《河北省冀州市2017_2018学年高一化学上学期第一次月考试题201711060140.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省冀州市2017_2018学年高一化学上学期第一次月考试题201711060140.doc（16页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、河北省冀州市2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题（考试时间90 分钟满分100 分）一、选择题（单项选择题，每题2分，共60分）1. 我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是A. 过滤 B. 萃取 C. 分液 D. 蒸馏【答案】D【解析】酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，故答案为D。2. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火B. 未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
2、D. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【答案】B【解析】试题分析：A钠的燃烧产物过氧化钠能够与二氧化碳反应生成氧气，使火势燃烧更剧烈，所以不能使用泡沫灭火器灭火，可以使用沙子灭火，故A错误；B白磷易自燃，剩余的白磷要放回原瓶，故B正确；C氢氧化钠具有腐蚀性，能够使用氢氧化钠溶液中和，否则会对人的皮肤造成伤害，若少量浓硫酸沾在皮肤上，应该先用干抹布擦去，然后用大量的水冲洗，最后涂上稀的碳酸氢钠溶液，故C错误；D硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应到入指定的容器内，故D错误；故选B。【考点定位】考查化学实验安全及事故处理；化学试剂的存放【名师点晴】本题考查了化学实验氨气及事故处理，注意明
3、确化学安全事故及正确处理方法，遇到突发事故，首先应该沉着冷静，根据具体的事故情况选用正确的处理方法，以避免人身伤害、降低财产损失。3. 下列实验方案设计中，可行的是A. 加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法可将汽油和煤抽进行分离C. 用溶解、过滤的方法可分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D. 将混有氢气的氧气通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气【答案】A【解析】AMg、Al与盐酸反应，而Cu不能，则加过量稀盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，故A正确；B汽油和煤油混合，不分层，不能萃取分离，故B错误；C硝酸钾和氯化钠均溶于水，不能帮溶解过滤来分离，故C错误；
4、D氢气与氧化铜反应，而氧气不能，但氢气不纯加热易发生爆炸，则不能除杂，故D错误；故答案为A。4. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是A. 醋酸和水 B. 酒精和碘 C. 苯和水 D. 碘和四氯化碳【答案】C【解析】A、B、D中的混合物不分层，不能利用分液漏斗分离，只有选项C中苯与水混合分层，苯在上层，可用分液漏斗分离，故答案为C。5. 下列物质的分离方法不正确的是A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B. 用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用淘洗的方法从沙里淘金【答案】C【解析】A泥沙不溶于水，而食盐可以，则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故A正确；B水中的盐类物
5、质沸点较高，而水的沸点较低，可用蒸馏的方法分离，故B正确；C酒精与水互溶，不分层，不能萃取碘水的中碘，应选苯或四氯化碳作萃取剂，故C错误；D金与沙的密度不同，可用淘洗的方法从沙里淘金，故D正确；故答案为C。6. 下列有关实验操作说法不正确的是A. 用分液漏斗分液：分液漏斗下端紧贴烧杯内壁B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁【答案】B【解析】A用分液漏斗分液时，要防止液体飞溅，分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，故A正确；B胶头滴管不能紧贴试管内壁，防止污染，应垂直悬空，故B错误；C酒精灯内焰温度较低，加热试管内物
6、质时，应用外焰加热，即试管底部与酒精灯外焰接触，故C正确；D过滤时，要防止滤液飞溅，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故D正确；故答案为B。7. 现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ）A. Ca2(OH)(PO4)3 B. Ca3(OH)(PO4)3 C. Ca4(OH)(PO4)3 D. Ca5(OH)(PO4)3【答案】D【解析】ACa2（OH）（PO4）3中，正负化合价的代数和=（+2）2+（-1）+（-3）3=-6，不为零，故A错误；B正负化合价的代数和=（+2）3+（-1）+（-3
7、）3=-4，不为零，故B错误；C正负化合价的代数和=（+2）4+（-1）+（-3）3=-2，不为零，故C错误；D（+2）5+（-1）+（-3）3=0，正负化合价的代数和为零，故D正确；故答案为D。点睛：化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法钙元素的化合价是+2价，氢氧根的化合价是-1价，磷酸根的化合价是-3价，根据在化合物中，正负化合价的代数和为零的原则，得出物质的化学式。8. 若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为A. a/28mol-1 B. 14a mol-1 C. 28amol-1 D. a/l4mol-1【答案】B【解析】1gN2的物质的量=mol；用NA表示阿
8、伏伽德罗常数，a个原子的物质的量=mol；所以得到mol2=mol，NA=14amol-1，故答案为B。9. 已知乙酸异戊酯的密度为0.8670gcm-1，是难溶水的液体。在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层以后获得乙酸异戊酯的操作是A. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出B. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出C. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出【答案】D【解析】由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活
9、塞，再将乙酸异戊酯从上口放出，故D正确，答案为D。10. 下列叙述正确的是A. 1molH2O的质量为18gmol-1 B. CH4的康尔质量为16gC. 3.011023个SO2分子的质量为32g D. 1mol任何物质均含有6.021023个分子【答案】C【解析】试题分析：A质量的单位是g，故A错误；B摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C根据N=nNA可知，3.011023个SO2分子是0.5mol，其质量是0.5mol64g/mol32g，故 C正确；D物质构成可以是分子、原子、或离子，1mol任何物质都含有约6.021023个构成微粒，不一定是原子，故D错误；故选C。考点：考查物质
10、的量，物质的质量，摩尔质量，微粒数等的相互关系11. 进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是A. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液【答案】C【解析】试题分析：A洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故A正确；B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再
