《甘肃省兰州市2017_2018学年高二化学上学期期中试题理201711110227.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州市2017_2018学年高二化学上学期期中试题理201711110227.doc（11页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2017-2018-1学期高二年级期中考试试题化学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32第I卷（选择题）一. 选择题：（本大题共25小题，1-10小题，每小题1分，11-25小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）1未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，下列全部属于新能源的是一组是天然气煤核能石油海洋能地热能风能 氢能A B C D除外2下列说法正确的是A需要加热才能发生的反
2、应一定是吸热反应 B化学反应中的能量变化只表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生反应D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3下列关于化学反应速率说法中不正确的是A可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0 B决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质C反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 D增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率4下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是A强电解质全部是离子化合物 B强电解质在水中的溶解度一定大于弱电解质C强电解质在水溶液中完全电离 D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质5某反应2AB(g）C(g）3D(g）在高温时能自发进行，
3、其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为AH0， S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S06下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大 B装有NO2和N2O4平衡的混合气体的玻璃球在冷水中气体颜色变浅C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 DH2、I2、HI的体系平衡后，加压混合气体颜色变深7下列说法中正确的是A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHCO3NaHCO3-8下列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大
4、单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数9已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)平衡常数为K1 S(s)+O2(g)SO2(g)平衡常数为 K2，则相同温度下，反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为AK1+K2 BK1K2 CK1K2 DK1/K210对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(
5、g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是Av(NH3)= 0.2molL-1s-1 Bv(O2)= 0.24 molL-1s-1Cv(H2O)= 15molL-1min-1 Dv(NO) = 9molL-1min-111下列有关热化学方程式及其叙述正确的是AH2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)；H285.8 kJ/molB1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l)H445 k
6、J/molC已知2C(s)O2(g)=2CO(g)；H221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molDHF与NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJ/mol12少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，从以下方法：加H2O加KNO3溶液滴入几滴浓盐酸加入少量铁粉加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol/L盐酸中，可行的是A B C D13碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)=I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示，下列
7、说法正确的是t/515253550K1100841689533409A反应I2(aq)I(aq)I3-(aq)的H0 B25时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689C其他条件不变，升高温度，溶液中c( I3-)减小 D该反应的平衡常数表达式为Kc（I-）/c（I3-）14当密闭容器中合成氨反应N2+3H22NH3达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的1/2。达到新平衡后，与原平衡相比较，下列说法中正确的是A容器内的总压强为原来的2倍 BN2的浓度比原来平衡浓度小CH2的转化率为原来的2倍 D气体的密度为原来的2倍15一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g
8、)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221；混合气体的压强不再改变；混合气体的颜色不再改变；混合气体的平均相对分子质量不再改变。A B C D16在100mL0.1molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是A加热 B加入醋酸钠固体C加入少量的0.5 molL1的硫酸 D加入少量的1molL1的NaOH溶液17在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(
9、g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)18已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)HQ1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q2；H2O(g)=H2O(l)HQ3，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A4Q10.5Q2 B4Q1Q210Q3 C4Q12Q2 D4Q10.5Q29
10、Q319某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)mY(g) 3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是Am2 B两次平衡的平衡常数相同CX与Y的平衡转化率之比为11 D第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL120羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1，反应前CO物质的量为10mo
11、l，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是 A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 BCO的平衡转化率为80% C反应前H2S物质的量为7mol D通入CO后，正反应速率逐渐增大21容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列对于图像分析正确的是A图研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高22研究小组发现一
12、种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4min8min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度,结果应是A.2.5molL-1min-1和2.0molL-1B.2.5molL-1min-1和2.5molL-1C.3.0molL-1min-1和3.0molL-1D.3.0molL-1min-1和2.5molL-123.现有下列三个图象：下列反应中符合上述全部图象的反应是AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0 B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0 DH2(g)CO
