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1、四川省成都市2018届高三化学10月月考试题考试时间：150分钟，试卷满分300分可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Mg-24 S-32 Fe-56第卷（126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列有关实验的说法正确的是A除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中DNa溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别， NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别 8设NA为阿伏
2、伽德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NAB3g甲酸与乙醛的混合物中含有共价键数为0.4NAC将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NAD标准状况下8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2含有中子数0.3NA9布洛芬属于丁苯丙酸的一种，是世界卫生组织推荐的儿童抗炎退烧药，其结构如图所示。下列说法不正确的是A布洛芬的分子式为C13H18O2B布洛芬与苯丙酸互为同系物C丁苯丙酸共有12种可能的结构D布洛芬能发生加成、取代等反应10甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元
3、素直接相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A原子半径：丙乙甲丁B气态氢化物的稳定性：甲丙C最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁甲D乙和甲、乙和丁所能形成的化合物都是剧毒物质11下列实验设计及描述不正确的是A图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4Cl2I2B图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱12.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40gmL1、质量分
4、数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀下列说法不正确的是A得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mLB该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D该合金中铜与镁的物质的量之比是1：213. 常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L NaOH溶液pH = 11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH = 3CH3COOH溶液下列说法正确的是A由水电离出的c(H+)：B
5、稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)V(CH3COOH)D与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)26（14分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：（1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)H = - 574 kJ/molCH4(g) +
6、4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H = - 1160 kJ/molH2O(g) = H2O(l) H = - 44.0 kJ/mol写出 CH4(g)与 NO2(g)反应生成 N2(g)、CO2(g)和 H2O(l)的热化学方程式： _。（2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体。4CO(g)2NO2(g) 4CO2(g)N2(g) H-1200 kJmol-1对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是_（填代号）。 （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加
7、入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) H=a kJ/mol 在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L) 01020304050NO1.00.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根据图表数据分析T1时，该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）=_；计算该反应的平衡常数K=_。30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_（填字母代号）。A通入一定量的CO2 B加入合适的催化剂C适当缩小容器的体
8、积 D通入一定量的NOE加入一定量的活性炭若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:1:1，则达到新平衡时NO的转化率_（填“升高”或“降低”），A_0（填“”或“”）。（4）温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应：CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=bkJ/mol。测得有关数据如下表：温度时间/min物质的量010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15下列说法正确的
9、是_。AT1T2，且b0B当温度为T2、反应进行到40 min时， x0.15C温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）0.70molD温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4(g)、0.50 molNO2(g)、1.0 mol N2(g)、2.0 molCO2(g)、0.50molH2O(g)，反应开始时，(正)(逆)27（12分）乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯
10、乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理： 实验步骤取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL锥形瓶中，加入20mL水，在旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），搅拌均匀若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；将粗产品转移至150mL烧杯中，加入适量水配制成80的饱和溶液，再加入过量20%的水稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸35min，过滤，用少量沸水淋洗烧杯和
11、漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品（1）步骤研碎块状产物的用意在于 ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有；A反应快结束时的充分搅拌 B旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐C玻璃棒将块状物研碎 D加20mL水（2）步骤洗涤粗产品时，选用的溶剂是 ；A热水 B冷水 C1：3的乙醇溶液 D滤液（3）步骤两次用到过滤，其中过滤选择 （过滤、趁热过滤或抽滤），过滤操作是为了除去 ；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是 （选出正确选项）；A防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出B防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出C除去活性炭未吸
