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1、吉林省长春市宽城区2018届高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Fe 56 Na 23 Mg 24 Al 27第I卷（选择题）一选择题（每小题六分）1宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有用银针验毒的记载，银针变黑即为中毒，但现代化学表明银针只能检验出砒霜的毒性，下列物质也能使银针变黑的是A. Na2S B. NaI C. NaBr D. NaCl2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NAB. Fe在纯氧中燃烧，生成0.1mol产物时失去的电子数为0.8NAC. 常温常压下，3gHCHO和CH3CH
2、O的混合物中含有0.4NA个原子D. 标准状况下，22.4L甲醇中含有的分子数为NA3实验室中利用FeSO4 溶液制备FeCO3 的流程如图所示。下列说法不正确的是A. 沉淀的同时有CO2气体产生 B. 过滤和洗涤均可在漏斗中进行C. 检验沉淀是否洗涤干净，可用盐酸 D. 用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生4利用右下图装置检验FeSO4受热分解产生的气体（2FeSO4 =Fe2O3+SO2+SO3高温），供选试剂为H2O2、BaCl2的混合溶液及盐酸酸化的BaCl2溶液（以上试剂均为足量），下列说法中不正确的是 A. 开始实验时，先通入N2，后加热装置AB. B检验
3、的是SO3，加入的是盐酸酸化的BaCl2溶液C. B、C中均有沉淀，且沉淀的成份不相同D. 实验中不断通入N2，可以防止B、C装置中溶液倒吸5CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀右侧Y形管中放的药品是A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氮水C. Na2SO3和较浓硫酸 D. KMnO4溶液和浓盐酸6某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是A. B中蓝色溶液褪色可以证明还原性： I-SO2B. 实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，可用酸性KMnO4溶液C. 实验完
4、成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，发生的反应是氧化还原反应7W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y处于同一周期，X的原子结构示意图为，Y2-、Z+、W3+的电子层结构相同，下列说法不正确的是A. 简单离子半径Y2-Z+W3+B. Y、Z形成的化合物一定含有离子键C. W 的单质是两性物质，既能与酸反应，又能与碱反应D. X、Y元素形成的离子X2Y42-具有还原性第II卷（非选择题）二、实验题8某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是_。（2
5、）A中发生反应的化学反应方程式是_。（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是_。（4）若对调B和C装置的位置，_ (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率，原因是_。实验 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列实验：进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。a量取试样20.00mL，用0.10 molL1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00mL，则该次滴定
6、所测的试样中盐酸浓度为_；b重复滴定三次后获得实验结果。进行乙方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。（）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中，否则会造成实验结果偏低。（）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：a.冷却至室温，b._ c.视线与凹液面最低处相切。9碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:回答下列问题：（1）“氧化”时，Cl2过量会将I2氧化为HIO3，写出生成HIO3的化学方程式_；（2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从_进入，理由为_；（3）吸
7、收塔应选择耐酸材料，原因是_；（4）结晶时，发生反应的离子方程式为_；（5）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I-、IO3-进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为_；（6）H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I-为254mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2_g。10硫酰氯(SO2C12)和氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并
8、产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12)常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。合成的反应式为: SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-197.3 kJmol-1物质熔点/沸点/其他性质SO2C12-54.169.1易分解：SO2C12SO2+Cl2合成SO2C12的装置如下图所示(夹持仪器已省略），请回答有关问题:(1)从下表中选择相应的装置完成填空:制备SO2选_(填字母)。写出用所选装置制取Cl2的离子方程式_。(2)合成SO2C12的装置图中仪器B的名称为_；丁中盛放的是_。(3)反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是 _。(4)图中装置C的作用
