《2017_2018学年高中化学课时跟踪检测二十二氯气的制法氯离子的检验新人教版必修120171107.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学课时跟踪检测二十二氯气的制法氯离子的检验新人教版必修120171107.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、课时跟踪检测（二十二） 氯气的制法 氯离子的检验1下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是()AMnO2与浓盐酸共热B缓慢加热反应C用向下排空气法收集Cl2D多余氯气常用较浓的碱液吸收解析：选C由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。2能证明某溶液中含有NaCl的是()A焰色反应是黄色B溶液有咸味C取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉
2、淀解析：选D证明某溶液中含有NaCl，既要证明Na的存在，又要证明Cl的存在，证明Na通过焰色反应为黄色，证明Cl的存在是加入HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；A、C项叙述不完整，B项叙述是错误的，实验室中的任何化学试剂均不能用嘴尝。3某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是()A该装置图中至少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl2逸出解析：选B装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共3处明显错误。4下列离子方程式错误的是()A实验室制Cl2：
3、MnO24H2ClMn2Cl22H2OB在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：AgCl=AgClCCl2溶于水：Cl2H2O=2HClClOD用NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClClOH2O解析：选CHClO为弱酸，在离子方程式中用化学式来表示，故Cl2与水反应的离子方程式为Cl2H2O=HClHClO。5氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是()A水BAgNO3溶液CNaOH溶液 DKI溶液解析：选B氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl，因此，用AgNO3溶液检验H
4、Cl中Cl的存在即可判断氯仿是否变质。6.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是()A将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集解析：选DCl2通入饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B项不正确；用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体时，导气管应长进短出，C项不正确；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2是因为Cl2难溶于饱和食盐水，而能溶于水，D项正确。
5、7实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()连接好装置，检查气密性；缓缓加热；在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸；通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。A BC D解析：选D实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂(先固体后液体)，缓缓加热，收集气体，尾气处理。8实验室制备氯气的化学方程式是MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2。下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 mol Cl2，转移电子2 molC每消耗1 mo
6、l MnO2，起还原作用的HCl为4 molD生成的氯气中含有水蒸气和HCl解析：选C在MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，每生成1 mol Cl2转移2 mol电子，但在参加反应的4 mol HCl中，只有2 mol被氧化，即起还原作用的HCl为2 mol；由于反应加热，因此生成的氯气中含有水蒸气和HCl气体。9某溶液中可能含有K、Na、CO、Cl中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：序号实验操作及现象步骤取原溶液，进行焰色反应，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色步骤取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生请回答下列问题：(1)原溶液
7、中一定存在的离子是_(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是_。解析：由步骤确定原溶液中含有Na不含有K，由步骤确定原溶液中含有CO。但不能判断原溶液中是否含有Cl，需要用AgNO3和稀HNO3检验Cl的存在。答案：(1)Na、COKCl(2)取原溶液，向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀HNO3，若白色沉淀不消失，则原溶液中存在Cl，若白色沉淀消失，则原溶液中不存在Cl10实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(CuCl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、
8、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)()接()接()接()接()接()，其中与装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是_接_。(2)装置的作用是_；装置的作用是_。(3)实验开始时，应首先检验装置的_，实验结束时，应先熄灭_处的酒精灯。(4)在装置的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_。解析：制取纯净的无水CuCl2，应由Cu和纯净的Cl2加热制得，欲制得纯净的氯气需和组合制得Cl2，再经洗去Cl2中的氯化氢，经过除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的Cl2污染
9、环境。答案：(1)CB(2)除去Cl2中的水蒸气除去Cl2中的HCl气体(3)气密性(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O1检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的淀粉KI试纸解析：选DHClO具有漂白性，在干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，因而无漂白性，不能与HCl气体区分。气体通入AgNO3溶液会产生白色沉淀，因为Cl2与H2O反应也产生Cl。因此，用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2的存在。2在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄
10、清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()ACl、SO BCl、NOCCl、CO DCl、OH解析：选C能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀HNO3后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有CO外，还有Cl。3下列变化不能直接实现的是()(HCl)(Cl2)Ca(ClO)2(HClO)(CO2)A BC D解析：选DHClCl2Ca(ClO)2HClO。以上转化均能一步直接实现，但由HClO转化成CO2不能直接实现。4已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误
11、的是()A和处 B处C和处 D处解析：选D中的NaOH溶液与Cl2反应，Cl2被吸收；中的内部左边的导气管过短，右边的导气管过长，这样Cl2不能通过该瓶；中试管中只有进气管没有出气管，Cl2不能进入试管，且缺少加热装置酒精灯。5.根据氯气的物理性质，有人设计了如图所示的装置收集氯气，下列说法中正确的是()A排空气法收集氯气：A进气，B出气B排空气法收集氯气：B进气，A出气C排饱和食盐水法收集氯气：A进气，B出液D排氢氧化钠溶液法收集氯气：B进气，A出液解析：选A氯气的密度比空气大，排空气法收集氯气时，A项正确，B项错误；氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，用排饱和食盐水的方法收集氯气时，应B进气，
12、A出液，C项错误；氯气易与NaOH溶液反应，因此不能用排氢氧化钠溶液法收集氯气，D项错误。6现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()AAgNO3 B酚酞溶液C紫色石蕊溶液 D饱和食盐水解析：选C因盐酸、NaCl、氯水中均含有Cl，故不能用AgNO3溶液区别；盐酸能使紫色的石蕊溶液变红；NaOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；氯水能使石蕊溶液先变红后褪色，NaCl溶液与石蕊溶液无明显变化，故可选用。7含2 mol HCl的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为()A11.2 L B22.4 LC小于11.2 L D大于11.2 L解析：选CMn
13、O24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O4 mol22.4 L2 mol11.2 L如果HCl完全参加反应，则生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，但该反应中的盐酸为浓盐酸，随盐酸的浓度变小，反应不能进行，由此可知2 mol HCl不可能全部参加反应，则生成的气体体积在标准状况下应小于11.2 L。8下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O解析：选CA项，二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置没有加热仪器，错误；B项，饱和碳酸
14、氢钠溶液能吸收氯气，但NaHCO3和HCl反应能生成CO2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且洗气瓶气体流向为长导气管进短导气管出，错误；C项，二氧化锰不溶于水，氯化锰易溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，正确；D项，若蒸干氯化锰溶液可能得不到MnCl24H2O，错误。9下面是两位同学设计的证明碳酸钠样品中含氯化钠的实验方案。甲：取样品少许加入试管中，加入适量的蒸馏水使之溶解，配成溶液，然后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。乙：取样品少许加入试管中，加入适量的自来水使之溶解，配成溶液，然后滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成。老师看后认为两个方
15、案均有不合理之处，请你指出并给出合理的实验方案。甲：_。乙：_。合理的实验方案：_。解析：甲方案中没有用稀硝酸排除CO的干扰，溶液中生成的Ag2CO3也是白色沉淀。乙方案中用自来水配制溶液，自来水用氯气消毒，溶液中含有Cl，影响检验。答案：甲：AgNO3溶液没有用稀硝酸酸化，不能排除CO的干扰乙：用自来水配制溶液，带入Cl，影响检验合理的实验方案：取样品少许加入试管中，加入适量蒸馏水配成溶液，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成10实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：MnO2NaOH溶液饱和NaCl溶液浓硫酸浓盐酸。(1)按气体流向由左到右排列，各装置的
16、连接顺序为(填写AE序号)：接接接接。(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是_。(3)A装置烧瓶中反应的离子方程式是_。(4)E中盛装的试剂是_，其作用是_。(5)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：a待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_(填操作方法)除去不溶物；b取少量滤液，滴加_溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3；c取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl。(6)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_。你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3
17、溶液_。AKMnO4(H) BFeCH2O2DCl2E盐酸解析：(1)要制备FeCl3，需先制备氯气，然后净化和干燥，再制备FeCl3，最后进行尾气吸收，所以按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为AECBD。(2)装置连接好后，应该首先进行的实验操作是检查装置的气密性。(3)A装置是实验室制氯气，烧瓶中反应的离子方程式是MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(4)制备的氯气中有HCl和水蒸气，先除HCl，E中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去HCl。(5)除去不溶物用过滤的方法；Fe3遇SCN显红色，检验Fe3用KSCN溶液。(6)停止反应后，还有铁丝剩余，说明会发生反应2Fe3Fe=3Fe2，导致溶液中最终不能得到FeCl3溶液；要想制得较为纯净的FeCl3溶液，需要加入具有氧化性的物质将Fe2氧化成Fe3，且不能引入杂质，H2O2、Cl2均能将Fe2氧化，且不引入杂质。答案：(1)AECBD(2)检查装置的气密性(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(4)饱和食盐水除去氯化氢(5)过滤KSCN溶液(6)2Fe3Fe=3Fe2CD- 8 -