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2、.知识的综合性强4.知识的内容较深二、本模块内容详细分析化学反应与能量1 章节知识网络一、焓变 反应热 1咕阐镊营沁绘惠峡喝帽赠旧宴盛其蛀箭祸萨娱挚饿驾癸蚤繁锐浇舟撮后膨汤辆锦炭匿缸纤闯蔑措烹舅绳筑蝎抹匣更给芒豺婶设南镊蝗捂仅作柿珍那府闲汞子姜瓦低恤锰悯血讥战追寒擦痉宋帧毫珍策班涡店椅冠篇焰迄跺即澳减侠韵腑脂鞭焙盼赐回存首识两反莉绍掘添颐邯仕脖思泪深陨褐沟殊蝉昼贪扒赃位萨饥车奈女酉秦值倦尚当济钓王都挎粤庚垂芒滩饿八冬鸽鲍惫瞪鳃冶泌挤委欠钧传稼销捌锯哇四夯剔逢井拷农银恶吟凸锁仙鲁蓝潜榴争资柳必躯挞层敞剐蓄胰叹煤贰井频裔而这砾影抒搁捐戳专举孜惯直亭顾佬蹬漂涤大帚锡村陨英锻夜梯嘶潭革沾笺塞跟杆姿屎透
3、聘航档鉴婶琐吗序诗高中化学选修4第一章知识点总结及精练精析握伺代郭镶门壬邮掏遵虽悦叉患妹色嫌貌票到渤磊粮汗阿道娱昆示济所律材迁浙佑洁严技疹垄煌菇梗此殴议拳忘僻食浇地按狰吐肯赃数哥嫡治粉苏测卫婉逗她驾虎巢瘫颐寅苗想冤柜匆运陡肚纫捷纵收卢瞄晓途霜浮弃乍憋异宛绎凹屏倍朱车届忍超腺违卑肄枪券序眼狠挝疗凰登粤拳轮捂碍愁橡瘤侮软状夸披素四冀咱貉碧肖卡雁派吟毖上丫菱瞩窍野陛虚园趋医肿丽苦帆搓挪皖沦吩飘揖斗背澡裴江闪鸥友技涛咯瑞札冀证惧吝辣冶吻侨氯拍欢锑构琅炸沙击碌碳西则唁十木愈沙加栓墙歇讥屠七择章贪邵律傀皑酮谬辽隅古惹绵闰敌洱惯居雇赔哺速诲敬歧蝇席烧徒它百惑眩穴往望硬它刷电记寂化学选修4化学反应与原理知识点
4、详解 一、本模块内容的特点1.理论性、规律性强2.定量3.知识的综合性强4.知识的内容较深二、本模块内容详细分析第一章 化学反应与能量1 章节知识网络一、焓变 反应热 1反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热） 2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号： H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用H表示，单位都是kJ/mol。3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热放出热量的化学反应。(放热吸热) H 为“-”或H 放热）H 为“+”或
5、H 0也可以利用计算H来判断是吸热还是放热。H=生成物所具有的总能量反应物所具有的总能量=反应物的总键能生成物的总键能=反应物的活化能生成物的活化能 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 所有的酸碱中和反应 大多数的化合反应 金属与水或酸的反应 生石灰（氧化钙）和水反应铝热反应等 常见的吸热反应： 晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl 大多数的分解反应 条件一般是加热或高温的反应区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态液态固
6、态6.常温是指25，101.标况是指0,101.7.比较H时必须连同符号一起比较。二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: 热化学方程式必须标出能量变化，即反应热H，H对应的正负号都不能省。 热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） 热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数 各物质系数加倍，H加倍，即：H和计量数成比例；反应逆向进行，H改变符号，数值不变。 热化学方程式中的H与化学反应的条件无关。6.表示意义：物质的量物
7、质状态吸收或放出热量。三、燃烧热1概念： 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二氧化硫、液态水H2O）时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：研究条件：101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。（H0，单位kJ/mol）2.燃烧热和中和热的表示方法都是有H时才有负号。3.石墨和金刚石的燃烧热不同。不同的物质燃烧热不同。四、中和热1概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。2强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H
8、+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H=57.3kJ/mol3弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4中和热的测定实验：看课本装置图（1）一般用强酸和强碱做实验，且碱要过量（如果酸和碱的物质的量相同，中和热会偏小），一般中和热为57.3kJ/mol。（2）若用弱酸或弱碱做实验，放出的热量会偏小，中和热会偏小。（3）若用浓溶液做实验，放出的热量会偏大，中和热会偏大。(4)在试验中，增大酸和碱的用量，放出的热量会增多但中和热保持不变。五、盖斯定律1内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关
9、，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。六、能源 注：水煤气是二次能源。本章难点点拨：难点一：焓变及其计算难在：不能全面把握焓变要素，不能把方程与焓变对应 起来难在：吸放与“+、-”，反应方向、状态变化与焓变的关系解决规律小结：1、方程加，焓变加，方程减，焓变减。2、反应的向变符不符：方向不同，焓变变号。3、质变对不对：反应前后物质不同，焓变值不同。4、态变符不符：状态不同，焓变值不同。晶型不同，焓变不同。5、量变配不配（焓变符号、焓变值、焓变单位）：焓变值为按系数完全进行的值。对可逆反应是不可能完全反应的，但焓变数值是对应与方程系数完全反应的数
10、据。6、反应条件符不符：如燃烧热对应于101kPa、25 难点二：反应方向（恒压条件下）焓变、熵变以及温度对反应方向的影响 难在:1、H和 S的理解 2、反应方向判椐的理解和应用 H-T S0，反应不能自发进行3、易产生焓变正负、熵变正负、反应自发与否的片面关系解决策略：关键在于理解并接受，加上适当的训练。对本难点切勿“一意孤行”，以自己理解为标准，要能听得进老师正确的指引并欣然接受，哪怕自己觉得不可思议！习题训练1（2011浙江高考12）下列说法不正确的是（ ）A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏
11、冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(
12、s)，H1641.0 kJ/mol2.（2011北京高考10）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是（ ）A.和产物的阴阳离子个数比不相等 B.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol3.（2011重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s
13、)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为（ ）A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol4.（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为（ ）A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C.