9、是_。(5)为提高本实验中的产率,在实验操作中还需要注意的事项有(只答条即可)_。(6)氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为_，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因_。11绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知 、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为
10、m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C中盛有BaCl2溶液，观察到C中有白色沉淀生成，D中所盛的试剂及观察到的现象为_。写出硫酸
11、亚铁高温分解反应的化学方程式_6参考答案1A【解析】A. Ag2S是黑色的，A正确；B. AgI是黄色的，B错误；C. AgBr是淡黄色的，C错误；D. AgCl是白色的，D错误，答案选A。2B【解析】A. 3.4gNH3是0.2mol其中含N-H键数目为0.6NA，A错误；B. Fe在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，生成0.1mol产物时失去的电子数为0.8NA，B正确；C. HCHO和CH3CHO的最简式不同，因此不能计算常温常压下，3gHCHO和CH3CHO的混合物中含有的原子个数，C错误；D. 标准状况下甲醇是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L甲醇中含有的分子数为NA，D错误，答案选B
12、。3C【解析】A. 亚铁离子和碳酸氢根离子水解相互促进，因此沉淀的同时有CO2气体产生，A正确； B. 过滤和洗涤均可在漏斗中进行，B正确；C. 沉淀表面没有银离子，检验沉淀是否洗涤干净不能用盐酸，C错误；D. 碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，用Na2CO3代替NH4HCO3，可能有Fe(OH)2沉淀产生，D正确；答案选C。4C【解析】A. 装置中含有空气，会干扰二氧化硫的检验，因此开始实验时，先通入N2，后加热装置A，A正确；B. 三氧化硫会干扰二氧化硫的检验，所以B检验的是SO3，加入的是盐酸酸化的BaCl2溶液，B正确；C. 双氧水具有氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，因此B、C中均有沉淀，
13、且沉淀的成份相同，均是硫酸钡，C错误；D. 由于气体易溶于水，因此实验中不断通入N2，可以防止B、C装置中溶液倒吸，D正确，答案选C。5B【解析】ACu和浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸与氯化钡不反应，因此仍然不能产生沉淀，A错误；B氨水滴入氧化钙中会生成碱性气体氨气，氨气与水反应生成一水合氨，与二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，B正确；CNa2SO3和较浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化碳与二氧化硫、氯化钡溶液不反应，不会产生沉淀，C错误；D高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气与二氧化碳、氯化钡均不反应，因此仍然不能产生沉淀，D错误；答案选B。6C【
14、解析】A. B中蓝色溶液褪色说明单质碘被二氧化硫还原，因此可以证明还原性：I-SO2，A错误；B. A装置中含有多余的二氧化硫，另外在酸性溶液中氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液而褪色，因此实验完成后，检验A中是否含有Fe2+，不能用酸性KMnO4溶液，B错误；C. A装置中二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸，因此实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀硫酸钡，C正确；D. 装置C的作用是吸收SO2尾气，氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，发生的反应不是氧化还原反应，D错误，答案选C。7 C【解析】X的原子结构示意图为，故X为C元素；X、Y处于同一周期，则Y处于第二周期，Z、W
15、处于第三周期，结合离子电荷，可知Y为O元素、Z为Na、W为Al；A电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-Na+Al3+，故A正确；BY、Z形成的化合物包括Na2O和Na2O2，均为离子化合物，含有离子键，故B正确；CAl既能与酸反应，又能与碱反应，说明Al是两性金属，故C错误；DC、O元素形成的离子C2O42-中碳元素的化合价为+3价，而碳的最高价为+4价，可知C2O42-有还原性，故D正确；答案为C。8 分液漏斗 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+2H2O 3Cl2+6OH ClO3+5Cl+3H2O 能 水把Cl2中的HCl除去，减少KOH的损失，
16、可提高KClO3的产率 0.12 molL1 锌粒 残余清液 调整量气管与漏斗内液面相平【解析】实验（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗；（2）A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取氯气，同时生成氯化锰和水，发生反应的化学反应方程式是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+2H2O；（3）B中在水浴中氯气与浓的氢氧化钾溶液反应生成氯酸钾、氯化钾和水，其离子反应方程式是：3Cl2+6OH ClO3+5Cl+3H2O；（4）若对调B和C装置的位置，水把Cl2中的HCl除去，减少KOH的损失，能提高B中KClO3的产率；实验HOHH2O，n(HCl)=n(NaOH)=2410-30.1
17、mol，c（HCl）= =0.12 molL1；（）为使酸全部参加反应，根据装置图，应将锌粒转移到残余溶液中；（）为了方便换算到标准状况下，需要调整量气管与漏斗内液面相平，使压强相等。点睛：本题考查实验仪器的认识、物质的制备、化学计算、实验基本操作等知识。应该在平时的教学中让学生积累实验基础知识。9（1）5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl（2）塔顶；塔底；热空气密度小，气体与溶液逆向接触时有利于提高吹出率；（3）反应生成HI和H2SO4两种强酸；（4） C12+ 2I-=2Cl-+I2；（5）萃取(或萃取、分液)；5:1（6）170 g【解析】试题分析：卤水中碘和氯气发生氧化还原
