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1、青海省西宁市2017-2018学年高二化学10月月考试题可能用到的：H-1 C-6 N-14 O-16 一、选择题（3*15=45分，必须将答案写在答题卡中）1、在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（ ）Av(A)=0.5molL/min Bv(B)=0.3molL/minCv(C)=0.8molL/minDv(D)=1molL/min2、在C(s)CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是（ ）缩小容器的体积 增加碳的量 通入CO2恒压下充入N2 恒容下充入N2通入COA B C D3、下列哪种说法可以证明反应N2 + 3H2 2NH3已达到
2、平衡状态（ ）A. 1个N N 键断裂的同时，有3个H - N键形成。B. 1个N N断裂的同时，有3个H - N键断裂。C. 1个N N断裂的同时，有6个H - N键断裂。D. 1个N N键断裂的同时，有6个H - N键形成。4、在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（ ）A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍 B、单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC、A、B、C的浓度不再变化 D、A、B、C的分子数比为1325、对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高A B C D6、在298K、100kPa时，
3、已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H12HCl(g)=Cl2(g)H2(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2 CH3H1H2DH3H12H27、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是()A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来8、一定温度下,在容积固定的密闭容器中发生可逆反应该反应达到平衡状态的标志是( )单位时间内生
4、成n mol O2同时生成2n molNO2单位时间内生成n mol O2同时生成2n molNO2用NO2、NO、O2、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B. C. D.以上全部 9、对可逆反应:A(g) + B(s) C(s) + D(g);(正反应吸热)。下图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件 加入A;加入催化剂;加压;升温;减少C,符合图示的条件是 ()A、 B、 C、 D、 10、已知热化学方程式： H2O(g) = H2(g) + O2(g)
5、H = +241.8 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H = 285.8 kJmol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A吸热88kJ B吸热44 kJ C放热44kJ D吸热2.44 kJ11、图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（ ）A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，t1时刻升高温度B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0，t1时刻升高温度DH2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) H0， t1时刻增大压强12、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫
6、的回收：H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其它条件不变，使用合适的催化剂，该反应的正反应速率加快13、在N2+3H22NH3的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是 （ ）A正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动B正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动C正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动D正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动14、
7、在密闭容中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd15、在密闭容器中,反应 ;,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是( ) A.图是加入适当催化剂的变化情况 B.图是扩大容器体积的变化情况C.图是增大压强的变化情况 D.图是升高温度的变化情况 题号123456789101112131415答案二、填空题（共46分）16、（每空3分，共6 分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目
8、前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25 、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是 。（2）已知：C(s) + O2(g) CO2(g) H437.3 kJmol1H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) H285.8 kJmol1 CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) H283.0 kJmol1 则煤的气化主要反应的热化学方程式是C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H kJmol1。17、（每空2分，共8 分）恒温、恒容条件下,将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密
9、闭容器中发生如下反应:,2min时反应达到平衡状态,此时剩余1.2molB,并测得C的浓度为1.2mol/L。(1).从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为_。(2).(3).A的转化率与B的转化率之比为。(4).下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_。A.压强不再变化 B.气体密度不再变化C.气体平均相对分于质量不再变化 D.的消耗速率与的消耗速率之比为2:1 18、（每空2分，共14 分）密闭体系中发生下列反应:,如下图所示是某一时间段反应速率与反应时间的曲线关系图。回答下列问题:(1).处于平衡状态的时间段是、 。(2).、时刻,体系中分别是什么条件发生了变化:、。(3)
10、.下列时间段中,氨的百分含量最高的是 (填字母)A. B. C. D.19、（每空2分，共18分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:（1）该反应的逆反应为热反应，m+np(填“”“=”“”)。（2）减压时，A的质量分数。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率，B的的转化率。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 ；而维持容器内压强不
11、变，充入氖气时，混合物颜色(填“变深”“变浅”或“不变”)。20、计算题（每小题3分，共9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g），经过5min后测得甲醇蒸汽的浓度为2mol/L，求：（1）以H2的浓度减少量来表示的反应速率。（2）经过5min时CO的转化率。（3）达到平衡状态时，若再向容器中加入3molCO,H2的转化率 CO的转化率 （填“增大”“减小”“不变”）20172018学年第一学期高中部10月月考试卷高二化学卷命题人：高一化学组一、选择题（3*15=45分）题号12345678910
12、1112131415答案BACCBDCAADCDBDB二、填空题16、（每空3分，共6 分，方程式不配平，无状态，无符号均不得分） (1) CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.31 kJ/mol (2) +131.517、（每空3分，共12分）(1) 0.6 mol/(Lmin) (2)3 (3)2：1 (4)B C18、（每空2分，共16 分）（1）（2）升高温度、加催化剂、减少压强 （3）A19、（每空2分，共18分）（1）放；大于；（2）增大；（3）增大；减小；（4）减小；（5）不变；（6）变深；变浅四、计算题（共9 分） 20、（3+3+3，共9分，）(1)75% (2) “增大”，“减小”- 5 -