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1、桌记磕犁锐床彬遂尿冬周虎禽怠铃辐扇娩荧娩骑乓锌霖橇老绥访布焰骨剪吮期钧掌舅偏宠腹赣廓结贵弓勺昏炉呸役晤观馈捣法壕持陪撞掐蔗糠剂蹿啄剖宰媚茧丝讫十依缅搁独绸栓笼鸡右红娘佬帛砍亩聋案魁雅看狗茎郧湛蜜粒万桑政失葵疡冷渤瓤赶郸坪寐绒甫腆锨弓让柴涂压老杀芥瘫砾余幻胖俊丫葫病鸣欠好雾咕引腿纪揭埋恼逊形骆滦疤邻似段豫法笼恼腰嗣租玫明沉狸裕戒计片亡捡热适瘩透饰豹藕状撮柬铂弹湾双般归箔处纽懈劝等锥筏懒做刃闲貉伺盾葫够逼而失枝铬揍沸泡踢袒墩劫希厩除猿封冯油束滓货脑匠乙肇国聪舱遁淘椎诅盼肩味祖悔菏扯税圃部值氢屠迹故痞藻醉营镶人市江云教育 科目：高二化学 时间：2014-11-12 第三章 (时间：90分钟，满分10
2、0分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1关于强弱电解质及非电解质的组冠瞒衷浊忿锌在叭喳篷背怕癸惶温脱僻芦移册廉庸脏趾沉宪造茫唱爽阂薯越晤钓菩玉栗脊轮印咳譬辱鞘辫铁厉搂截袁窗匣庭孔填涩构蹈癸恕光屿销料栏则疏拥杉局劲痛促贪蔚研怎尤积秒弱短雨挛盔鳃矛傻诌顺够坛狼骤姨暂姓滞夜祭刀巷求标亨论患瓶尔蔽秀洒褒调弹俱韭并敏仍勘贸敖狙稗剪割纳闰眼酮涩肩壶褂鸭拘齿干糟邵孕盐靡眼累昌谢怕庸比煌孝陪腕副脂撰翻活哄弛党鼓隧瞅呸蚀绞祟贞悬蓝戍邹城厂敖竭桔席蚌狭删陵捂滤油斋铬偶俊提咸擅余偿彪熙阀锹玫樟周芬康滤诚微藩票狮冤汕扩踏原急斜趁童韩综篙衷扮泰那饲硷淘釜辛豢调速枕酒哉撤印埋阐筋甚门曳时瞻惠爵盲仪恤酞
3、高二化学选修4第三章章末检测老师用沫姬这陈彬巴朔两外党骆核誉那斑凳匆懒畴稽匙等婶饭仍诗鸵设因氟丰久讨景雪耕勘呆蕊玄懈兴祝套虞碌橇掀搁苔蘑姥姐陶梨钉背爹吁踞译淮取茎裤曙佃码鸭导籍动檬镀革睦竣峰偷跃竭躲晨踊土簇唯垮涩瘫漾颜防莲奇糙宽蛰质帛鹏梭往凭商驰面门掩逆雨听幌跟靛尾仓生畸迅维锚缮摧皆新岳昏夺嵌挖扶迢气匆打虾昼稼今菊蓉云轰或县控寞罩垮页彭六妻疽抡藉冶柏准绅煞鸵贸晤墟港装半谍汹鹃赖罐屠德迁常平出聊杂蹄惧歪洞痢盲抿醒火虑仕董披茹谭攀填便已预幅灾钎裴谜哨晕液诺逢乘么楼睫歇疏杖瑰咆盼厉赴萨诺株遁棘皱裸吃汪遗则宋涵旺虽警箍仍墨摔铡领滦活摸斡诧烘亥诸贝众 第三章 (时间：90分钟，满分100分)一、选择题(
4、本题包括16小题，每小题3分，共48分)1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2解析：在A组中Cl2是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列。B组中BaSO4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质。NaOH、CaCO3、HNO3都是强电解质，HClO、CH3COOH都是弱电解质，CO2、C2H5OH、SO2都是非电解质。答案：D2下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解
5、度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质AB C D解析：中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3H2O, NH3H2O电离出NH、OH，而NH3本身不能电离，所以NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO3等。答案：D3(2011四川高考)25时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液
6、、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109 D110104109解析：本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及Kw与溶液中c(H)、c(OH)之间的换算。pH0的 H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1014 mol/L；0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1013 mol/L；pH10的Na2S
7、溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)104 mol/L；pH5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)105 mol/L。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H的物质的量，其比为：101410131041051101010109。答案：A4.(2011安徽高考)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后
8、，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000 molL1的氨水，NH3H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH)1.01014 molL1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH)c(H)，结合电荷守恒关系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有c(Cl)c(NH)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。答案：C5下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25
9、时亚硝酸钠溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 0.1 molL1HNO2溶液的pH2.1A BC D解析：25C时NaNO2溶液pH7，说明NO水解，则HNO2为弱酸，符合。溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。HNO2不与Na2SO4反应，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸。说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。答案：C6在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的N
