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1、黑龙江省哈尔滨市2018届高三化学上学期（10月）第二次验收考试试题卷（选择题 共 50 分）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184一、选择题（20分）（每题2分、共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。）1. 下列说法中正确的是A溶解度大的化合物一定是强电解质B胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D金属的冶炼必须在高温下进行2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A4.2g聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3NAB25时，pH1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1N
2、A C7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2NAD在有浓硫酸并加热的条件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成NA个乙酸乙酯分子310mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是 A浓硫酸 BCuSO4 CCH3COONa DNa2CO34对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定
3、能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD6在可逆反应2A(g)3B(g) xC(g)D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A、B，起始浓度A为5 molL1，B为3 molL1，前2 min C的平均速率为0.5 molL1min1。2 min末，测得D的浓度为0.5 molL1。则关于此反应的下列说法中正确的是 Ax1B2 min末时A和B的浓度之比为53C2 min末时B的浓度为1.5 molL1D前2 min，A的消耗浓度为0.5 molL17 一定温度下，在三个体
4、积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)H2O(g) 下列说法正确的是 编号温度起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090A该反应的正反应为吸热反应B达到平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长D若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行8对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡
5、向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂A B C D9在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)B(g) 2C(g)Hv(逆)B、两过程达到平衡时，A的体积分数Ct2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD、两过程达到平衡时，平衡常数10对于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，下列研究目的和示意图相符的是 ABCD研究目的压强对反应的影响(p2p1)温度对反应的影响平衡后增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响示意图二、选择题（每小题3分
6、，共10小题，每道题只有一个最符合题意的选项。)11一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7% B20.0% C80.0%D83.3%12 下列离子方程式正确的是A向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水： B向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2CH3COO- + CO2 + H2O2CH3COOH+COC向溴化亚铁溶液通入过量氯气：D向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀:Ba2+ +OH-+H+SO42- =BaSO4+H2O13实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A装置常用
7、于分离互不相溶液体混合物 B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体14将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为A0.02gB0.46gC0.80gD0.23g15. “便携式乙醇测量仪”运用燃料电池的工作原理。在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是 A另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O =
8、4OH-B电池内部H+向负极移动C电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极16已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 17用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是 H2CuSO4溶液含金属催化剂的多孔电极酸性电解质O2H2OA燃料电池工作时，通入氢气的是正极Ba极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 Ca极是粗铜， b极
9、是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 18今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V219下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 常温下某CH3COONa溶液的pH8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的
10、氢气较多0.1 molL1 CH3COOH溶液的pH2.1CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH0.1 molL1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH”， “（2分） ； 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；（3分） K=16/3 L2/mol2（或K=3.70） （3分）（4）CO2+2H+2e=CO +H2O(3分）22（17分）（1）SO42（2分） 1:2（2分） （2）BD（2分）（3）吸收SO2尾气，防止污染空气（2分） （4）BF（2分）（5）方案（2分） 因为A的溶液中含有氯离子（或二氧化硫），氯离子或SO2也能使KMnO4溶液褪色（3分）（6）B中蓝色溶液褪色。（2分）23（15分）（1） 0.067 mol/(Lmin)（2分）（2） 减小（2分）（3） b（2分） （4）放热(2分) 9 (3分) （5）不变(2分) （6）不移动(2分)- 9 -