11、在搅拌下慢慢加入浓硫酸，而不是在量筒中，故C错误；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故D正确；故选C。【考点定位】考查化学实验安全及事故处理【名师点晴】在进行实验时，要遵守实验室规则，掌握各种物质的正确操作要领，注意实验安全，万一发生意外，要采取正确的方法进行处理，防止发生意外。如一般化学试剂洒出，要用大量的水先冲洗，但是浓硫酸遇水会放出大量的热，会造成对人的伤害，因此要先用干抹布擦拭，然后再用水冲洗，最后涂抹稀碳酸氢钠溶液，同样在配制稀硫酸溶液时，由于浓硫酸稀释会放出大量的热，而且硫酸的密度比大，为了防止酸滴飞溅，要注酸入水，在烧杯中进行稀释，待
12、放凉后再转移至相应的容器中。金属钠燃烧产生过氧化钠，过氧化钠与水或二氧化碳都会发生反应产生氧气，金属钠与水反应放热，并且会产生氢气，因此万一金属钠着火时，不能用水灭火，也不能用泡沫灭火器灭火，要用沙子或土。12. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸【答案】B【解析】试题分析：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无
13、法鉴别BaCl2、NaCl；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl。考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计。13. 己知丙酮（C3H6O）无色液体，可溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为56，要从水域丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是A. 蒸馏 B. 升华 C. 过滤 D. 蒸发【答案】A【解析】试题分析：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离，故选A。考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。14. 进行过滤操作应选用的一组仪器是A. 烧杯、酒精灯、试管、铁架台（铁圈）、漏斗B. 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸C
14、. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒D. 滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈）、玻璃棒【答案】B【解析】试题分析：过滤时需要制作过滤器的漏斗、滤纸、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，所以烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(铁圈)、滤纸这五种仪器为过滤所必须要用的仪器，故选B。考点：考查了过滤操作实验仪器选择的相关知识。15. 关于粗盐提纯的下列说法正确的是A. 溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B. 滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C. 当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D. 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【答案】C 16.
15、 某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用Na0H、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A. Na2CO3、NaCl、NaOH B. Na0H、NaCl、Na2CO3、C. NaCl、NaOH、Na2CO3、 D. NaCl、Na2CO3、NaOH【答案】C【解析】A由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现
16、象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应。17. 用可溶性钡盐检验SO42-
17、离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高C. 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D. 排Ba2+以外的其它阳离子的干扰【答案】C【解析】试题分析：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；故选C。【考点定位】考查硫酸根离子的检验【名师点晴】本题考查学生硫酸根离
18、子的检验知识，在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整。18. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的祛码，后放质量较大的硅码蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅
19、速补加沸石后继续加热A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】蒸馏时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯加热，故错误；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故正确；制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故正确；分液操作时，先打开分液漏斗上口的塞子，使内外压强想通，再打开分液漏斗的旋塞，故正确；做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故正确；托盘天平的砝码在加取时，先放质量较大的砝码，后放质量较小的砝码，故错误；蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应冷
20、却后再补加沸石，再继续加热，故错误；答案为C。19. 下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是A. 称该前先调节托盘天平的零点B. 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C. 潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻瑞器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D. 用托盘天平可以准确称量至0.1g【答案】C【解析】A使用托盘天平称量前，必须先将游码移到标尺左端的零刻度线处，故A正确；B称量时，按照“左物右码”的原则称量，故B正确；C潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，但是其他固体药品不能直接放在天平托盘上称量，需要垫一张大小相同的纸片进行称量，故C错误；D托盘天平能够准确到0.1g，故D
21、正确；故答案为C。点睛：天平的使用规则及注意事项是一个重点知识，包括不要超过天平的最大称量、如何放置天平、怎样调节横梁平衡、调节横梁平衡前要将游码移到标尺左端的零刻度线处、左盘放物体，右盘放砝码、向右移动游码的作用、怎样读数等等。20. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A. 2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB. 1molCH4所含质子数目为10mol个C. 0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氢原子数D. 18gNH4+所含电子数目为10NA【答案】D【解析】A2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁中含12个电子，故0.1mol镁中含1.2NA个电子，故A错
22、误；B一个甲烷分子中含10个质子，故1mol甲烷中含10NA个质子，而不是10mol个，故B错误；C硫酸分子中含2个H原子，故0.2NA个硫酸分子中含0.4NA个H原子；19.6g磷酸的物质的量为0.2mol，而磷酸分子中含3个H原子，故0.2mol磷酸中含0.6NA个H原子，故C错误；D18g铵根离子的物质的量为1mol，而铵根离子中含10个电子，故1mol铵根离子中含10NA个电子，故D正确；故答案为D。21. 将红磷和硫分别在右图所示的两个盛满O2的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到的现象是A. 水先进A瓶 B. 水先进入B瓶 C. 水同时进入两瓶 D.