18、反应生成HCl和HIO3，反应物的接触时间越长，反应越充分，所以含碘卤水应该从塔顶加入，热空气从塔底加入，向剩余液体中加入二氧化硫和水，发生氧化还原反应生成HI和硫酸，再向溶液中通入足量氯气，氯气将HI氧化生成碘单质，最后通过精制得到碘单质。（1）氯气、碘在水溶液中发生氧化还原反应生成碘酸和HCl，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；（2）反应物接触时间越长，反应越充分，热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率，所以含碘卤水从塔顶进入，热空气从塔底进入，故答案为：塔顶；塔底；因热空气密度小，且气体
19、与溶液逆向接触，有利于提高吹出率；（3）碘和二氧化硫在水溶液中能发生氧化还原反应生成HI和H2SO4两种强酸，酸能腐蚀某些物质，所以吸收塔应选择耐酸材料，故答案为：反应生成HI和H2SO4两种强酸；（4）结晶时，通入氯气，将溶液中的碘离子置换出来，反应的离子方程式为，C12+ 2I-=2Cl-+I2，故答案为：C12+ 2I-=2Cl-+I2；（5）碘在四氯化碳中的溶解度远远大于在水中的溶解度且碘和四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，所以可以采用萃取方法分离；NaOH溶液与I2反应，生成的I-、IO3-进入水溶液，离子反应方程式为6OH-+3I2=5I-+IO3-+3H2O，根据方程式知，加入
20、NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为5：1，故答案为：萃取；5：1；（6）1m3的254mg/L的卤水中n(I-)=2mol，H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-，发生的反应为3H2O2+I-=3H2O+IO3-，酸性条件下，I-和碘酸根离子反应方程式为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，根据方程式知参加反应的I-和IO3-的关系是5：1，根据I原子守恒得发生反应消耗I-与生成IO3-关系为1：1，所以反应中消耗I-的物质的量占总的为2mol=mol，则消耗n(H2O2)=3mol=1mol，理论上需20%的H2O2=170g，故答案为：170。【考点定位】考查物质分离和提纯
21、的方法和基本操作综合应用【名师点晴】本题考查物质分离和提纯，为高频考点，涉及氧化还原反应、基本操作及物质分离和提纯方法的选取等知识点，明确实验原理是解本题关键，难点是（6）题计算，要注意碘离子发生两次反应。10 D ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O 球形冷凝管 饱和食盐水 蒸馏 吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶 控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶内温度较高，可适当降温；先通冷水，再进行实验 SOCl2+H2O=SO2+2HCl SOCl2与AlCl36H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解【解析
22、】(1)A中浓盐酸与二氧化锰常温下不反应生成氯气，错误；B中浓盐酸与氯酸钾反应生成氯气，错误；C中硝酸能够将生成的二氧化硫氧化成硫酸，错误；D中70%的硫酸与亚硫酸钾反应生成二氧化硫，正确；故选D；A中浓盐酸与二氧化锰常温下不反应，应该选用B，反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，故答案为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；(2)合成SO2C12的装置图中仪器B为球形冷凝管；浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有氯化氢，丁中盛放饱和食盐水，可以吸收其中的氯化氢，故答案为：球形冷凝管；饱和食盐水；(3)根据题意，硫酰氯(SO2C12)的沸点较低，容易挥发
23、，反应结束后，可以通过蒸馏的方法将混合物分离开，故答案为：蒸馏；(4)，制备过程中涉及到二氧化硫和氯气等污染空气的物质，并且硫酰氯(SO2C12)在空气中遇水蒸气发生剧烈的水解反应，因此图中装置C可以吸收未反应的氯气和二氧化硫，同时可以防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，故答案为：吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶；(5)为了提高实验的产率，可以通过控制气流速率，宜慢不宜快；根据SO2(g) + Cl2(g) SO2Cl2(l) H=-197.3 kJmol-1，若三颈瓶内温度较高，可适当降温，有利于生成硫酰氯(SO2C12) ，故答案为：控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶内温
24、度较高，可适当降温；(6) 氯化亚砜(SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，氯化亚砜(SOCl2)与水反应的化学方程式为SOCl2+H2O=SO2+2HCl，氯化铝能够水解生成挥发性的氯化氢，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，可以用SOC12与AlCl3 6H2O的混合加热，可得到无水A1C13，是因为SOCl2与AlCl36H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解，故答案为：SOCl2+H2O=SO2+2HCl (9). SOCl2与AlCl36H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，
25、产物SO2和HCl抑制AlCl3水解。11 原溶液中无Fe3+ Fe2+易被空气中氧气氧化为Fe3+ 干燥管 dabfce 76（m2-m3）/9(m3-m1) 品红溶液：品红溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3【解析】(1)滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，可知硫酸亚铁与KSCN不反应，但亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子，最终溶液变红色；(2)由仪器的图形可知B为干燥管；实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabcfe；直至A恒重，记为m3g，应为FeSO4和装置的质量，则m(FeSO4)=(m3-m1)，m(H2O)=(m2-m3)，则n(H2O)= 、n(FeSO4)= ，结晶水的数目等于=；(3)实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，现象为品红褪色；硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。点睛：性质实验方案设计的一般思路、程序：