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1、课时跟踪检测（六） 影响化学反应速率的因素1Fe与稀H2SO4反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率一定加快的是()A增加铁的量B增大硫酸的浓度C加热 D增大压强解析：选CA项，增加铁的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，错误；B项，在常温下铁与浓硫酸发生钝化，不能生成氢气，错误；C项，加热，温度升高，反应速率一定增大，正确；D项，反应在溶液中进行，增大压强，反应速率基本不变，错误。2增大压强对下列反应的速率无影响的是()ACO2(g)Ca(OH)2=CaCO3H2OBH2(g)I2(g)=2HI(g)CNaClAgNO3AgClNaNO3DN2(g)3H2(g)2NH3(g)解析：选C对于反
2、应前后没有气体参与或生成的反应，如选项C中的反应，压强对化学反应速率无影响。3一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A缩小体积 B恒容，充入HeC恒容，充入O2 D恒压，充入N2解析：选BA项，缩小体积压强增大，反应速率加快，错误；B项，恒容，充入He浓度不变，反应速率不变，正确；C项，恒容，充入O2，氧气浓度增大，反应速率加快，错误；D项，恒压，充入N2改变了反应物的浓度，反应速率改变，错误。4下列说法不正确的是()A增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C加入反应物，活化分
3、子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大解析：选CA项，增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应速率增大，正确；B项，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，正确；C项，加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，错误；D项，使用催化剂，降低了反应的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，正确。5某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验的反应物应为()实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无无10 mL 5% H2O2溶液MnO2固体A5
4、 mL 2% H2O2溶液B10 mL 5% H2O2溶液C10 mL 2% H2O2溶液 D5 mL 10% H2O2溶液解析：选B根据表中数据可知，实验是探究浓度对反应速率的影响，因此双氧水的浓度一定不是2%。实验是探究催化剂对反应速率的影响，双氧水的浓度和用量与实验相同，即实验的反应物应为10 mL 5% H2O2溶液。6设反应CCO22CO(正反应吸热)反应速率为v1，N23H22NH3(正反应放热)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大解析：选A当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加
5、快，与反应放热还是吸热无关，故当温度升高时，v1、v2同时增大。7某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，下列叙述正确的是()A在容器中加入氩气，反应速率不变B加入少量W，逆反应速率增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大解析：选A在容器中加入氩气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，A项正确；W为固态，加入少量W，反应速率不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数，但活化分子百分数不变，D项错误。8反
6、应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积增大A BC D解析：选B中C为固态反应物，增加固体的量对反应速率无影响；将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快；中充入N2使体系压强增大，但容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度不变，反应速率不变；保持恒压，充入N2使容器体积增大，参加反应的各种气体浓度减小，反应速率减小。9反应2SO2O22SO3的H0，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入
7、空格里(填写“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率升高温度降低温度增大氧气的浓度使用V2O5作催化剂压缩体积保持压强不变，充入N2保持气体总体积不变，充入N2解析：升高温度，反应速率增大，反之速率减小；增大反应物的浓度，反应速率增大；使用适当催化剂，反应速率增大；压缩体积，浓度增大，反应速率增大；恒容下通入无关气体，反应物、生成物浓度不变，反应速率不变；恒压下通入无关气体，容器体积增大，反应物、生成物浓度减小，速率减小。答案：增大减小增大增大增大减小不变10下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝
8、0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.1502034100分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其
9、原因：_。解析：比较表中实验1和2、实验4和5，其他条件都相同，只是金属状态由丝变成了粉末，金属消失的时间就少了很多，反应速率变快很多，也就说明金属固体的表面积越大，速率越快。同理，比较表中各项数据进行分析可得出正确答案。答案：(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2(2)1、3、4、6、8(任意两者之间)；2和5(3)开始时的反应温度6和7(4)一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同1同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置A BC D解析：选D对于锌的选择，表面积越大，反应越
10、快；对于盐酸的选择，浓度越大，反应越快；升高温度，可以加快反应速率；不断地振荡可以增大反应物之间的接触面积，从而可以加快反应速率。2下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最快的是()试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%B常温6%C水浴加热3%D水浴加热6%MnO2解析：选D温度越高，反应物的浓度越大，反应速率就越快，使用催化剂能加快化学反应速率。3已知：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OH0。下列说法不正确的是()A其他条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率B其他条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C反应过程中，化学反应速率将先增大后减小D一定条件
11、下反应速率改变，H0不变解析：选B盐酸浓度增大，H浓度增大，速率越快，A项正确；由于CaCO3是固体，若只增大其用量，而不增大其与盐酸的接触面积，化学反应速率不变，B项不正确；由于反应放热，反应过程中温度升高，速率会变快，但随着盐酸浓度的减小，速率会逐渐变慢，C项正确；反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关，与反应快慢无关，D项正确。4在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A BC D解析：选B当改变浓度时不能改变活化分子的百分数，所能改变的只是单位体积内的活化分子数，当升高温度时，由于分子吸收能量，使原先
12、不是活化分子的普通分子变为活化分子；加入催化剂时，由于降低反应的活化能，使大量分子变为活化分子，故升高温度和加入催化剂两条符合题意。5下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是()选项金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度/AMg,0.16 molL1硝酸10 mL60BMg,0.13 molL1盐酸10 mL60CFe,0.13 molL1盐酸10 mL60DMg,0.13 molL1硫酸10 mL60解析：选DMg比Fe活泼，与盐酸反应Mg更快，C比B反应缓慢；Mg与稀HNO3反应不产生H2，A不符合题意；D项中c(H)是B项中c(H)的2倍，故D项中反应
13、速率最快。6.右图为反应2SO2O22SO3的速率v(SO2)变化的图像，则横坐标可能是()A反应时间B温度C压强 DSO2的浓度解析：选Av(SO2)随压强、温度以及反应物浓度的增大而加快，B、C、D都不符合，随反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢，A项正确。7为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是()A将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D升高温度，H2O
14、2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多解析：选A影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。8向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲在500 时，SO2和O2各10 mol反应乙在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲
15、解析：选C催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大，其中催化剂为最大，浓度、压强影响程度相对较小，同温时乙中速率最快，同时无催化剂时，甲中浓度大于丁中浓度，速率甲丁，丙中温度最低，速率最慢。9某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HCl溶液 1 mL 0.1 molL1FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.
16、1 molL1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(3)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。分析上图能够得出的实验结论是_。解析：(1)加入催化剂可以降低反应物的活化能，使反应速率增大。(2)实验和中H2O2的浓度不同，故实验目的是探究浓度对反应速率的影响；但可能因H2O2性质稳定反应速率太慢而导致实验现象不明显，可以给不同浓度的H2O2提供相同的温度或催化剂。(3)分析实验中的反应物和催化剂并结合题图可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。答案：(1)降低了反应物的活化能(2)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入同种等量催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率7