23、水不进入任何一瓶【答案】B【解析】硫与O2反应生成的SO2是气体，反应前后气体的物质的量不变，装置内的压强不变；P与O2反应生成的P2O5是固体，反应后装置内的压强减小，水会先进入B瓶，故答案为B。22. 现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有lmol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3：2：1 D. 6 :3: 2【答案】D【解析】试题分析：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=mol，n(O3)=mol，则这三种气体的物质的量之
24、比为1：=6：3：2，故选D。考点：考查了物质的量的有关计算的相关知识。23. 下列叙述中，正确的是A. 阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.021023mol-1表示B. 等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C. 在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是3.011023D. 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一【答案】A【解析】A阿伏加德罗常数的符号为NA，6.021023mol-1为阿伏伽德罗常数的近似值，故A正确；B1mol氧气中含有2mol氧原子，1mol臭氧中含有3mol氧原子，所以等物质的量的O2与O3，所含氧原子数不同，故B错误；C0.5molNa2SO4中含有1mol
25、钠离子，含有的Na+数约是6.021023，故C错误；D物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，其单位为摩尔，故D错误；故答案为A。24. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是A. 在标况下，lmol任何物质的体积约是22.4LB. 标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molC. 在标况下，lmolH2O的体积约是22.4LD. 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数【答案】B【解析】正确答案：BA 不正确，应为：在标况下,1 mol任何气体的体积约是22.4LB正确C不正确，在标况下，水是液体,1molH2O的体积远小于22.4L，25. 在0和101kPa的条件下
26、，将2.00g氮气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A. 6.72L B. 7.84L C. 10.08L D. 13.44L【答案】D【解析】n（He）=0.5mol；n（N2）=0.05mol；n（O2）=0.05mol，气体的总物质的量为（0.5+0.05+0.05）=0.6mol，则总体积为0.6mol22.4L/mol=13.44L，故答案为D。26. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入HNO3同时测定pH至溶液呈酸性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤CO2CO依次通过盛
27、有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B. C. D. 【答案】A【解析】KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水，能除去杂质KOH，故正确；过量Fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜，故正确；二氧化碳与碱反应，而CO不能，利用NaOH溶液吸收CO2，经浓硫酸干燥得到纯净的CO，除去的二氧化碳，故错误；加盐酸溶解会溶解碳酸钙，引入杂质，直接加水溶解、过滤、蒸发、结晶即可，故错误；故答案为A。点睛：分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则：所选试剂一般只和杂质反应；操作不应引入新的杂质；不减，即不减
28、少欲被提纯的物质；易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离；易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。27. 20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为A. 108g/mol B. 100 g/mol C. 55 g/mol D. 96 g/mol【答案】A【解析】试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m(A)+m(B)=m(C)+m(D)+m(E)，则m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，M(E)=108g/mol，故选A。考点：考查了物质的量的计算的相关知识。28. 下列有关摩尔质量的描述或应用中
29、，不正确的是A. 1molFe2+的质量为56gB. SO2的摩尔质量为64g/molC. 铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个水分子的质量约等于【答案】C【解析】A质量的单位是g，1 molFe2+的质量=56g/mol1mol=56g，故A正确；B摩尔质量的单位是g/mol，SO2的摩尔质量是64g/mol，故B正确；C铝原子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铝原子的相对原子质量，故C错误；D1mol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，水分子的摩尔质量为18g/mol，所以一个水分子质量=，故D正确，答案为C。29. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器
30、中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：设氢气与氦气都为mg，则二者的物质的量之比为：=2：1，则体积之比为2：1；A、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，符合物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，故A正确；B、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，体积之比为2：1，但氦气是单原子构成的分子，故B错误；C、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为2：1，但体积之比为1：2，故C错误；D、白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比为1：1，体积之比为2：1，故D错误；故
31、选A考点：阿伏伽德罗定律30. 在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 分子数 密度 质量 质子数 原子数A. B. C. D. 【答案】D【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故正确；N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故正确；CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时
32、，质量一定相等，故正确；CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数数一定不相等，故错误；在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故错误；故答案为D。II卷主观题（共40分）31. I、在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和_，在进行分液时，首先要对其进行_。II、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（l）图中有两处明显的错误是：_；_。（2）A仪器