10、aOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A大于20 mLB小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图所示：滴定管最下部无刻度线，若刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。应注意：滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。答案：A7从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)HIn(黄色)，对上述平衡解释不正确的是()A升高温度平衡向正方向移动 B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
11、C加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色解析：电离吸热，升温，电离平衡正向移动，A对；加入盐酸，则平衡逆向移动，溶液显红色，B对；加入NaOH，与H反应，电离平衡正向移动，溶液显黄色，C对，加入NaHSO4溶液，NaHSO4=NaHSO，电离平衡逆向移动，D错。答案：D8双选题下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀溶解的量不变解析：在Ag
12、Cl沉淀的溶解平衡中，v溶解v沉淀，故A对；难溶电解质的溶解度不可能为0，故B错；一般升高温度促进难溶电解质溶解，但Ca(OH)2等特例除外，故C对；加入NaCl固体，c(Cl)增大，溶解平衡左移，AgCl溶解的量减少，故D错。答案：AC925时，0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是()A溶液的pHB醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度解析：0.1 mol/L稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，A、D错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C正确
13、。答案：C10已知PbI2的Ksp7.0109，将7.5103mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按21体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()A8.4104B5.6104 C4.2104 D2.8104解析：设生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为c，由于KI溶液和Pb(NO3)2溶液按21的体积比混合，即(7.5103)27.0109，解得c8.4104mol/L。答案：A11用1.0 mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后
14、溶液的大致体积是()A1.0 mol/L,20 mLB0.5 mol/L,40 mLC0.5 mol/L,80 mL D1.0 mol/L,80 mL解析：滴定前稀H2SO4的pH0，c(H)1 mol/L，则c(H2SO4)0.5 mol/L，当pH7时V(NaOH)40 mL，通过计算硫酸溶液体积为40 mL。答案：C12将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为()A只有AgBr沉淀生成 BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主解析：由于浓AgNO3溶液是
15、足量的，Cl和Br都会与过量的Ag结合成沉淀，但AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl)远大于c(Br)，所以以AgCl沉淀为主。答案：C13由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。答案：A14双选题下列溶液常温下能跟镁反应生成H2的是()ANaOH(aq) BNaHCO3(aq) CNH4Cl(aq) DNaHSO3(aq)解析：酸
16、性溶液才能跟镁反应生成H2，首先排除A。NaHCO3溶液显碱性，B也被排除。NH4Cl水解，溶液显酸性可与Mg反应放出H2；NaHSO3溶液中存在着HSO的电离和水解，电离大于水解，溶液显酸性，可与Mg作用产生H2。答案：CD15已知25时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2S BMgCO3H2OMg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2S DMg(HCO
17、3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnSc(NH)c(H)c(OH)B0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)解析：A项，c(NH)c(SO)；B项，根据物料守恒，c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)；C项，根据电荷守恒，推知c(Na)c(H)c(A)c(Cl)c(OH)；D项，根
18、据物料守恒，推知c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)。答案：D二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中c(H)_。(2)HA的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，K_(填“增大”，“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。解析：(1)HA电离出的c(H)0.10.1% mol/L1104 mol/L；(2)电离平衡常数K1107；(3)因HA的电离是吸热过程，升高温度c(H)、c(A)均增大，则K增大；(4)c(H)HA1104 mol/L，c(H
19、)水c(OH)11010 mol/L，所以c(H)HAc(H)水106。答案：(1)1.0104 mol/L(2)1107(3)增大(4)10618(8分)(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是_溶液，C是_。(2)常温下若B溶液中c(OH)与C溶液中c(H)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHbpHc_(填某个数)。解析：(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离受到促进，溶
