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1、内蒙古巴彦淖尔市临河区2017-2018学年高一化学9月月考试题说明：1、本试题分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。2、相对原子质量：Cl 35.5；Cu 64 ； C 12 ； Na 23 ； O 16；S 32第I卷（选择题）一、单项选择题（每小题2分，共60分）1关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是()A. 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质。B. 分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可。C. 在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触。D. 放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁。2下列说法正确的是()A. 用过滤的
2、方法可以除去食盐水中的泥沙B. 酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网C. 氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D. 盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞3除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或方法错误的是( )ANaCl固体(KNO3)溶解配成热饱和溶液、降温结晶BCO(水蒸气)通过浓硫酸的洗气瓶CCaO固体(CaCO3)高温煅烧DKCl固体(MnO2)溶解、过滤、蒸发4丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 gmL-1，沸点约为55。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列最为合理的是( )A蒸馏 B分液 C过滤 D蒸发5下列实验操作正确的是( )A. 萃取
3、操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下C. 除去酒精中含有的少量水加入生石灰后采用蒸馏的方法D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，即转移到容量瓶中6根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）ABCD贴有该标志的物质应该远离火源该标志表示的是放射性物品看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物7下列各项操作错误的是 ()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C萃取、分液前需对分液漏斗检漏D为保证
4、分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)8下列离子检验的方法正确的是( )A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba29每个公民都应该有安全意识，近几年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。下列做法存在安全隐患的是( )将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45角，直接集中在
5、药品处加热 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风 废旧电池应回收处理 不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 氢气还原氧化铜实验中先加热再通氢气A全部 B C D10可以肯定溶液中大量存在的实验事实是()A加入硝酸银溶液时有白色沉淀B加入盐酸时有无色无味气体产生C加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体11下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速
6、用干布擦拭，再用大量水冲洗B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品12下列说法正确的是（ ）A. 6.021023个碳原子的质量为1gB. 钠原子的摩尔质量为23gC. HCl的摩尔质量等于6.021023个HCl分子的质量D. Na2O2的摩尔质量为78g/mol13在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3的质量小C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相
7、等141.6克某气体含有6.021022个分子，则该物质的相对分子质量为（ ）A. 16 B. 64 C. 32 D. 9615已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数( ) A大于2x% B小于2x% C等于2x% D无法确定16.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A同压强、同体积的N2O和CO2 B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的CH4和C3H6 D同质量、不同密度的N2和CO17某气体在标准状况下的密度为1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（ ）A. 44 B. 28 C. 32 D. 16
8、18用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，4g H2含有的分子数为 2NAB8g H2O在标准状况下的体积是22.4LC2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD17g氨气所含电子数目为8NA19同温同压下，下列气体的密度最大的是 ( )A氢气 B二氧化硫 C氧气 D二氧化碳20在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（ ）A. 4.48L B. 11.2L C. 22.4L D. 44.8L 21在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲
9、的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小22下列说法不正确的是()A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C1 mol O2中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO组成混合气体，其密度是相同状况下O2密度的0.913倍23同温、同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列说法错误的是()A所含分子数目相同B所含氢原子物质的量之比为34C质量之比为1617D密度之比为171624
10、. ag 某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A. B. C. D. 25配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是()A. 未冷却即转移、定容B. 未洗涤烧杯及玻璃棒C. 定容时俯视刻度线观察液面D. 容量瓶中原有少量蒸馏水26使用胆矾配制0.10 molL1硫酸铜溶液，正确的操作是()A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B. 称取胆矾25 g溶解在1 L水中C. 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L27为了配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，其中有下列几个操
11、作：NaOH用纸盛载进行称量选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。其中操作错误的是()A. B. C. D. 28在100克浓度为18mol/L.密度为（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）A. 小于100mL B. 等于100mL C. 大于100mL D. 无法确定29溶质质量分数为98%的浓硫酸（=1.84g/mL）,其物质的量浓度为18.4mol/
12、L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（ ）A a10 b9.2 B a10 b9.2C a10 b9.2 D a10 b9.230.已知0.3 molL1酒精溶液的密度为1 gmL1，0.1 molL1酒精溶液的密度为2 gmL1，其中12，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是()A. 大于0.2 molL1 B. 等于0.2 molL1C. 小于0.2 molL1 D. 无法估算第II卷（非选择题）（共40分）31. 为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得
13、纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：硝酸(1)操作为_。(2)操作加入的试剂依次可以为：_。(3)如何判断SO42-已除尽？_。(4)加热煮沸的目的：_。32.（1）常温常压下，气体体积的大小取决于_ _。同温同压下，等质量的SO2和SO3 气体的体积比为： ；密度比为： 。（2）气体化合物A的分子式为NxOy,已知同温同压下10mLA受热分解生成10mLN2和15mLO2，则A的分子式为： 。（3）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中c（Cl-）之比为： 。（4）现有m g某气体，由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmo
14、l1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体所含原子总数为_个；该气体在标准状况下的体积为_L。（5）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为_。33.实验室需配制250 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，计算所需溶质的质量 。(2)若出现如下情况，所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_；若定容时俯视刻度线_。(3)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_ 。34.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0molL1稀
15、硫酸，若实验仪器有：A 100mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50mL容量瓶E10mL量筒 F50mL烧杯 G100mL容量瓶（1）完成该实验还缺少的仪器是 。（2）本实验需量取浓硫酸的体积为 mL。（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填字母) 。A使用容量瓶前检查它是否漏水B将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中C将确量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线D定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（4）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是 （填序号）所
16、用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 定容时俯视溶液的凹液面高一化学9月月考试卷答案1.D 2.A 3.A 4.A 5.C 6.B 7.A 8.C 9.B 10.C11.C 12.D 13.D 14.A 15.A16.D 17.B 18.A 19.B 20.D21.B 22.A 23.C 24.A 25.B26.C 27.D 28.A 29.A 30.A31.（8分）（1）溶解 （2） 过量的硝酸钡溶液，过量的氢氧化钾溶液；过量的碳酸钾溶液（3）静置，取上层清液少量于试管中，继续滴加硝酸钡溶液，若未出现白色沉淀，则说明已除干净。 （4）除去二氧化碳和硝酸32（16分）（1）气体分子的数目；5:4；4:5 （2）N2O3 （3） 1：2：3 （4） 2mNA/M ;22.4m/M（5） bNA g/moL33（8分） （1）1.0 克 （2） 无影响 偏高 （3） 重新配制 34（8分）（1）胶头滴管 （2） 5.4 （3） B C （4） .8