12、附完全的有色杂质（4）步骤冷却滤液时可选择；A冰水浴冷却 B搅拌下水浴冷却C室温下自然冷却 D投入少量碎冰后静置（5）步骤中以下哪些操作不能提高产率 ；配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；趁热过滤近沸溶液；过滤时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；加活性炭吸附；过滤时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体A B C D（6）步骤最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol该实验的产率为 （保留两位有效数字）28（15分）MnO2用途很广，它是一种广泛应用的氧化剂。例如将它加入熔态的玻璃中，可以除去带色的杂质（
13、硫化物或亚铁盐），称为普通玻璃的“漂白剂”。在锰-锌干电池中用作去极剂，以氧化在电极上产生的氢。（1）Zn- MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其电解质溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_、_(用离子方程式表示)；该电池工作时，电子流向_极（填“正”或 “负”）。（2）工业上，常以菱锰矿（主要成分MnCO3，常含有少量铁、钙、锌等元素）为原料，用电解法可以制备MnO2。其制备过程如下： 请写出酸浸的主要化学方程式：_。下图可以看出，从MnSO4和ZnSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需要控制的温度范围为 _（填字母）。A040 B4060
14、 C60以上请写出用惰性电极电解MnSO4溶液制备MnO2的阳极反应：_。该工艺产生的废水中含有较多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液处理。25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。ipH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_molL1；ii某溶液含x molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当调节溶液pH5时，Mn2开始沉淀，则x= 。已知：Ksp(MnS)2.8101335【化学物质结构与性质】（15分）铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催
15、化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3。请回答下列问题：（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为_，基态Fe原子的价电子排布图为_。（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_，与CO互为等电子体的分子的电子式为_。（3）配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是_，配体中提供孤对电子的原子是_。（4）用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_形成。 a离子键 b配位键 c非极性键 d键（5）NaAlH4晶体的晶胞如图，
16、与Na紧邻且等距的AlH4有_个；NaAlH4晶体的密度为_gcm3（用含a的代数式表示）。36.【化学有机化学基础】（15分）环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。 已知：R1CHCHR2 O2，Zn/H2O R1CHOR2CHO（1）F的名称是_，C中含有的官能团的名称是_。（2）的反应条件是_。（3）写出下列反应类型：_，_。（4）写出反应化学方程式： _。（5）写出反应化学方程式： 。（6）试写出C与新制银氨溶液反应的化学方程式：_（7）D的一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，
17、有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比为1:2:3,试写出结构简式：_。成都龙泉第二中学2015级10月月考理科综合能力测试卷化学参考答案711 AACBB 1213 DD26.（14分）（1）CH4(g) +2 NO2(g) = N2(g)+CO2(g)+ 2H2O(l) H =955 kJ/mol（2分）（2）乙（2分）；（3）0.030molL1 min1 （2分）； 056 （或9/16）（2分） CD （2分）降低（1分）； （1分）；（4）CD（2分）27.（12分）（1）BD 防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率 （2）B （3）趁热过滤 除去吸附有色物质的活性炭 AB （4）C
18、 （5）C （6）89%【解析】：（1）若有结块现象产生，反应物可能被产物包裹，反应不能充分，影响了产率，所以步骤研碎块状产物的目的为：防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率；A反应快结束时的充分搅拌，使反应更完全，无法降低反应速率，可能会导致反应速率加快，温度升高，故A错误； B旋摇下分批加入6.0mL乙酸酐，使反应物浓度较小，反应速率较慢，从而降低了反应温度，故B正确；C玻璃棒将块状物研碎，目的是防止原料被产物包裹，使之充分反应，不利于控制温度，故C错误； D加20mL水，可以使溶液稀释，降低反应速率，还可以使溶液质量增大，从而降低了温度，故D正确；故答案为：防止原料被产物包裹，使之充
19、分反应，提高产率；BD；（2）苯胺微溶于冷水，而纯乙酰苯胺不溶于冷水，可溶于热水，且乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸，所以可用冷水洗涤粗产品乙酰苯胺，从而除去含有的杂质苯胺和乙酸酐，所以B正确，故答案为：B；（3）根据步骤操作方法可知，过滤的目的是除去吸附有色物质的活性炭，由于乙酰苯胺的溶解度受温度影响较大，为避免温度降低析出乙酰苯胺，所以需要趁热过滤；加入过量的水的，可以避免在操作过程中因溶剂的损失或温度的降低析出产物，影响产率，与活性炭的吸附性无关，所以AB正确，故答案为：趁热过滤；除去吸附有色物质的活性炭；AB；（4）乙酰苯胺熔点为114，在常温下冷却可得晶体，故答案为：C；（5）配制成饱和溶
20、液后，加入过量20%的溶剂，可以防止后续过程中，溶剂损失、温度降低可能导致的产物析出，有利于提高产率；趁热过滤近沸溶液，乙酰苯胺的溶解度受温度影响较大，较高温度下可以减少在过滤过程中导致产物减少，有利于提高产率；过滤时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，避免烧杯和漏斗中有残留的产物，可以提高产；加活性炭吸附有色物质，无法提高产率；过滤时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体，导致乙酰苯胺的溶解度增大，损失的乙酰苯胺较多，降低了产率；根据以上分析可知，可以提高产率的有：；不能提高产率的为：，所以C正确，故答案为：C；（5）5.0mL苯胺（密度1.04g/mL）的物质的量为：0.056mol，6.
21、0mL乙酸酐（密度1.08g/mL）的物质的量为：0.064mol，乙酸酐过量，理论上反应生成乙酰苯胺的物质的量为0.056mol，则该实验乙酰苯胺的产率为：100%89%，故答案为：89%28（15分）（1）酸（1分） NH4+H2ONH3H2O+H+ （1分） Zn2+2H2OZn(OH)2+2H+ （1分） 正（2分）（2）MnCO3 + H2SO4= MnSO4+ H2O+CO2（2分） C（2分）Mn2+-2e-+2H2O= MnO2+4H+（2分）0.043（2分） 0.020（2分，写0.2不得分）35.（15分）（1）ONC（1分）； （2分）（2）分子晶体（1分） （2分）（3）sp2、sp3（2分） N（1分） （4）bd （2分） （5）8（2分） （或“ ”）（2分）36.（15分）（1）乙二醇（2分） 醛基（1分）（2）NaOH醇溶液加热（2分） （3）氧化（1分） 消去（1分）（4）（2分） （5）（2分）（6）OHCCHO +4Ag(NH3)2OH NH4OOCCOONH4 + 6NH3 +4Ag +2H2O （2分） （7）（2分）11