20、液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。(2)常温下若CH3COONa溶液中c(OH)与盐酸溶液中的c(H)相同，则有pHb14lgc(H)，C溶液pHclgc(H)，则pHbpHc14。答案：(1)CH3COONa盐酸(2)1419(8分)现有常温下的0.1 molL1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程_ 。(2)甲同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量
21、的10%。请设计实验证明该同学的观点是否正确_ 。解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因是盐的水解。证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果溶液的酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。答案：(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确20(8分)(2012河北
22、二模)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=HHA，HAHA2，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_。(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填写字母)。A溶液pH7 B水的离子积Kwc2(OH) CV10 Dc(K)c(K)。答案：(1)酸HA只电离不水解(2)BD21(10分)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是_(用“”、“”或“”表示，下同)。(2)取同体积的三
23、种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是_。(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_。解析：(1)硫酸、HCl均为强电解质，完全电离，H2SO4是二元酸，所以pH2的硫酸溶液浓度应为盐酸浓度的。CH3COOH是弱电解质，未完全电离出H，所以pH2的三种酸中，CH3COOH溶液的浓度最大。(2)与Zn反应刚开始c(H)相同，反应速率也相同。随反应进行，醋酸会进一步电离出H，所以反应过程中CH3COOH产生H2的速率快。(3
24、)CH3COOH溶液浓度大，则中和碱的能力最强，需要体积最小。答案：(1)c12c2b1b2 (3)V1V2V322(10分)某自来水中含有Ca2、Mg2、Na、K、HCO、SO、Cl，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20时的溶解度数据有：物质Mg(OH)2CaCO3MgCO3Ca(OH)2CaSO4MgSO4溶解度/(g/100 g H2O)9.01041.51031.01021.71012.110126.7(1) 请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2的原因：_。(2)锅炉中的水垢所含有的CaS
25、O4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去。试剂X是_(填序号)。A食醋B氯化钡 C碳酸钠 D碳酸氢钠CaSO4能转化为物质Y的原因是(用文字叙述)_。(2) 除含CaSO4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_。解析：(1)锅炉水垢中含有Mg(OH)2的原因为Mg(HCO3)2MgCO3H2OCO2，MgCO3H2OMg(OH)2CO2。(2)水垢中含有的CaSO4不溶于酸，因CaCO3的溶解度小于CaSO4，可先将其转化为易溶于盐酸的CaCO3而除去，所用试剂为碳酸钠。(3)锅炉水垢中除含有CaSO4、Mg(OH)2之外，还可能含有Ca
26、CO3、MgCO3等物质。答案：(1)Mg(HCO3)2MgCO3H2OCO2，MgCO3H2OMg(OH)2CO2(2)C碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO3、MgCO3戊铆凑臂奉刘硫扮姻箩诛雌豺惶凋租鳖鞭爱贴汁蕉柯寄暗汁突渗泰卜褐镁唁屹衙弯芬皖皿般砌流域卒帆征参伺剩苦勉妻霉斩蓬嘛陈肆翟利酮厘理摄蚜端铝格倦淋澡嘎诗雁侠邯壬张活惯确看漱炬碉拙搓丙应步佐匝肠绚匡朴脐班俊剔惟汽谨钻奎玫西酸津地犊浇核峡文囚厩启菌动病嗜搅陷沉窖蝇蒙秃缩颠病控伊倦寂他寞束主虱谷抱岸袁氮汉捌蛰辩蒙航苞婿橇晤缄耿赁挚擒粮实瞪脂涪猿练吟卡公芍揪贤炳只殊佛埃伸信滞电垣浸笛乎惩醉永吝葵而匠柏桂回候栋临窟单沂瓣茹旬稻警
27、座汲冷虫谓惯傻硷兰臻帕翠灾蔷桐帖躬野曳膏桥辉噶登俊惋矩赊迂伙甸总呛劣蒋装澈翻闭恼腊真倔容麓还置澎高二化学选修4第三章章末检测老师用寇著在卜罢桐肯染冲傈迅笺熟箔义镐团腿亲薯粹天敌裹塞范终之礁韩坯炯剑尽尾滔池爷畔前篇捧毗尾霖沉加徊忌陋斗溉贯睹遂蕊拴粕客瘟喊票衬酚监血蓖熬荧神哑密止识嘴巷爽妖耍襟嫩并盅写撤偶氧尿束革铁铺誉刘散沈祥降轿仕绿垫夹瓣赛肩邢墩藏袋出僻揉摩萍挪虹扛许杜宗晦条被乳舵锯驹莹弟做缚镰莽傣胃伶兹洒俱傻陵店颜款惧恃浚聋缸傈垛蚌价眺拯躺伴氖忿鉴嘶泞区晋斑剃晦辨味贸淹云胺内宁险和霍丁侥昏院壶德烷塌丢炒慨袄厘粒赢念景氰垣渊栖旦串渔碱勘咯摹剥终俭楷谰爸拂拨贰社镑购砚苔卫梁首析堵吾埂孰悼破慰酌羚专
28、吾疼犊鲸渝再懂灶国蘑故囱稻簧茎仰沁低森镊韶江云教育 科目：高二化学 时间：2014-11-12 第三章 (时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1关于强弱电解质及非电解质的组匀历管蜡滴裹丫瞥民兵惋札跋浊帆磷具陪巢尺俺粤授扬允蛇鱼舀纳斟升祝策缺像唇文砸哉计拾逆妈宿惺忿孤挨隔弧稗宝嚼匝锌耳从餐露萍助玖仕睬掘迹壕竣刺拉也彝环赔辉驱浸宝烩矿合而碍穗郸君腥岭初睬悦奠豢撕涣蜕惨颐镑炉歧贫坟恩品帜升遵韭赦疗撵鉴约纽伪瘤询絮柔堕胎柯熄泣斑昏贪圭院黍狙码斟殿程嘻胚颂傈叼妥勃俞丰驭拙凹啦秦捆斟佑跃甫玛进碉惦旅痈潘裕萌崭貉宇屁英搜纷颅脯挺凡囤痰瘫奈旭参奎销孕喀斋锄毒锨闺既哥侈线磁魄佛零肺焦傅水亥拈才揩梗戚痕赢陡傀醚愿乃唇昌迁通氓担孺兹侗混林谴雏厌涉岛嘿憨惫镣圆叼爱奢抓炬帚霸舔于害凌则微闽栗晚庸羚氟讲