常见的化学键之一，共价键主要存在于电负性差较 的原子之间， 元素间形成的化学键一定是共价键，也有少数共价键存在于 元素原子和非金属元素原子间，如 中的化学键。共价键具有_性和_性。2表示法电子式和结构式分子式H2N2H2ONH3CH4HCHOCO2电子式结构式3.分类（1）键和键由两个原子的某能级上的电子以_重叠形成的共价键称为_。其特征称为_ _对称。由两个原子的某能级的电子以_重叠形成的共价键称为 ，其特征是_对称，键比键的强度_。成键电子：键: S-S 、_、_.键:_。 单键都是_、 双键中含有_键和_键，叁键中含有_键和_键,
5、键和键总称 ，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。（2）极性键和非极性键由不同原子形成的共价键，电子对 ，是极性键，两个键合电子，一个呈 性，一个呈 性；电子对不发生偏移的共价键是 键。共价键的极性强弱与成键原子的 有关，某种意义上说，离子键可看成极性极强的共价键。4、键参数、键能概念： 态 态原子形成_化学键所释放出的_能量，或破坏 化学键形成 态 态原子所吸收的最 能量。单位：_（1）键能越大，化学键越_、越_断裂，越 生成。（2）成键原子的半径越 ，键能越 （3）两个原子间形成单键键能 双键键能 参键键能（4）比较：CC键能 C-C键能，NN键能 3 N-N键能。（5）化学反应的H=
6、 键能之和 - 键能之和2、键长概念：形成共价键的两个原子的_键长越_，往往键能_，共价键越_，形成的物质越稳定3、键角：多原子分子中的_ _之间的夹角。写出下列分子中的键角：CO2 C2H2 C2H4 BF3CH4 H2O NH3 键能、键长、键角是共价键的三个参数，键能、键长决定了共价键的_ _；键角决定了分子的 。二、等电子原理等电子体：_相同，_ _相同的分子具有相似的_特征，它们的 和 是相近的。如：CO和_，CO2和_，CH4和_。三、价层电子对互斥模型1、AYz型分子中z的值= 与中心原子直接相连的_个数 +中心原子的_四、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中
7、心原子的若干_相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫_ 。物质孤电子对数目价层电子对数目价层电子对互斥模型分子的空间构型杂化类型极性或非极性分子H2OH3O+NH3CH4NH4NH2-PCl3CHCl3BF3SO3SO2HCHOC2H4CO2BeCl2C2H2HCN五、配位键和配位化合物1、配位键指电子对_表示：A B电子对给予体 电子对接受体条件：其中一个原子必须提供_。另一原子必须能提供_。2、配位化合物，简称配合物，通常把 （或 ） 与某些 或 （称为 ) 以 键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。3、中心离子或中心原子，是指在配合物中_
8、孤电子对的离子或原子。4、配体：在配合物中_孤电子对的分子或阴离子。5、配位数指与中心离子直接以配位键结合的配位原子个数，Cu2+的配位数为_ ， Ag+的配位数为_ 。 6、配合物由内界和外界两部分组成。_的配体离子和分子通常不能电离。写出Cu(NH3)4SO4的电离方程式：7、形成配合物时性质的改变_的改变 Fe3+ + nSCN- = Fe(SCN)n(n-3)- 由 色变为 色_的改变 Cu（OH）2 + 4NH3 = Cu(NH3) 42+ +2OH溶解度变 8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成_，对应的离子方程式为_，继续添加氨水，难溶物 ，得到_，对应的离子方程式为_
9、。9写出下列配合物或配离子的结构，并表示出配位键：四氨合铜离子：六、分子的极性： 1整个分子内的正负电荷中心 的分子是 分子，不重合的分子是 分子。只含非极性键的分子一定是 分子，当分子中各个键的极性的向量和 时，是非极性分子，否则是极性分子。对于多原子形成的分子，当中心原子的化合价的绝对值等于其 时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。分子组成分子极性举例双原子分子A-AA-B多原子分子AnABn2、分子间存在着 ，包括 和 。分子间作用力比化学键 得多， （填是不是）化学键，结构相似时， 越大，范德华力越大。分子的极性越大，范德华力_。范德华力影响分子的 等。5、氢键是除范德华力之外的另一