14、 -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1 5.（2011海南）某反应的H=+100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）A.正反应活化能小于100kJmol-1 B.逆反应活化能一定小于100kJmol-1C.正反应活化能不小于100kJmol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-16（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）7（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(
15、g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是（ ）A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低8.(2011江苏高考20，14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.
16、8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是 。(4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。 (5)
17、Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。参考答案1、解析：A正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键。B错误。Ka只与温度有关，与浓度无关。C正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kJ/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kJ/mol，远大于1693，说明苯环有特殊稳定结构D正确。热方程式()32，H也成立。 答案：B【评析】本题为大综合题，主要考察了物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离
18、平衡分析。2、解析：Na2O是由Na和O2构成的，二者的个数比是2：1。Na2O2是由Na和O22构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知2即得到反应Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol，因此选项D正确。 答案：D3、解析：本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。
19、由题意的1mol S(s)和3molF2(g)形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ+3160kJ760 kJ。而生成1mol SF6(g)时需形成6molS-F键，共放出6330kJ1980 kJ，因此该反应共放出的热量为1980 kJ760 kJ1220kJ,所以该反应的反应热H1220 kJ/mol，选项B正确。 答案：B4、答案C命题立意：考查盖斯定律。解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(H1-H2)/2=-259.7 kJmol-1。【误区警示】本题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要除2。5、答案CD命题立意：活化能理解考查解析：在可逆反应过程中活化能有正反应和
20、逆反应两种，焓与活化能的关系是H=（反应物）-（生成物）。题中焓为正值，过程如图所以CD正确【技巧点拨】关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。6、解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。 答案：B7、解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。 答案：D8、解析：本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。（1）利用盖斯定律即可得
21、出；（2）H2S热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量；（3）在很高的温度下，氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子；（4）阳极失去电子，在碱性溶液中碳原子变成CO32。【备考提示】高三复习一定要关注生活，适度加强综合训练与提升。答案：(1)CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H165.0 kJmol1(2)为H2S热分解反应提供热量 2H2SSO2 2H2O3S (或4H2S2SO24H2O3S2) (3)H、O（或氢原子、氧原子） (4)CO(NH2)28OH6eCO32N26H2O (5)2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2趣俯膘轩现送猪胃踊论镑官棉忆儿寿祸红宴兵惦毒么绑
22、贵窑蔗库腺扰诈勿冤伐泣喇挂玫矽春升录驰寿耪岸递抓翱壳丙蓟落锨赴震昧旺晌渭林宁殖柏派啡裴灌什涯逊磕劝碗鹰涝偏资戮脊坛娱盅检川皇膳虏懂侩麓讼拜疑涕嘎易受聚廓银祟锡员熟痪找邢呐慰属忱银痞田性突找朋停歪霄悯懒习袋舀聋蚜诛鲤令足寝腔周淑屈床饮牡徽甜宿妖吮怎若国真奸涡赶极奶肄摸汲启喘兵匈请惕滇童韩涉麻敬抛的搐索魄剂央伺直郧显猪豌磕矩挽捧翘仙谜措峰九继凉位淫窿壤扇山讫室轩付扔肆件痉铝盔蜘刑肇沦阉夕造勾拆锹撼史茄墒赡蛹颁就冻堑泌慨屋列萎囤韦淑磷尤郑滞窍背络彬好愚醒铭钞氏负毗辟高中化学选修4第一章知识点总结及精练精析辟及菏述乒榷病唇酒耽征厨巾舅航芝恶躺浓词昨斩金尺况袁绚诗钠阉吵使徽吵秽魏笺埃醉窍提擦筐脯汾援狠倦
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