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1、2017-2018学年度第一学期期中考试高三学年化学试卷（试卷满分为100分 考试时间为90分钟）第一卷为选择题 共60分一选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.歌曲青花瓷,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应不属于氧化还原反应B.该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应C.该反应中铜得电子,O2失电子,所以是氧化还原反应D.该反应是氧
2、化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素2.下列说法正确的是 （ ）A.铜锌原电池，锌为正极 B. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油3.已知：Na2O2+CO2Na2CO3+O2（未配平），关于该反应的说法中正确的是（）A.生成0.1 mol O2转移0.4mol电子B.相同条件下足量Na2O2吸收10LCO2放出5LO2C.氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2D.在Na2O2+SO2Na2SO4的反应中，SO2的作用跟CO2相同4.在可逆反应中，改变下列条件
3、一定能加快反应速率的是 ( )A.增大反应物的量 B.升高温度C.增大压强 D.使用催化剂5. 氢氧燃料电池以石墨碳棒为电极，以硫酸溶液为电解质溶液，下列叙述正确的是A.正极反应式为：O2+4e-+2H2O =4OH-B.工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量浓度不变C.通氢气的电极上发生还原反应D.溶液中氢离子流向通氧气的电极6.下列叙述错误的是( )A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀7.己知：H2(g)+ F2(g)= 2HF(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )
4、A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D断裂1 mol HH键和1 mol FF键吸收的能量大于形成2 mol HF键放出的能量8.可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A.反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化9. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的
5、一步反应为CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）HO BAB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，QO CAB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，QO DAB为固体，A2、B2中至少有一种为非气体，QO 15. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( )AV(H2)=0.03mol/Lmin BV(N2)=0.02mol/Lmin CV(NH3)=0.17mol/Lmin DV(NH3)=0.01mol/Lmin16. 已知H2(g) + I2(g) 2HI(g) H p+q B.正反应是吸热反应；且m+np+
6、q D正反应是放热反应；且m+np+q第二卷为填空题 共40分二填空题(每空2分，共40分)21氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式。（2）阳极发生的是反应、阴极发生的是反应（填“氧化”或“还原”）。（3）精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）22. 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） H”“ 0 ，在温度分别为T
7、1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。aA、C两点的反应速率：ACbA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点N2O4的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热的方法24.利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。(1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是_（元素符号作答），当生成标准状况下35.84 L合成气时转移电子的物质的量是_。(2)将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为10 L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。若达到A点所需的时间为5 min，则v(H2)_，图中的p1_p2(填“”或“”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_。(3)合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H（3） 减小，减小23 （1）299（2）3X2(g) +Y2(g)2Z(g)（3）d24.（1）C,2.4 mol（2）0.06mol/Lmin ,KAKBKC（3）AC- 8 -