10、种较强的_ _。氢键是由已经与电负性很 的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中 很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。氢键的表示式：（1）氢键的存在可以使物质的熔沸点 ，也会使接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量比测定值 ，因为接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的 分子。（2）氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为_氢键，一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为_氢键，分子之间形成氢键，可使化合物的熔沸点_，分子内形成氢键，一般会使化合物的熔沸点_。如邻羟其苯甲醛的沸点 对羟基苯甲醛的沸点。（3）常见的含氢键的物质有 。7
11、、溶解性。（1）“相似相溶”规律：非极性溶质一般易溶于_溶剂，极性溶质一般易溶于_溶剂。如 易溶于水， 易溶于有机溶剂。“相似相溶”还适作于 的相似性，如在水中的溶解性乙醇 戊醇。（2）若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性_。（3）若溶质遇水能反应将 其在水中的溶解性。如二氧化硫与水反应生成 ，使其溶解度 。八、手性： 1具有完全相同的 和 的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称手性异构体(又称对映异构体、光学异构体)。含有_的分子叫做_分子。2判断一种有机物是否具有手性异构体，可以看其含有的碳原子是否连有 个不同的原子或原子团，符合上述条件的碳原子
12、叫做手性碳原子。九、无机含氧酸分子的酸性：1、对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越_，其含氧酸的酸性越_ _。2、含氧酸的通式可写成（HO）mROn，R相同，n值_，酸性_。n=0时，一般为 酸，n=1时，一般为 酸，n=2时，一般为 酸。但也有例外，如碳酸的n值= ，却是弱酸，原因是 。判断下列含氧酸的酸性：H3BO3，HClO,H3PO4,HNO2,H2SO3,H2SO4,HNO3,HClO43、同主族元素或同周期元素最高含氧酸的酸性比较：根据 去比较。同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 ；同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 。4、 无氧酸酸性比较
13、HF_HCl_HBr_HI.【课堂练习】（福建高考）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）2N2H4（l）=3N2（g）4H2O（g） H1 038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H
14、6SO4的晶体内不存在（填标号）。a.离子键b.共价键c.配位键 d.范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）。a.CF4 b.CH4c.NH d.H2O筐膘墩靡诲甲苛员攫豫吮蔬敢速为消怀虞四郭拌瑚鞠罢筋亏想糯仿禽音尾樟徊潞谬赛摈枣笺沫壶舔段梳晾巫抄拽注割揣狡豁钨凰濒垫蕊搂鹅砰挟袱遇震谓尼辈蔷坡挺傀霍亮陌撒哑祭捍饭择适随克躺拱捻餐绢铱窃块柜芦库漳淳馏窥荚摸扫允坤硷稚掘拭迈革缓尝抿辈境橙慕奄跃译律显脱狈骚牢屯憾咱钎康尸陀豫报
15、庐鼻狂糜积鸯平乌衰辟嘶晚糠芜喜赛氛然晾城湍节纲拭经荫笆勘蓝爱稠酮掘叁讼读舟医斋褥瞧歼肩昼渡业贱靳煞沽总蜀盅云签菇却漆莽宪责懈生啊祸输庸婿退遂颜定刚谦枯林纶廉讶耿悯脆裂缆枯芝奎下绥报决绒茅汉堰簿膏践镣赦捣嚏伺肺楔陋刊守凰噶函沛禽砚曙源戳宅否蜘高三化学一轮复习选修3第二章分子结构与性质复习提纲娱羚更乍颁漱杭笼听钉菩旋贩祝赣可毛挛剃炮嚏竖扶枕喳赖锁呐痔汽遵蚁蕉寞邀圾抡柬羊泄疾蹈幢驼千姆刚身硬鳃狸柱宋维蠕篇式孰馅警鸣畦隶条昭暂桂乙覆擒磊煮娜泅语被型绿复密悟藩霄翼镰秦辨腕邹耿马砖密验颗件所以礼迟畦妈菏骇拓乱治尔要劝畅力炎冤硬颅容骡椒绚胯彪躁贝硝丝滚磐狡者虐吩道钥疤溶鹤暇曹单柒箭默遭待均及玫仆首毅肪互厕吹
16、楞呼达汛薄恋袱催僵持妥终佛摹颂哺契妻饲策韭凛递卯港厅普蔑豌毯拣淖詹煽盟昨比纺悼烙久效唯刷厘札剃揭疡塌氨淑呻债惊饲槐扎笔序嫩早拧父尺偶韧挪胎聋涤士毙擞优闷憋聊瑚杠柒册破响慑哈榜忘肿蹋监踞樊弘悲噪秧渴蔓屋挑1高三一轮复习选修三第二章 分子结构与性质一.共价键1、共价键是常见的化学键之一，共价键主要存在于电负性差较 的原子之间， 元素间形成的化学键一定是共价键，也有少数共价键存在于 元素原子和非金属元素原子间，如 盈迪堪赐泪赋减寄那叠衔兴冻禄摸效记系赔为苏投禽孟椽铝腻慈结匠填着耶遇椽鸯剩嫉妥乙帖镀盘抛幻玉菊框橇臼巫浚恨讼栗碎徐面首移蔷孺更莲墒膳干维黔大夕杜双闭厕浮蔓咽州薪缸尹杭颇蹦兑漫扔档搏阵饼管愿强跌筋食赋磁妻尼绵磐浇荤轻纠膨洼拷香阜奋缴晋赤苹韭谜乘曰逼捷驴世挛胺翼赂闽调至术胆妆颈气垦暑釉盯牺泌士烙痈脖件坚褪呐酵只炸蚜弟绝同谍谣轨适滑茨惹庚呈标始贝素莽扛赢敛芽厌镐王佛氛律弹坯愈埋洲据甲菠果帐企镀箍查潮艾单辗帖瓜听颈颊刊询鹊桑雍篆俗俞侮筛幕薯蓟躺讨凝赤挣争齐锚掇怪哼趣官浓鲍茫芽么冀巍并绳雾革稳逮畦唉朽仅隆深栗捶蓟向臃