13、(g) C(s)H2O(g)H024在密闭容器中充入4 mol A，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：4A(g) 3B(g)C(g)；H0，达到平衡时有30%的A发生反应，下列判断正确的是 A若向密闭体系内再加入3molB、2molC，达平衡时C的百分含量与原平衡相同B达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化C反应达平衡的过程中，释放出的热量不发生变化D升高温度A的转化率大于30%25温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350
14、n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A反应在前50 s的平均速率为v (PCl3)=0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v (正)v (逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%第卷（非选择题）二填空题：（本大题共4小题，每空2分，共32分。）26（10分）在400、101 kP
15、a时，NO2(g) CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。368 kJ/mol134 kJ/mol 反应过程(1)该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。(2)该反应的热化学方程式为 。(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是 。a浓度 b压强 c温度 d催化剂(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“是”或“否”），原因是 。27（6分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式： ；(2)反应开始至2min末，X的反应速率为
16、 ；(3)3min后图中曲线所表示的含义是 。28（10分）氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下表：温度/200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413. 8请回答：(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是 。 (2)在一定温度下，将2molN2和6molH2通入到体积为2L的密闭容器中，发生反应N23H22NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，该温度下的平衡常数K (结果用最简分数表示)；欲使K增大，可以采取的措施是 。(3)从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化
17、率可以采取的措施是 (选填序号字母)a及时分离出NH3 b升高温度 c增大压强 d使用催化剂(4)NH3能分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为 。29（6分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请完成下列问题：(1)a、b、c三点对应溶液的c(H)由小到大的顺序为 。(2)a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度最大的是 。(3)试说明醋酸的导电能力与加水量变化的原因： 。三实验题：（本大题共2小题，共20分。）30（10分）中和热的测定实验中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL
18、置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是 ，除此之外，装置中的一个明显错误是 。 (2)若改用60mL 0.25molL-1 H2SO4和50mL 0.55molL-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）温度实验次数 起始温度t1终止温度t2/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8(3)近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1
19、g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)，通过以上数据计算中和热H ( 结果保留小数点后一位)。(4)上述实验数值结果与57. 3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中31.（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间
20、/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。(2)利用实验1中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为 。(溶液混合前后体积变化可忽略)(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的
21、假设是 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/L H2C2O4溶液H2O3mol/L 稀H2SO4溶液0.05mol/L KMnO4溶液4 2.02.03.0MnSO4t若该小组同学提出的假设成立，t 1.5（填“大于”、“小于”或“等于”）四计算题：（本大题共1小题，共8分。）32.（8分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达到平衡，此时容器中气体的平均分子量为58。请计算（写出计算过程）：（1）10min内SO2的转化率；（
22、2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；（3）该温度下的平衡常数。理科化学一选择题：（本大题共25小题，1-10小题，每小题1分，11-25小题，每小题2分，共40分。12345678910111213BDACCDBDDABCC141516171819202122232425DADADDCCBBBC二填空题：（本大题共4小题，每空2分，共32分）26. （每空2分，共10分）（1）放热（2） NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g) H= -234 kJmol-1（3）d（4）否；催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响27.
23、（每空2分，共6分）（1）Y+2Z3X（无可逆号不得分）；（2）0.1 molL-1min-1；(无单位不得分)（3）在此条件下该反应已达到反应限度或反应达到化学平衡状态 28（每空2分，共10分）（1）温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，温度升高平衡向吸热方向移动，故正反应是放热反应（2）16/27； 降低温度 （3）ac （4）50%29. （每空2分，共6分）（1）acb （2）c（3）0b电离占主要因素，离子浓度增大，bc稀释占主要因素，离子浓度下降三实验题：（本大题共2小题，共20分）30.（每空2分，共10分）（1）环形玻璃搅拌棒；小烧杯口未用硬纸板盖住（
24、或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（2）不相等（3）-56.8kJ/mol；(无单位不得分)（4） a b c31.（每空2分，共10分）（1）其他条件不变时，增大H2C2O4浓度（或增大反应物浓度），加快化学反应速率（2）1.010-2mol/(Lmin)； (无单位不得分)（3）生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）（不指出MnSO4或Mn2+不得分）3.0 小于四计算题：（本大题共1小题，共8分）32.设反应的氧气为Xmol 2SO2 + O2 2SO3起始物质的量（mol） 5.0 4.5 0变化物质的量（mol） 2X X 2X平衡物质的量（mol） 5.0-2X 4.5-X 2X (5.0*64+4.5*32)/( 5.0-2X+4.5-X+2X)=58解得X=1.5 （2分）（1）10min内SO2的转化率为：2*1.5mol/5.0mol*100%=60%（2分）（2）同温同压下： 则容器内反应前与平衡时的压强之比为： (5.0+4.5)mol/( 5.0-2*1.5+4.5-1.5+2*1.5)mol=19/16（2分）（3）平衡常数（2分）11