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1、2017年秋季期高二10月月考试卷化学试题 第I部分 选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL1、0.1 molL1，则两瓶氨水中c(OH)之比()A10 B10D12 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c (A)3、有两种气态烃的混和物,在105时1该混合气体与9氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体仍为10,
2、下列各组混合烃中一定不符合此条件的是( )A.、B.、C.、D.、4、下列叙述乙炔的结构和性质中,既不同于乙烯,也不同于乙烷的是( )A.存在不饱和键B.不易发生取代反应,易发生加成反应C.分子中的所有原子都处在同一条直线上D.能使酸性溶液褪色5、等物质的量的下列物质,与足量氢气发生加成反应消耗氢气最多的是( )A.B.C.D.6.下列化合物中,既不能与NaOH溶液发生反应,又不能与溴的CCl4溶液反应,也不能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A.丙烷B.乙醇C.乙酸D.丙烯7、一定能够鉴定卤代烃中卤元素的存在的操作是 ( )A.在卤代烃中直接加入溶液B.加入的水溶液,加热后加入稀硝酸酸化,然后
3、加入溶液C.加蒸馏水,充分搅拌后,加入溶液D.加入的乙醇溶液,加热后加入溶液8、有机物的分子式为,在一定条件下发生如下转化关系,且和都不能发生银镜反应,由此推断的可能结构有:A.6种 B.4种 C.3种 D.2种9、三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同的条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则、三种醇分子里羟基数之比为( )A.3:2:1 B.2:6:3 C.3:1:2 D.2:1:310、增塑剂可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得。下列叙述正确的是( )A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种B.环己醇分子中所有的原子可能共平面C.能发生加成、取代、消去反应D.1最多可与2的
4、溶液反应11、互为同分异构体的物质一定不可能具有( )A.相同的分子式B.相同的结构C.相似的化学性质D.相同的相对分子质量12、从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物 。现有试剂:酸性溶液;新制,能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有( )A.B.C.D.13、乌洛托品在合成、 医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A.1:1B.2:3C.3:2D.2:114、已知某有机物的分子式为(、均是不为0的正整数),下列关于的说法中正确的是( )A.当时,该物质可以发生加成反应B
5、.无论为多少,不可能为奇数C.当、时,该物质不可能含有两种官能团D.1个可能含有3个醛基15. 下列叙述正确的是（）A 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C 0.2molL-1的盐酸与等体积水混合后pH=1D pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=716. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是()A 无色透明的水溶液中，K、Mg2、I、MnO4-B pH1的NaNO3的水溶液中，NH4+、Fe2、SO42-、ClC c(HCO3-)0.1 molL1的溶液中，Na、K、CO32-、Br第卷(非选择题，共52分)二、非
6、选择题(本题包括5小题，共52分)17、（8分）(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ的热量，反应方程式是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)。请回答下列问题：该反应的生成物能量总和_(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。(2) 2.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧,生成CO2和液态水，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式是 。(3) FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 、101 kPa时：2SO2(g)O2(g) 2
7、SO3(g)H1197 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是 。18、（10分）（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应： 4X(g)+5Y(g)= n Z(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)。计算： 前2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为 化学方程式中n的值是 。（2）在一定温度下，将4m
8、olSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡：2SO2+O22SO3此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为 （3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析： 该反应的化学方程式为 下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 。 A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4n mol 的C C、混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D、容器内压强不再发生变化19.在一容积为4L的密闭容器中,加入0.4mol的N2和1.2mol的H2
9、,在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3 H2(g)2NH3 (g); ,NH3 反应中的物质的量浓度变化情况如图1:(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v (NH3 )为_mol L-1min_1(2)该反应的化学平衡常数表达_随温度升高,K值将_(填“增大”、“减小”“不变”).(3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3 的物质的量浓度不可能为_a 0.2mol L-1 b0.12mol L-1 c 0.10mol L-1 d 0.08mol L-1(4)在一定条件下,合成氨反应已达化学平衡状态的是_(填序号).A 3vH2正=2vN2
10、逆 B.混合气体的密度保持不变C.容器内压强保持不变 D.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化E.单位时间内1mol 氮氮三键断裂的同时,有3mol 氢氢键生成F.单位时间内生成了n mol N2的同时,减少了n mol NH3 (5)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡_移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”).20.(1)常温下,已知 一元酸HA溶液中 .(1)常温下, 溶液的PH=_(2) 时,有 的稀硫酸和 的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下 水的离子积常数 _(
11、3)室温下将PH=5和PH=3的两种盐酸以1:2体积比混合，该混合溶液的PH=_.(4).室温下将PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合，所得混合液的PH=11，则强碱与强酸的体积比是_.(5)室温下某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L，此溶液的PH_；用水稀释到原体积的104倍，所得溶液的PH_.21、(14分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，发生反应：A(g)2B(g) 2C(g)H0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是_(填字母)。A物质A、B的转化率之比为12
12、B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3(3x)C当2v正(A)v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动(2)K和x的关系满足K_。达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_(填字母序号)。Ac(A)减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢CC的物质的量增加 D重新平衡时c(B)/c(C)减小(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件： t2时 ； t8时_。t2时平衡向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若t4时
13、降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。化学答案15 BABCC 610ABDDD 1115 BACB C 16C17、（共8分）(1)小于 小于（2）C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O(l)H=-1367kJ/mol（3）SO3（g）H2O（l）=H2SO4 （l）H130 kJ/mol18、（10分）（1）0.0625mol/(Lmin) 4 （2）60%（3）A+3B2C AD19.（共10分） (1) 0.025 2分(2)减小 （每空1分）(3)ac 2分(4)C、D、E 2分 (5)向正反应方向不变（每空1分）20. 共10分（1）3 2分(2)10-132分(3)3.2；2分(4)1:9；2分(5)2；约为7.每空1分21、（14分）（1）BC （2）x2V/(1-x)3 CD(3)升高温度或增大C的浓度 加催化剂 逆反应- 7 -