33、的名称是_；B仪器的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的_，其作用是_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 检漏 (3). 温度计水银球没有在蒸馏烧瓶支管口处 (4). 冷却水进出口反了 (5). 蒸馏烧瓶 (6). 冷凝管 (7). 沸石（或碎瓷片） (8). 防止暴沸【解析】I、在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和分液漏斗，分液漏斗还有活塞，使用是应检验是否漏液；II（1）装置中存在的错误是：蒸馏实验中温度计测量的是蒸汽的温度，位置应放在蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水应从下口进入，从上口流出；（2）图中A为蒸馏烧瓶；图中B为冷凝管；（3）加热液体时，容易
34、发生爆沸，所以蒸馏烧瓶中应加入沸石（或碎瓷片）来防止液体暴沸。点睛：明确混合物分离的原理及操作要点是解题关键，蒸馏是利用物质沸点不同，通过加热分离相互溶解的液体的方法，实验室用蒸馏法制取蒸馏水，蒸馏实验中温度计测量的是蒸汽的温度，位置应放在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应从下口进入，从上口流出，为了防止发生爆沸应在蒸馏烧瓶中加入沸石或者碎瓷片，据此解答。32. （1）0.5molSO2共含有约_个原子，它与_gSO3所含硫原子数相等。（2）质里相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）_。（3）含2.4081023个Al3+的Al2(SO4)3中所含的
35、SO42-的物质的量是_。（4）有一个储气瓶，装满O2称重为516g，装满Cl2称重为535.5g （均在标况下测定）, 若相同条件下装满H2，则称重质量为_。（5）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_；ACl2的化学式是_。【答案】 (1). 9.031023 (2). 40 (3). (4). 0.6mol (5). 501g (6). 95g/mol (7). MgCl2【解析】（1）0.5molSO2共含0.5mol3=1.5mol原子，约含有1.5NA=9.031023个原子，由S原子守恒可知，与0.5molSO3所含硫原子数相等，其质
36、量为0.5mol80g/mol=40g；（2）由N=nNA、m=nM可知，等质量时，摩尔质量大的物质的量最小，则分子数最少，四种气体中的摩尔质量最大，则分子数最少，故答案为；（3）2.4081023个Al3+的物质的量为=0.4mol；硫酸铝为强电解质完全电离，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子和2mol铝离子，设硫酸铝的物质的量为x，则x2=0.4mol，x=0.2mol，含有硫酸根离子物质的量为0.2mol3=0.6mol；（4）设储气瓶的质量为x，装满氢气的总质量为yg，根据在同温同压下，同体积的任何气体的物质的量相等，则：=，解得：x=500g，y=501g；（5）19g某二价金
37、属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的物质的量为=0.2mol，ACl2的摩尔质量是=95gmol-1，则A的相对原子质量为95-35.52=24，该二价金属氯化物的化学式为MgCl2。33. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（l）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_，沉淀A_。（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适
38、量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。【答案】 (1). BaCl2或Ba(NO3)2 (2). BaSO4 (3). 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀 (4). Na2CO3 (5). 稀HNO3 (6). 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【解析】（1）如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，则试剂X为BaCl2或Ba（NO3）2，沉淀A为BaSO4，沉淀B为AgCl；（2）加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，然
39、后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钠。点睛：把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的
40、Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，据此解题。34. 一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质很合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有_。（2）将实验（l）滤出的白色沉淀进行洗涤后，取少量沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。洗涤沉淀的操作是_，根据实验现象，判断原白色粉末中一定含有_，涉及化学反应方程式为_。（3）根据上述实
41、验可推断：原白色粉末的组成有_种可能。为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（l）得到的滤液：向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有_。【答案】 (1). CuSO4 (2). 向过滤器中注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复23次 (3). CaCO3 (4). CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (5). 5 (6). NaOH和BaCl2【解析】（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而
42、题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；从溶液中获得沉淀的操作方法是向过滤器中注入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复23次，碳酸钙溶于稀盐酸发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O；（3）由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：CaCO3 BaCl2CaCO3 BaCl2 NaOHCaCO3 Na2SO4CaCO3 Na2SO4NaOH CaCO3 NaOH故有5种可能；通入二氧化碳后产生了白色沉淀，根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和NaOH。点睛：解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜，同时能形成白色沉淀的为碳酸钙，硫酸钠和氯化钡也可以反应生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于稀硝酸，所以该沉淀为碳酸钙，即硫酸钠可以氯化钡最多含有一种，可以据此分析判断并解答该题。 - 16 -