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1、2017-2018学年度第一学期阶段考试高三化学试题考试时间90分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24Al-27 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Sn-119 Ba-137第卷（选择题，共48分）一、选择题：（每题只有一个正确答案，每小题3分）1下列说法不正确的是（ ）A胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉、酚醛树脂都是混合物B焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化C碱性氧化物一定是金属氧化物D过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系2下列各组离子，能在
2、溶液中大量共存的是（ ）AAl3+、Na+、HCO3-、OH- BNa+、Fe2+、H+、NO3-CK+、Fe3+、SCN-、SO32- DNa+、Ag+、H+、NO3-3下列离子方程式书写正确的是（ ）AKAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4B向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2:2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+2NH3H2O=Ag(
3、NH3)2+2H2O4根据下列实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向等浓度且较稀的NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向溶液x中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液未出现银镜蔗糖未水解D向某溶液中先加入盐酸酸化，过滤后加入BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42-5设NA为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A标准状态下，1LSO3含有的分子数为NA/22.4B17gOH-中含有的电子数为10NA
4、C46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD常温常压下，34gH2O2中含有共用电子对数为3NA个6在两个容积相等的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器的体积一定具有相同的（ ）A原子数B密度C质量D质子数7下列物质的电子式书写正确的是（ ）A羟基HB四氯化碳C氯化铵D8已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为6:1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ）A升高B降低C不变D不能确定9“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是
5、（ ）ANaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强BCaC2能水解：CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH，则Mg2C3也能水解Mg2C3+4H2O2Mg(OH)2+CH3-CCHC加热时Cu与O2反应生成CuO，则加热时Cu与S反应生成CuSDBaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生10下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（ ）实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴
6、共热NaOH溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应A只有B只有C只有D11下列说法正确的是（ ）A向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C宣纸、羊绒衫主要由合成纤维制造的D石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色12下列说法正确的是（ ）A有机物（）的名称为2-甲基-1-丙醇B芥子醇（）能发生氧化、取代、水解、加聚反应C1mol绿原酸（）与足量溴水反应，最多消耗4molBr2D有机物（俗称“
7、一滴香”）（）的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应13某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱若灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是( )A分子式是C3H8O3BA催化氧化的产物能发生银镜反应C0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2(标准状况)DA在一定条件下发生缩聚反应的产物是14溶液X中可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、CO2-3、SO2-3、SO2-4中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
8、下列判断正确的是（ ）A气体甲一定是纯净物B沉淀乙为Mg(OH)2C沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO2-3离子15将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是（ ）An(Na+):n(Cl-)可能为14:11B与NaOH反应的氯气一定为0.15molC若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25Dn(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:21611.9g金属锡（Sn）跟100mL12molL-1H
9、NO3共热一段时间。完全反应后测定溶液中c(H+)为8molL-1，溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是（ ）ASnO24H2OBSn(NO3)4CSn(NO3)2DSn(NO3)2和Sn(NO3)4第卷（非选择题，共52分）17(10分)下图是200mg MnC2O42H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(t)变化的关系曲线。（已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300以下不变）试回答下列问题：（1）写出B点固体产物的化学式_；（2）通过计算确定D点处产物的化学式_。（3）NaBH4(s)与H
10、2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。 （4）降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g)H1 2NO2(g)N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。（5）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。18（18分）MgSO47H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业
11、中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸和碳酸盐等成分。其主要工艺如下： 请回答下列问题：(1)用H2SO4调节溶液pH至l2，H2SO4作用是_；(2)加NaClO溶液至pH=56并加热煮沸510分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为_、_；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为_。(3)检验滤液II中是否含有Fe3+的实验方法是_。(4)将制得的样品5g溶于200mL水，加入2molL-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2molL-1BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为_。19（24分
12、）. LiCuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛应用于军事和空间领域。（1）LiCuO电池中，金属锂做_极 。（2）比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量的大小：_。（3）通过如下过程制备CuO。 过程，H2O2的作用是_。 过程产生Cu2(OH)2CO3的离子方程式是_。 过程，将CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系（用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度），结果如下：已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的百分含量为57.7%。 二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质
13、是_，产生该杂质的原因是_。 过程反应的化学方程式是_。（4）LiCuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理示意如下。放电时，正极的电极反应式是_。2017-2018学年度第一学期阶段考试高三化学试题答题纸（2017.10）班级 姓名 考号 总分 17、（1）_ （2）_（3）_（4）_（5）_18、(1) H2SO4作用是_；(2)化学式分别为_、_；离子方程式为_。(3) _。(4)将样品纯度为_。19、（1）_极 。（2）大小：_。（3）作用是_。 _。 杂质是_，产生该杂质的原因是_。 化学方程式是_。（4）电极反应式是_。题号123456789101112131415
14、16答案DDDCAACABDDCCDCA高三化学10月月考答案17、(每空2分，共10分)（1）MnC2O4（2）MnO (3)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g) H216 kJ/mol(4)A (5)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s) H177.6 kJmol118、(每空3分，共18分)（1）溶解盐泥变成可溶性硫酸盐，除去Ca2+、SiO32-、CO32-（2）Fe(OH)3、 Al(OH)3 Mn2+ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+（3）取少量的上层滤液，加热KSCN，观察溶液是否显血红色，若显血红色则有Fe3+，若不显血红色则无Fe3+（4）93.5%19、(每空3分，共24分)（1）负（2）LiAlNa（3） 氧化剂 2Cu2+ + 2CO32- + H2O = Cu2(OH)2CO3+ CO2 Cu(OH)2或4 Cu(OH)2CuCO3 等当Na2CO3用量减少时，c(CO32-)变小，CO32-水解程度变大，c(OH-)/ c(CO32-)增加，c(OH-)对产物的影响增大。Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2 + H2O （4）CuO + 2e + 2Li+ = Cu + Li2O9